2018届二轮复习选择题命题区间7——化学实验基础学案（全国通用）
选择题命题区间——化学实验基础
1．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏 B．升华
C．干馏 D．萃取
解析：选B 蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混合物；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。
2．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于MnO2与浓盐酸反应制备氯气
解析：选B 制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4，A项错误；若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的H2较纯，可以加热管式炉，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气需要加热，且MnO2是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。
3．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
[归纳点拨]
1．装置连接时注意操作的先与后
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)防倒吸时：往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)防氧化时：往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。
2．实验装置图评价题的速解方法
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
题型一 基本仪器与基本操作
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
解析：选B 容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，A项错误；滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，实验误差增大，C项错误；配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线时，需重新配制，D项错误。
2．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集NO气体
解析：选A A项，苯和溴苯互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；B项，苯的密度比水的小，在上层，HCl极易溶于水，不能防止倒吸，应将苯换成CCl4，错误；C项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者相遇重新化合生成NH4Cl，无法制备NH3，错误；D项，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集NO，错误。
3．下列实验操作及现象与实验结论完全相符的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将淀粉溶液和稀硫酸混合微热，一段时间后加入银氨溶液，振荡，水浴加热，试管内壁未出现银镜
淀粉一定未水解
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中，无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
C
常温下，在铝片中滴加浓硫酸，没有明显现象
铝片与浓硫酸在常温下不反应
D
向某溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀
原溶液中可能含有AlO、SiO
解析：选D 混合溶液中稀硫酸会与银氨溶液反应，故试管内壁未出现银镜时，不能说明淀粉一定未水解，A项不符合题意；CO2与CaCl2不反应，B项不符合题意；在常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，C项不符合题意；氢氧化铝和硅酸都是白色沉淀，D项符合题意。
4．(2017·郑州质检)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润蓝色石蕊试纸
变红色
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润淀粉碘化钾试纸
变蓝色
Cl2具有氧化性
D
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
变蓝色
NH3为碱性气体
解析：选A SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。
5．下列实验操作正确且能达到目的的是( )
A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色
B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘
C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体
D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
解析：选D 铜与浓硫酸在室温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl易挥发，故加热蒸干得不到AlCl3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
题型二 实验现象与实验结论
6．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
解析：选D 若钠与水的反应是放热反应，放出的热量会使试管中密封的空气膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，能够达到预期实验目的，故A正确；CO2容易与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的碱溶液在大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，故B正确；证明纯碱中的金属元素的存在，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取纯碱溶液，在酒精灯的火焰上进行灼烧，观察火焰的颜色，故C正确；若要证明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性强弱，可以把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，观察两个烧杯中澄清石灰水出现浑浊的先后进行判断，故D错误。
7．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
二氧化锰(s) 浓盐酸，
饱和食盐水
制取氯气
B
Na2SO3(s)，70% H2SO4
酸性高锰酸钾
验证SO2的还原性
C
Na2CO3(s)或NaHCO3(s)
澄清石灰水
鉴别Na2CO3和NaHCO3
D
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠
制取乙酸乙酯
解析：选B Cl2有毒，A项中制取的Cl2
没有收集，易逸散到空气中对空气造成污染，A项错误；在试管中加热固体物质，试管口应略向下倾斜，C项错误；制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，D项错误。
题型三 实验目的与实验设计
8．(2017·漳州模拟)某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( )
选项
①中药品
②中药品
③中药品
④中药品
制备气体
⑥中药品及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
浓硫酸
NO
NaOH溶液，尾气吸收
C
浓盐酸
大理石
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
CO2
澄清石灰水，检验
D
浓盐酸
Zn
水
浓硫酸
H2
撤去
解析：选A MnO2和浓盐酸加热反应生成的Cl2含HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去水蒸气，Cl2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，Cl2有毒，尾气应通入NaOH溶液吸收，实验过程正确，故A正确；稀硝酸和铜加热反应生成NO，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸吸收水蒸气，NO易被空气中的O2氧化生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B错误；浓盐酸和大理石反应生成的CO2中含HCl和水蒸气，③中应为饱和NaHCO3
溶液，吸收混合气体中的HCl，故C错误；浓盐酸和锌反应生成的H2中混有HCl和水蒸气，通过水吸收HCl，浓硫酸干燥H2，H2的密度比空气小，不能用装置⑤收集H2，剩余H2应点燃处理，不能使之逸散到空气中，故D错误。
9．下列实验设计能够达到目的的是( )
选项
实验设计
实验目的
A
SO2通入溴水中
证明SO2有漂白性
B
向绿矾样品溶液中滴加KSCN溶液
验证绿矾是否被氧化
C
盐酸滴入NaHCO3溶液
证明非金属性：Cl>C
D
向含AgCl、AgNO3的悬浊液中滴加KI溶液
证明Ksp：AgISi
B
浓盐酸
MnO2
淀粉KI溶液
氧化性：Cl2＞I2
C
浓硝酸
Al
NaOH溶液
铝和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
SO2具有还原性
解析：选D 浓盐酸容易挥发，生成的CO2气体中混有HCl气体，HCl也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，也不能说明非金属性：C>Si ，故A错误；浓盐酸与MnO2常温不反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。
13．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
苯
加入铁粉和溴，过滤
B
氯化钠
硝酸钾
配制热饱和溶液，冷却结晶
C
乙烷
乙烯
通入溴水中
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和NaOH溶液，分液
解析：选C 苯能与溴反应，但加入溴的量不易控制，A错误；除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确；乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，D错误。
14．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
解析：选D CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，缺少酒精灯，故A错误；BaCO3可溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸，充分反应后进行过滤即可，缺少漏斗，故B错误；用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，用托盘天平称取NaCl固体，缺少托盘天平，故C错误；溴水将NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2和过量的Br2并进行分液，不缺少实验器材，D正确。
15．下列实验装置或操作正确的是( )
A
B
C
D
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
解析：选A 转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；冷凝水应下进上出，故B错误；采用蒸发的方法从饱和食盐水中提取NaCl晶体，蒸发时应用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；酒精和水能互溶，不分层，故D错误。
16．(2017·江西联考)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2的强
C
强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
Y中一定含有SO和Fe3＋
D
C2H5
OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃
制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
解析：选B 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO时也有题述现象(在酸性条件下NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
17．(2017·温州一模)某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O
解析：选D SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO，故B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，所得溶液中含有氯化铵，该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，故D错误。
18．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3
NaOH溶液
碱石灰
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
解析：选D 用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，故A错误；由于NO易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO，故B错误；碱石灰呈固态，不能使用Y装置盛放碱石灰，且NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C错误；CaCO3和稀盐酸制取的CO2含有HCl和水蒸气，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，浓硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故D正确。
