高二化学下学期期中试题（含解析）

高二化学下学期期中试题（含解析）

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）‎ 化学试题 考试时间 60分钟 满分100分 考生注意：‎ ‎1、考试时间60分钟，试卷满分100分。‎ ‎2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。‎ ‎3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。‎ ‎4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。‎ 相对原子质量： O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 有关氯化钠叙述错误的是 A. 是强电解质 B. 25 ℃时，溶液的pH=7‎ C. 电子式为： D. 固体能导电 ‎【答案】D 点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。‎ ‎2. 一定含有离子的物质是 - 17 - / 17‎ A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl ‎【答案】D ‎【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。故选D。‎ 点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。 ‎ ‎3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 是H的同位素 C. 一个氘原子中含有2个中子 D. D、H、是氢元素的三种不同微粒 ‎【答案】C ‎.....................‎ ‎4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是 A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4‎ C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH ‎【答案】A ‎【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C.‎ - 17 - / 17‎ ‎ Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。故选A。‎ ‎5. 下列微粒能通过水解产生H+的是 A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. CO32-+H2O HCO3-+OH－，水解产生OH－，故A不能通过水解产生H+；B. HCO3-+H2OH2CO3+OH－，水解产生OH－ ，故B不能通过水解产生H+；C. Na+不水解，故C不能通过水解产生H+ ；D. NH4++H2ONH3 H2O+H+，故D能通过水解产生H+。故选D。‎ ‎6. 有机物命名正确的是 A. CH2Br－CH2Br二溴乙烷 B. 3,3-二甲基-2-丁醇 C. CH3CHOHCH2CH3 丁醛 D. CH3OOCCH3 甲酸乙酯 ‎【答案】B ‎【解析】A. 1,2-二溴乙烷，故A错误；B. 对于主链从离羟基最近的一端开始编号，3,3-二甲基-2-丁醇，故B正确；C. 官能团是羟基，2-丁醇，故C错误；D. CH3COOOCH3，乙酸甲酯，故D错误。故选B。 ‎ ‎7. 影响1 mol气体体积大小的主要因素是 A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量 ‎【答案】B ‎【解析】气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响1 mol气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故选B。‎ - 17 - / 17‎ ‎8. 能使溴水褪色的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷 ‎【答案】C ‎【解析】能与溴发生反应而使溴水褪色的是乙烯，故选C。‎ ‎9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒做作用 B. 使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C. 使它转化为较易溶解于水的物质 D. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒 ‎【答案】B ‎【解析】氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B。‎ ‎10. 下列元素非金属性最强的是 A. N B. Cl C. F D. O ‎【答案】C ‎【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以位于右上角的氟元素非金属性最强，故选C。‎ ‎11. 工业上大规模获得乙烯的方法是 A. 石油分馏 B. 从天然气中分离 C. 煤炭干馏 D. 石油裂解 ‎【答案】D ‎【解析】工业上大规模获得乙烯的方法是石油裂解，故选D。‎ - 17 - / 17‎ ‎12. 84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是 A. 使用pH试纸 B. 使用红色石蕊试纸 C. 使用数字pH计 D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 ‎【答案】C ‎【解析】84消毒液中次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸能将指示剂漂白，所以84消毒液的pH最适宜的测定方法是使用数字pH计，故选C。 ‎ 点睛：解答本题需要熟悉84消毒液。84消毒液的溶质主要是次氯酸钠，NaClO+H2OHClO+NaOH，84消毒液利用次氯酸钠水解产生的次氯酸杀菌消毒。‎ ‎13. 可以进行烘干操作的仪器是 A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管 ‎【答案】A ‎【解析】B.C.D.是量器，进行烘干操作可以造成测量不准，故选A。‎ ‎14. 分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是 A. 氨水与盐酸 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 氢氧化钠与盐酸 D. 氨水与二氧化碳 ‎【答案】C ‎【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以分离FeCl3和AlCl3的混合物首先应该加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤后再利用盐酸转化为氯化铁和氯化铝，答案选C。‎ ‎15. 下列变化过程中放热的是 A. H2O(l)→H2O(g)‎ - 17 - / 17‎ B. 2HI(g)→H2(g)＋I2(g) - 14.9 kJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 能量变化如右图所示的化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、Q＝—14.9 kJ/mol表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选D。‎ 考点：考查物质变化中能量的变化判断 ‎16. 下列物质制备不合理的是 A. 从海水中提取NaCl B. 从海带中提取碘 C. 电解熔化的氯化铝炼金属铝 D. 电解饱和食盐水制烧碱 ‎【答案】C ‎【解析】A. 海水中含有丰富的氯化钠，可从海水中提取NaCl，故A合理；B. 海产品海带含有丰富的碘，可从海带中提取碘，故B合理；C. 