化学卷·2018届四川省泸州市泸化中学高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届四川省泸州市泸化中学高二上学期第二次月考（2016

泸化中学高二年级第二次月考 化学试题 ‎ 命题人：胡万贵 审题人：王燕 可能用到的相对原子质量：Cu -64 H -1 O -16 S-32 Fe-56 Al-27 Na-23‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）‎ ‎ A．次氯酸钠溶液消毒杀菌 B．碳酸钠溶液去油污 ‎ C．石英用于生产光导纤维 D．硅胶可用作食品干燥剂 ‎8.下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．FeCl3和CuSO4均可加快H2O2分解，同等条件下二者的催化效果相同 ‎ B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能减小了醋酸的电离程度 ‎ C．若滴定管用水洗后未用标准液润洗,则测定的未知液浓度会偏大 ‎ D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ‎9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎ B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA ‎ C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ‎ D．标准状况下，13. 44 L NO2与水充分反应生成的NO3－数目为0. 4NA ‎10.下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是 ( )‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸发生钝化 B 测定等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH Na2CO3溶液 的PH更大 CO32-水解程度比HCO3-更大 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中不一定含有Fe2+‎ D 在未知溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色 沉淀 说明该未知溶液中存在 SO42－‎ ‎11.下列叙述正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ ‎ B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中： ‎ ‎ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH-) C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四中离子的某溶液中可能存在：‎ ‎ c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎12. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）‎ ‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 ‎ C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎13.室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸， ‎ ‎ 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 　A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 　B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml 　C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl－)== C(CH3COO－) 　D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：‎ ‎ C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH-)‎ 27. ‎(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A的氢化物与其最高价 ‎ 氧化物的水化物反应生成一种盐，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E ‎ 同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．E ‎ 是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题： ‎ ‎（1）E的原子结构示意图 , D在周期表中的位置 ‎ ‎（2）用电子式表示物质甲的形成过程 ．‎ ‎（3）C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物能发生反应，写出发生反应 ‎ 的化学方程式 ． ‎ （4） A、B、C、D的简单离子半径的大小关系 ．（用真实的离子符号表示）（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 ． ‎ ‎28.(16分)Ⅰ．已知在室温下的电离常数分别为：‎ ‎①‎ NH3.H2O Kb=1.7×10-5 mol•L-1‎ ‎②‎ CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1‎ ‎③‎ H2CO3‎ Ka1=4.4×10-7mol•L-1 ‎ Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1‎ ‎(1）在CH3COONH4溶液中，c(NH4+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”、“=”），NH4HCO3溶液呈 性。（填“酸”、“碱”、“中”）。‎ ‎(2) 完成NH4HCO3溶液中的下列表达式 ‎ 电荷守恒式：c(NH4+)+c(H+)= 。‎ (3) 已知1mol/LCH3COOH溶液与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO-)>c(Na+)。‎ ‎ ① c(H+) c(OH-)（填“>”、“<”、“=”）。‎ ‎ ② c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol•L-1‎ Ⅱ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：‎ ‎（1）煤的气化(工业制水煤气)的主要化学反应方程式为：___________________________。‎ ‎（2）煤燃烧过程中产生的有害气体SO2用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；‎ ‎29.(14分）Ⅰ、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：‎ ‎ 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：‎ ‎ ‎ ‎ (1)T0对应的反应速率v(正) v(逆)(用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同)；‎ ‎ (2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”)‎ ‎ (3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；‎ ‎ (4)温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是： ；‎ ‎ (5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol；‎ Ⅱ、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。‎ ‎ (1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。‎ ‎ (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol ‎ ‎ CO2和5mol H2，则：上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ‎ ‎30.(16分)某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。 查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液显酸性,用离子方程式解释原因___________________________。 （2）物质X应选用_________（填字母）。 a.氢氧化钠　　 b.双氧水 c.铁粉　　　　 d.高锰酸钾 ‎（3）加入物质物质X后，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4‎ ‎ 溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。‎ ‎ （用离子方程式说明）‎ （4） 为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为　　　　　　 。 （5）操作④的步骤有　　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　　　 、自然干燥。‎ ‎（6）在进行操作④之前通常会向溶液中加入少量稀H2SO4酸化,主要目的是______________‎ ‎（7）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是　　　　　　　　　　　　　　‎