2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

扶余市第一中学2017-2018学年上学期第一次月考试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 ‎ 第I卷 （共57分）‎ 注意事项 ：‎ ‎1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 ‎ ‎2．本试卷共 19小题，每小题 3 分，共 57 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 ‎ 一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(     ) ‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl ‎ C．用25mL滴定管量取碱液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ ‎2．复合判据ΔG应用时的条件为（     ） ‎ A．恒温恒压   B．恒温恒容   C．方程式各物质为气体 D．方程式各物质为液态 ‎3．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） ‎ A.H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl D.H2SiO3、H2S、CO2 、H2O ‎4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.3mol／L D．0.55mol／‎ ‎5．已知下列反应的平衡常数：‎ ‎①H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ②S(s)＋O2(g) SO2(g) K2‎ 则相同温度下，反应H2＋SO2 O2＋H2S的平衡常数为( )‎ A、K1＋K2 B、K1－K‎2 C、K1×K2 D、K1／K2‎ ‎6．已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝-197 kJ•mol-1 ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通 入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( ) ‎ ‎ A. Q2＝ 2 Q1 B. Q2＜Q1＜197 kJ C. Q2＝Q1＜197 kJ D. 以上均不正确 ‎7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ ‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 ‎ C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ ‎8．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 (    )‎ A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)      B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-‎)> c(S2-)> c(H +) ‎ C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1           D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-‎)> c(H2S)> c(H+) ‎ ‎9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（     ） ‎ A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D． pH=3硫酸跟pH=11的NaOH ‎ ‎10．有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是(    ) ‎ A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① ‎ B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①‎ C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② ‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② ‎ ‎11．在可逆反应2SO2+O2 2SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ）‎ A、QC 不变，K变大，O2转化率增大 B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大 C、QC 变小，K不变，O2转化率减小 D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大 ‎12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ ‎ ‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ‎13．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图（　　）‎ 如下关系正确的为    (   ) ‎ ‎①a1＝a2  ②a1＜a2  ③b1＝b2 ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1＝t2‎ ‎⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧下图阴影部分面积更大 ‎ A．②④⑤⑦      B．②④⑥⑧        C．②③⑤⑦      D．②③⑥⑤‎ ‎14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (  ) ‎ A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －    ‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －‎ C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －        ‎ D.常温下，＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－‎ ‎15．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是  (   ) ‎ A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 ‎ B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 ‎ C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 ‎ D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3‎ ‎16．对于可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（ ）　　 ‎ ‎17．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( 　) ‎ A．10 mL   　　  B．5 mL           C．大于5 mL　　　  D．小于5 m ‎18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ： ‎ ‎。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) ‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂 高温 CO2＋H2 ‎ ‎19．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) ‎ ‎①生成物的百分含量一定增加 ②反应物的转化率一定增加 ‎③反应物的浓度一定降低 ④正反应速率一定大于逆反应速率 ⑤使用了催化剂 A、① ② B、 ② ⑤ C、⑤ D、④‎ ‎ 第II卷 （共43分）‎ 注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分。‎ 二、非选择题（本题共43分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl 、②Na2CO3 、③NaHCO3、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH ，pH由大到小的顺为: （填数字代号）‎ ‎（2）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol／L时，H+物质的浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，中和等量NaOH时消耗积：① ②；‎ 与足量的Zn反应产生H2的物质的量 ① ②‎ ‎(3) 常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)‎ ‎(4) 常温下，pH＝a某强酸溶液V‎1 L，pH＝b某强碱溶液V‎2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系 ‎ ‎(5) ‎25℃‎下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，‎ 则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________ ‎ ‎21.(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：‎ 量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，‎ 温度计应该是 。‎ ‎（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题： ‎ ‎① 取固体试剂配制其溶液。‎ ‎②将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。 ‎ ‎③取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。‎ 用    试剂作指示剂时。 ‎ ‎④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。 ‎ A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 ‎ B. 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 ‎ C.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ‎ D.读取滴定管终点读数时，仰视读数 ‎ ‎22.（8分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，‎ A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：‎ ‎（1）增大压强:‎ A的转化率 ，平衡向 移动，‎ 达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。‎ ‎（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。 ‎ ‎（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，‎ 正反应是 热反应。 (以上各空用适当的化学用语或关系式填写)‎ ‎23．（12分）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成‎1L混合溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③  ；‎ ‎（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）‎ ‎（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1 的是 ，‎ 浓度为0.002 mol·L－1的是 。‎ ‎（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。‎ 参 考 答 案：‎ 一、选择题（每题3分）‎ ‎1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 　8．B 9．C ‎ ‎ 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D 15．D 16．A 17．C 18．A 19．D 二、非选择题 ‎20．（12分）‎ ‎(1) 623154 (2分) ‎ ‎(2) ＞ = = (各1分) ‎ ‎(3) ＞ 略 (前1分后2分)‎ ‎（4）0.01 (各2分)‎ ‎（5）1000 (各2分)‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，‎ 温度计应该是 。（各1分）‎ ‎（2） 1分 。 1分 。 1分 。 3分 。‎ ‎22．（8分）‎ ‎(1)降低 逆向 降低 ‎（2）m+n＜p (此空2分，其余1分) ‎ ‎（3正向移动 增大 放 ‎23．（12分）略 ‎（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎① 2分 ；‎ ‎② 2分 ；‎ ‎③ 2分  ；‎ ‎（2）溶液中共有 2分 种不同的粒子（指分子和离子）‎ ‎（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1 的是 1分 ，‎ 浓度为0.002 mol·L－1的是 1分 。‎ ‎（4） 1分 和 1分 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。‎