2019-2020学年安徽省滁州定远县育才学校高一（实验班）上学期期中考试化学试题

2019-2020学年安徽省滁州定远县育才学校高一（实验班）上学期期中考试化学试题

育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试 高一实验班化学 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 个氢气分子所占的体积为22.4L B. 2个二氧化碳分子的质量为88g C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2‎ D. 17g NH3中所含原子数为 ‎2.下列说法正确的是 ( )‎ A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B. 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C. 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D. 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g ‎3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物 ‎4.下列实验操作中不正确的是 （ ）‎ A. 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 B. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去 ‎5.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）‎ A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一 B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+‎ C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一 D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋‎ ‎6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)‎ A. Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D. Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 ‎7.夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）‎ A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱 B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置 C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 ‎8.化学是一门以实验为基础的自然科学， 化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )‎ ‎①用 50 mL 量筒精确量取 35.20 mL 稀硫酸 ‎②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ‎③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体。‎ ‎④用容量瓶量取100 mL 稀盐酸 ‎⑤在蒸发皿中锻烧石灰石 ‎⑥用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L-1的 NaOH 溶液 ‎⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠 A. ①②④ B. ③⑥⑦ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥‎ ‎9.实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎10.下列离子能大量共存的是( )‎ A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－‎ D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO ‎11.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 乙醇 H2O ‎12.下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2‎ O +CO32-‎ B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O ‎13.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）‎ A. Z元素在①③反应中均被还原 B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+‎ ‎14.12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)‎ A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6‎ ‎15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )‎ ‎2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移 ‎16.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是（ ）‎ A. IO4－作氧化剂 B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D. 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3‎ 二、综合题 (共3小题，共52分) ‎ ‎17. （22分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。‎ ‎（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是________________________________。‎ ‎（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是____________________（字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?‎ a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；‎ b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；‎ c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒________________；‎ d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。‎ ‎（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。‎ A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 ‎（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________。‎ ‎（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。‎ ‎①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液 ‎18. （16分）某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。‎ ‎(1)操作①的名称是_________。‎ ‎(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。‎ 加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答).‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。‎ ‎19. （14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：‎ ‎(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。‎ ‎(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。‎ ‎(4)加入适量H2O2的目的是_________。‎ ‎(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。‎ ‎(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L ‎(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)‎ 参考答案 ‎1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.A ‎14.C 15.D 16.D ‎17. 11.0 m L 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无 低 高 低 BC 用带火星的木条接触气体，观察是否复燃 ②⑤④‎ ‎18. 溶解 K2CO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B)‎ ‎19. Zn 不是 2H++Fe=Fe2++H2↑ 做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ 利用丁达尔效应 1.25 ‎