2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高二下学期期中联考试题 化学 word版

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‎2018-2019学年第二学期合肥一中合肥六中 高二年级期中考试化学试卷 时长：90分钟 分值：100分 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.有机物与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是( )‎ A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ‎2.下列有关化学用语表示规范正确的是( )‎ A.乙烯的结构简式：C2H4 B.中子数为20的钾原子：‎ C.S2-的结构示意图： D. H3O+的电子式： ‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下33.6L 氯气溶于水充分反应，转移的电子数为1.5NA B.标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA C.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为1.2 NA D.CH3COOH溶液和CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 ‎4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )‎ A.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 B.溶液的pH： NaOH> LiOH C. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 D.气态氢化物的稳定性：HBr> HI ‎5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCI溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）‎ A①③ B③④ C①② D①③④‎ ‎6.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是( )‎ ‎①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4洛液褪色③能跟NaOH溶液反应 ‎④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应 A①④ B只有⑥ C只有⑤ D④⑥‎ ‎7.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）‎ A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩‎ ‎8.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )‎ A.用Na2S去除废水中的Hg2+：‎ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CO+NO=C+NO2‎ C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：‎ ‎9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )‎ A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.若只通气体X洗气瓶中也可以生成白色沉淀 ‎10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH) 3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. a点对应的溶液中：Na＋，Fe3＋，SO42-, HCO3－‎ B. b点对应的溶液中： Na＋，S2-，SO42-,Cl－‎ C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+‎ D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、HCO3－‎ ‎11.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )‎ A.蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2‎ B验证甲烷和氯气光照条件下发生取代反应 C.实验室制取并收集少量氯气 D.研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )‎ A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代。所得产物有6种 B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D.菲的结构式为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 ‎13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ）‎ A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaCl B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH4已经集满 C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D.实验中引发喷泉的操作可将图1中三颈烧瓶底部微热 ‎14.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B.放电时，电池左侧的电极反应为 C.充电时，电池的总反应为 D.充电时，电解质洛液中K+经交换膜向右侧移动 ‎15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A.已知，则氢气的燃烧热为241.1‎ B.已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)；H>O则石墨比金刚石更稳定 C.已知NaOH (aq) +HCI (aq) =NaCI (aq) +H2O (I)；H=－57.4‎ 则含20.0g NaOH的浓溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D.已知2C (s) +2O2(g) =2CO2 (g)；H1‎ ‎2C (s) +O2 (g) =2CO (g)；H 2，则△H1>△H2‎ ‎16.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A.向CH3COOH溶液中加入少量水，洛液中减小 B.向NaHCO3溶液中加入等体积NaOH溶液：‎ D.向AgCl，AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 一、必考题(本题包括3小题，共38分)‎ ‎17.(13分)氯化铜为绿色或篮色粉末，易溶于水，从水溶液中结晶析出氯化铜水合物。实验室里用下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A. B. C. D. E. F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤所用为双孔塞。‎ 根据要求填写下列各小题的空白：‎ ‎（1）如果制取的气体从左向右流时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：‎ ‎③⑤ ① ；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口应是 ‎ 接 （装置中的字母表示）。‎ ‎（2）装置④的作用是 ；装置⑥中发生反应的离子方程式是 ‎ ‎（3）实较开始时，应首先检验装里的气密性；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。‎ ‎(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)所用粗铜粉中含有少量也可与Cl2反应的金属杂质，提纯无水氯化铜的一般步骤如下：‎ ‎①洛解；② 、 ；④过滤、洗涤；④ 。‎ ‎18.(14分)碘化钠可用于生产光学晶体材料。利用烧碱、碘和铁屑为原料生产碘化钠的流程如下：‎ ‎(1)写出加热过程主要反应的离子方程式 ‎ ‎(2)如果生产流程中加入的铁属不足量。带来的不利影响是 ‎ 过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时反生反应的化学方程式 是 ‎ ‎(3)溶液2中除含有H－外，一定含有的阳离子是 ，检验该阳离子的试剂是 ‎ ‎(4)溶液2经一系列转化可以得到硫酸亚铁晶体()，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体按图1高退加热使其完全分解，对所得产物进行研究，并通过称量装置B质量测出x的值。‎ ‎①装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有 (填化学式)；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留的固体为红棕色，经分析该固体为纯净物，则气体产物中还含有H2O、 (填化学式)。‎ ‎②实验中要持续通入氮气，否则测出的x值将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。‎ ‎③装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加了12.6g。图2是利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解得到的数据，据此计算x＝ ‎ ‎19. (11分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。‎ ‎(1)一定温度下，在两个容器均为2L的密闭容器中，分别发生反应：‎ ‎。相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 和 和 平衡时 c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ ‎①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母，双选).‎ a.‎ b.气体的密度不再随时间改变 c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ‎②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 （填字母，双选)‎ a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器体积 ‎③c1 c2（填>、<、=），a＝ ‎ ‎④该温度下反应的平衡常数K= ‎ ‎(2)己知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)Hv逆 C.c点与a点相比，c(NO2)赠大，c (N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb>Tc 二、选考题(共14分，请考生从以下两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分)‎ ‎20.【化学一一选修3：物质结构与性质】‎ 氧化锌((ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。‎ ‎(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子： 。‎ ‎(2)水分子在特定条件下结合一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。下列选项中对上述过程的描述不合理的是（ ）‎ A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的空间构型发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 ‎(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键〔如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是 ‎ ‎（4）氮化镓 (GaN)的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ‎ N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是 ‎ ‎(5) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。不考虑其空间构型。‎ ‎[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ‎ ‎(6)某种ZnO晶体的晶胞结构如图丙所示，与O2-距离最近的Zn2＋有 个。‎ ‎21．【化学一一选修5：有机化学基础】‎ 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：‎ 已知：Ⅰ Ⅱ 回答下列问题：‎ ‎(1)H的分子式是_______，A的化学名称是 ，反应②的类型是 。‎ ‎(2) D的结构简式是_______。F中含有的官能团的名称是 ‎ ‎(3) E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。‎ ‎(4) 设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。‎ ‎(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，红外光谱显示X中含有硝基，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。‎ ‎(7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________(其他试剂任选)。‎