氯化铝是共价化合物，熔化的氯化铝不能导电，所以无法电解熔化的氯化铝炼金属铝，故C不合理；D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解饱和食盐水可以制得烧碱，故D合理。故选C。‎ - 17 - / 17‎ ‎17. 某有机物结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是 A. 该有机物易溶解于水 B. 一氯代物有5种 C. 1 mol该有机物最多能与4 mol氢气加成 D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇 ‎【答案】B ‎【解析】A. 该有机物不含有亲水基团，所以不易溶于水，故A错误；B. 该有机物含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，故B正确；C. —COO—原子团不被氢气加成，所以1 mol该有机物最多能与3 mol氢气加成，故C错误；D. 该有机物碱性水解的产物之一是2-丙醇，故D错误。故选B。‎ 点睛：解答本题需要注意不饱和结构—COO—原子团不被氢气加成，该有机物只有不饱和结构苯环被氢气加成。‎ ‎18. 关于实验操作叙述正确的是 A. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出 B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C. 配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可 D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 ‎【答案】A ‎【解析】A.‎ - 17 - / 17‎ ‎ 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出，可以防止上下层液体相互污染，故A正确；B. 不可以使用温度计搅动液体，温度计水银球易破损，故B错误；C. 倒出的液体含有溶质，溶质损失，所配溶液浓度偏低，故C错误；D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视锥形瓶中液体颜色的变化，故D错误。故选A。‎ ‎19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q>0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是 A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小 C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大 ‎【答案】AB ‎【解析】A. 加压使混合气体的颜色变深，平衡右移使混合气体的颜色变浅，结果混合气体的颜色比加压前变深，故A不正确；B. 加压正反应速率和逆反应速率都增大，故B不正确；C. 加压平衡右移，混合气体的平均分子量变大，故c正确；D. 加压平衡右移，NO2的转化率增大，故D正确。故选AB。‎ 点睛：解答本题的难点是选项A，根据“勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强、浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”可知条件改变带来的影响大于平衡移动，所以加压后混合气体的颜色变深。‎ ‎20. 有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水 - 17 - / 17‎ C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1‎ D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%‎ ‎【答案】CD ‎【解析】A. 与稀硫酸反应产生臭鸡蛋气味的是Na2S，产生刺激性气味的是Na2SO3，没有明显变化的是Na2SO4，故A正确；B. 一般钠盐都能溶于水，它们都是钠盐，均能溶解于水，故B正确；C. 每种盐中钠元素与硫元素的物质的量之比为2:1，质量比都为23:16，故C不正确；D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，钠元素与硫元素的质量比为23:16，对应地钠元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为(1-32-46)%=22%，故D不正确。故选CD。‎ 二、（本题共17分）‎ ‎21. NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。‎ ‎（2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。‎ - 17 - / 17‎ ‎（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。‎ ‎（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。‎ ‎【答案】 (1). 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (2). Cl2 (3). 湿润的KI淀粉试纸 (4). (5). (6). 共价键 (7). 物理 (8). (9). Cl (10). Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理答案）‎ ‎【解析】本题主要考查氯气的性质。‎ ‎（1）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑，阳极产物是 Cl2，检验该产物的一种简便化学方法是湿润的KI淀粉试纸，利用Cl2+2KI2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝。‎ ‎（2）氯原子结构示意图为， 氯离子电子式是，氯气所含化学键是共价键。‎ ‎（3）氯气经过压缩后变成液氯，没有生成新物质，属于物理变化。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，该气体是氮气，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。‎ - 17 - / 17‎ ‎（4）Cl与Br属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以这两种元素非金属性较强的是Cl，说明此结论的事实可以是：Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸。‎ 三、（本题共15分）‎ ‎22. 实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：‎ 气体发生装置 a b c 气体收集装置 A B C 上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + H2O (2). b (3). A ‎【解析】本题主要考查氨气的实验室制法。‎ 上述制备氨气的化学方程为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +‎ - 17 - / 17‎ ‎ H2O。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置，利用固体受热发生反应生成氨气，故选b。选择气体收集装置，氨气易溶于水且密度小于空气，应使用向上排空气法收集，故选A。‎ ‎23. 用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_______（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈______色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 无 (2). 