2017-2018学年辽宁省大连市普兰店第二中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018 学年辽宁省大连市普兰店第二中学高二上学期期末 考试 化 学 试 卷 （总分：100 分；考试时间：120 分钟） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡 上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号； 非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列 属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g) 4．已知反应 A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则 反应速率最快的是 A.ひ（A）=0.15mol/(L·S) B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S) C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S) D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S) 5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 2 1 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 胆矾 食盐水 氯化铜 石墨 6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确 的是 ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤ 7．下列对定量实验误差分析正确的是 操作 结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液 PH 的实验中，用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH 偏高 D 现需 90mL 1.0mo/LNaOH 溶液，称取 3.6gNaOH 固体配制 溶液浓度偏低 8．符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时， 存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的 X、Y 可能是 ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3 ⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥ 9．己知 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 B. 其他条件不变，适当增加 CaCO3 的用量将加快化学反应速率 C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D. 一定条件下反应速率改变，△H<0 不变 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由 H2、I2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 D．在含有 Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 X Y Z △H △H1 △H2+W +W +W 11．可逆反应：2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 nmolO2 的同时消耗 2nmolNO2 ②单位时间内生成 nmolO2 的同时消耗 2nmolNO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)， 右图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施 A．增大 A 的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 13．某温度下，将 4molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密 闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C 的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L．则方程式中 a 的数值为 A.1 B.2 C.3 D.4 14．已知 、 分别为 A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系 A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中 A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列 判断正确的是 A. 、 均减小 B. 、 均增大 C. 减小， 增大 D. 增大， 减小 15．汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的 量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间 的变化．下列叙述正确的是 A．温度 T 下，该反应的平衡常数 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 1α 2α 1α 2α 1α 2α 1α 2α 1α 2α 1 2 2 0 1 4( )c cK c −= 16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响 图像如下，下列判断正确的是 A. 由图 1 可知，T1V 逆 D. 图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂 17．一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 =Z，在恒压下，平衡时 的体积分 数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法 正确的是 A．该反应的焓变△H>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b C．图中 X 点对应的平衡混合物中 =3 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 减小 18． 向 某 密 闭 容 器 中 加 入 0.3mol A、 0.1mol C 和 一 定 量 的 B 三 种 气 体 ． 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ，各 物 质 浓 度 随 时 间 变 化 如 甲 图 所 示（ t0～ t1 阶 段 的 c（ B）变 化 未 画 出 )． 乙 图 为 t 时 刻 后 改 变 条 件 平 衡 体 系 中 正 、 逆 反 应 速 率 随 时 间 变 化 的 情 况 ，且 四 个 阶 段 都 各 改 变 一 种 反 应 条 件（ 浓 度 、温 度 、压 强 、催 化 剂 ） 且 互 不 相 同 ， t3～ t4 阶 段 为 使 用 催 化 剂 ． 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 A. 若 t1=15 s ， 则 用 C 的 浓 度 变 化 表 示 的 t0 ～ t1 段 的 平 均 反 应 速 率 为 0.004mol•L-1•s-1 B. t4～ t5 阶 段 改 变 的 条 件 一 定 为 减 小 压 强 )( )( 4 2 CHn OHn )( 4CHϕ )( )( 4 2 CHn OHn )( 4CHϕ )s( 11 −− ⋅⋅ Lmolv C. 该 容 器 的 容 积 为 2 L， B 的 起 始 物 质 的 量 为 0.02 mol D. 该 化 学 反 应 方 程 式 为 3A（ g） ⇌B（ g） +2C（ g） 19．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 20．在常温下，将体积相同，把 pH＝13 的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍， 溶液的 pH 都变成 9，那么 m 与 n 的关系为 A. 4m=n B. m=n C. m盐酸 D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢 23．在 25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的 C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离 子组是 A． B． C． D． 24．pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合,则混合液的 pH 为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 25．对于常温下 pH=1 的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液 pH=7 其中正确的是 )( )( 23 - OHNHC OHC ⋅ )( )( 23 − ⋅ OHC OHNHC + 4NH +K − 3NO −Cl − 3NO −2 3CO +K +Na +K +Na −Cl −2 4SO +2Mg +2Cu −2 4SO −Cl A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、非选择题 26．（共 11 分：第一空 1 分，其余每空 2 分） (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工 业上用 CO 和 H2 在一定条件下制备 CH3OH 的反 应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2， 一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到 5min，用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)=________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A．达到平衡时，H2 的转化率为 65% B．5min 后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min 前 v(正)>v(逆)，2min 后 v(正)②=③ （6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol )( )()( 32 3 SOHC HSOCHC −•+