2017-2018学年四川省汉源县二中高二10月月考化学试题（无答案）

2017-2018学年四川省汉源县二中高二10月月考化学试题（无答案）

‎2017-2018学年四川省汉源县二中高二10月月考 化 学 试 题 ‎ ‎ 一、选择题（共60分，每题只有一个答案，共20题）‎ ‎1、向体积为‎2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）‎ A．0.6mol/（L•s） B．0.3mol/（L•s） C．0.2mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s）‎ ‎2、对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）‎ A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol D．该式的含义为：‎25℃‎、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ ‎3、可逆反应A（g）+3B（g） ‎2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.01 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）‎ C． v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.8mol/（L•s）‎ ‎4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 ‎ C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎5、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：‎ HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）‎ A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色 ‎6、在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）‎ A．物质A的转化率减少了 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b+c ‎7、100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A．Na2SO4(s) B．NaCl溶液 C．(NH4) 2SO4(s) D．NaOH溶液 ‎8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C．反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应 ‎9、已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol ‎②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol ‎③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol 则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（ ）‎ A．+45.5kJ/mol B．﹣45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol ‎10、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：‎ 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎193‎ ‎366‎ 请计算H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的反应热 A．＋103 kJ·mol－1 B.＋679 kJ·mol－‎1 C．－103 kJ·mol－1 D.＋183 kJ·mol－1‎ ‎11、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）‎ A．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 B．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 ‎ C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 ‎ D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率 ‎12、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）‎ A. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 凡需加热的反应一定是吸热反应 ‎13、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎14、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )‎ A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1‎ D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1‎ ‎15、下列叙述不正确的是 ‎ ‎ A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 ‎ B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△ G = △ H - T△ S < 0的方向进行 ‎ C．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 ‎ D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 ‎16、对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △ H < 0。，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动 B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动 D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大 ‎17、常温常压下向‎2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 ‎3A(g)＋2B(s)‎2C(g)＋D(g)　 △H＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是( )‎ A．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min) ‎ B．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 ‎ C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 ‎ D．该可逆反应达平衡后，放出‎0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)‎ ‎18、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，‎1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1‎ B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1‎ ‎19、对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）‎ ‎20、在‎25 ℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 二、 填空题，40分，共三题 ‎21、（11分）现有反应：mA(g)+ B(g) ‎2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:‎ ‎(1) 该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。‎ ‎(2) 若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。‎ ‎(4) 一定温度下，向‎1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。‎ t/min A/mol ‎0.1‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎22、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是_______________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ‎____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），所求中和热_______（填“相等”、“不相等”）‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎23、（15分）Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：‎ 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L)‎ V/mL c/(mol/L)‎ V/mL ‎1‎ ‎20‎ ‎10.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ ‎0.50‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎40‎ V1‎ ‎0.10‎ V2‎ ‎0.50‎ V3‎ ‎3‎ ‎20‎ V4‎ ‎0. 10‎ ‎4.0‎ ‎0.50‎ V5‎ ‎ （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 ‎ 、 、 。‎ ‎ （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。‎ Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25‎ 秒内的反应进程。‎ ‎（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/(L·S)‎ ‎（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。‎ ‎（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。‎