化学卷·2018届湖北省宜昌一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届湖北省宜昌一中高二上学期期末考试（2017

宜昌市第一中学2016年秋季学期高二年级期末考试 化 学 试 题 命题人：董颖超 审题人：范照彬 考试时间：90分钟 满分：100分 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。‎ 1． 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．漂白粉解决了氯水漂白时不稳定、难以保存、使用不方便、效果不理想的问题 ‎ C．钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，最终产物为铁锈 ‎ D．温度、压强一定时，放热且熵增的反应能自发进行 ‎2．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 ‎ A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 3． 下列实验能达到实验目的的是 A． 将CuCl2溶液小心蒸干得到无水CuCl2‎ B． 用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气 ‎ C．电解熔融的AlCl3制备金属铝 D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的HCl ‎4．4 mol A气体和2 mol B气体在2L 容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），‎ ‎2s 时测得C的浓度为0.6mol•L-1 。下列说法中不正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1‎ B．2s时的压强是起始时的1.1倍 C．2s时物质A的转化率为30%‎ D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1‎ ‎5．下列有机物中同分异构体数目最少的是 ‎ A．C5H10 B．C6H14 C．C4H9Cl D．C4H10O ‎6．下列说法符合事实的是 A．常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c(H+)一定小于10-7mol·L－1‎ B．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时，先生成Ag2CrO4沉淀 C．温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 7． 现有下列四个图像 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) ‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) ‎ C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) ‎ D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) ‎ ‎8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：‎ Ca2+++2OH−＝CaCO3+2H2O+‎ B．HS−的电离方程式：HS−+H2OH3O++S2−‎ C．Na2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH−‎ D．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为 9． 在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为 ‎10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．配制溶液 B．中和滴定 ‎ ‎ C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气 11． 室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴20.00ml 0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A．Ⅰ 表示滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C．V(NaOH)=20mL时，两溶液中c(Cl-)＝c(CH3COO-)‎ D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎12．下列溶液中的离子关系正确的是 A．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1‎ B．pH=3的醋酸和pH＝3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)相等 C．0.lmol•L-1NaHSO4溶液中：c(H+)＝c (SO42-) +c (OH-)‎ D．浓度均为0.lmol•L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液pH＝4，则：‎ c(CH3COO-)—c(CH3COOH)＝10-4—10-10mol/L 13． 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解 法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。‎ 工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，‎ 且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－＝ H2↑+ 2OH－‎ D．X端为电解池的阳极 ‎14．下列关于有机物的说法中正确的是 A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，‎ 它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃 B．酸性高锰酸钾溶液既可以用来鉴别甲烷和乙烯，也可以用来除去甲烷中的乙烯 C．已烷可以使溴水褪色是因为发生了取代反应 D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原 来醇的相对分子量b的关系是a＝b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基 ‎15．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述不正确的是 A．HA是一种弱酸 B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)‎ C．体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量锌反应，产生氢气质量相同 D．该HA溶液中：2c(H＋)＝c(OH-)+c(A－)＋c(HA)‎ ‎16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是 A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为10－6‎ C．使用该漂白剂的最佳pH为3‎ D．ClO2可用于自来水的消毒 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．(10分)试回答下列问题（温度均为25℃）：‎ ‎（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋） 0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )‎ ‎（2）pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，‎ 则a∶b= 。‎ （3） 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，得到的CO还可以用作燃料。已知某个电极的反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，该电极为_____极；另一个电极的反应式为 _________________。‎ （4） 已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。‎ ‎18．（16分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H 6.5‎ ‎18:（16分）‎ ‎（1）bcf （2） ‎ ‎（3）40% 0.3mol·L-1·min-1 1‎ ‎（4）B （5） ‎ ‚ 2‎ ‎19：（6分）‎ ‎（1）1：1 ‎ ‎（2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g） ΔH=－2044.0 kJ/mol ‎（3）C3H8-20e-+6H2O =3CO2↑+20H+‎ ‎20：（10分）‎ ‎（1）Fe(OH)3 ‎ ‎（2）将Cr2O72-还原为Cr3+‎ ‎（3）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO42- + 8H2O （4） c ‎ ‎（5）98%‎ ‎21：（10分）‎ Ⅰ：（1）2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu+ 4H+ + O2↑ 1.6g ‎ ‎（2）0.6 ‎ Ⅱ：7.84 Al(OH)3‎