红 (3). NH3 + H2ONH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎【解析】本题主要考查氨气的性质。‎ 充分振荡后，由于氨极易溶于水，故注射器内无气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因：NH3 + H2ONH3·H2O NH4+ + OH-。‎ ‎24. 工业合成氨的简易流程如下图所示：‎ ‎（1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。‎ a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2‎ ‎（2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。‎ ‎（3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。‎ - 17 - / 17‎ ‎【答案】 (1). d (2). 液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降 (3). NH3>PH3>AsH3 (4). 随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱 ‎【解析】本题主要考查氨的性质。‎ ‎（1）氨易冷凝为液氨而被分离，剩余N2和H2，故通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d。‎ ‎（2）液氨常用作制冷剂，理由是液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。‎ ‎（3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为NH3>PH3>AsH3，运用相关理论解释结论：随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。‎ 四、（本题共14 分）‎ ‎25. 容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：‎ ‎（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。‎ ‎（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。‎ a.增大O2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 - 17 - / 17‎ d. 升高温度 ‎（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。‎ ‎【答案】 (1). 接触室 (2). 铁触媒 (3). 放热 (4). C (5). 不变 (6). 酸 (7). NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (8). 电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]‎ ‎【解析】本题主要考查平衡的移动。‎ ‎1）工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。‎ ‎（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应放热。‎ t1时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。‎ - 17 - / 17‎ a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故a不符合题意；b. 扩大容器体积即减压，平衡左移，故b不符合题意；c. 加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c符合题意；d. 升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故d不符合题意。故选c。‎ ‎（3）改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变。‎ ‎（4）将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈酸性，理由是+H2ONH3 H2O+H+，该溶液体系中存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]‎ 五、（本题共14分）‎ ‎26. 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_____________________________________，‎ 反应类型为________________。聚乙烯是________________（选填“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎（2）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是__________________。‎ ‎（3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________。‎ - 17 - / 17‎ ‎【答案】 (1). n CH2=CH2 (2). 加聚反应 (3). 混合物 (4). 消去反应 (5). CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ‎【解析】本题主要考查乙烯的性质。‎ ‎（1）由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：n CH2=CH2 。反应类型为加聚反应。聚乙烯有不同的聚合度，所以聚乙烯是混合物。‎ ‎（2）乙烯水化制乙醇，乙醇A与浓硫酸在共热条件下发生分子内脱水反应而制取乙烯，反应类型是消去反应。‎ A＋B→C的反应是生成乙酸乙酯的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。‎ ‎27. 煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。‎ ‎（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。‎ ‎（3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。‎ - 17 - / 17‎ ‎【答案】 (1). 加成反应 (2). 同分异构体 (3). 一样多 ‎【解析】本题主要考查乙炔的性质。‎ ‎（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2，每两分子乙炔转化为一分子HC≡C－CH＝CH2，反应类型是加成反应。‎ ‎（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的分子式相同，结构不同，它们的关系是同分异构体。‎ ‎（3）HC≡C－CH＝CH2和乙炔的组成中碳、氢元素组成比相同，若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量一样多。‎ ‎28. 请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？‎ ‎【答案】取样于试管，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾，出现砖红色沉淀，表明分子中存在醛基。‎ ‎【解析】本题主要考查乙醛的性质。‎ 醛基具有强还原性，可以被银氨溶液或氢氧化铜氧化。证明C2H4O分子中是否含有醛基的实验可以是：取样于试管，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾，出现砖红色沉淀，表明分子中存在醛基。或取样于试管，加入银氨溶液，加热，产生银镜，表明分子中存在醛基。‎ - 17 - / 17‎