2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二10月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二10月月考化学试题 本试题分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题），满分为100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题 (本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为(　　)‎ A．0.6 mol B．大于0.6 mol，小于1 mol C．1 mol D．大于1 mol ‎2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)‎ ‎①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④‎ ‎3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎4．已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于(　　)‎ A．－67.7 kJ·mol－1　　　 B．－43.5 kJ·mol－1‎ C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎5．完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是(　　)‎ A．10Q B．5Q C．8Q D．12Q ‎6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　　)‎ A．N4与N2互称为同位素 ‎ B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 ‎ D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 ‎7．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　) ‎ A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1‎ ‎8．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1‎ ‎(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1‎ 由此得出的正确结论是(　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)‎ A．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 ‎10．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)‎ A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎11．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，下列图像中正确的是(　　)‎ ‎12．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0．5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　 　)‎ A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1‎ C． 2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L ‎13．一定条件下的密闭容器中：‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)‎ C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 ‎14．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是(　 　)‎ A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L ‎15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 (　　)‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度 ‎④混合气体的总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　‎ ‎⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　 　)‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了 C．物质A的转化率减小了 D．a>b ‎17．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶ C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡 第Ⅱ卷（非选择题 49分）‎ ‎18．(4分)（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。‎ ‎19．(11分)可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。‎ ‎(1)升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。‎ ‎(2)加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。‎ ‎(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。‎ ‎(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。‎ ‎(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。‎ ‎20．(6分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.02‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。‎ 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。‎ ‎(2)能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。‎ A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 ‎21．(6分)现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：‎ ‎(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。‎ A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积 ‎22．(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：‎ MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)‎ 用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。‎ ‎(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。‎ ‎(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。‎ ‎23．（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    ______  ____ 。 (2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (5)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数　 ‎ 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 (t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎         ‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 铜陵一中十月份高二化学月考试题参考答案 一、选择题 (本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C A C D D D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D D C D B B A C ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 49分）‎ ‎18．(4分，每题2分）‎ ‎(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　 ΔH＝－177.6 kJ·mol－1‎ ‎19．(11分，每空1分）‎ ‎(1)减小　增大　增大　 (2)不变　增大　增大　‎ ‎(3)减小　减小 　 (4)不变　 (5)不变 　减小 ‎20．(6分，每空2分) ‎ ‎(1)b　 1.5×10－3mol/(L·s) (2)BC ‎21．(6分，每空2分) ‎ ‎(1)0.001 mol/(L·min)　 3A(g)＋B(g) 2C(g) (2)D ‎22．(10分)‎ ‎(1)2∶5　（2分）(2)Ⅰ　 Ⅱ　； Ⅰ　 Ⅲ（每空1分）‎ ‎(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度) ， 　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变（每空2分）‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；‎ ‎（2）不相等（1分）；相等（1分） （3）C（1分）（4）D（1分） （5）① 3.4 （2分） ②-56.8kJ/mol （2分） ③  a b c（3分）‎