2019学年高一化学上学期期末联考试题 新版-人教版

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‎2019年秋期末联考 高一化学 ‎ ‎（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题 （50分）‎ 一、单选题（共50分）‎ ‎1．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　)‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎2．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)‎ A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)‎ A．FeO　　　　　B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe ‎4．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)‎ A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl3‎ ‎5．关于SO2的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 ‎6．下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－‎ ‎7．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ - 7 -‎ ‎8．下列关于硅的说法不正确的是(　　) ‎ A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应 ‎9．关于氨气的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨气具有还原性，可以被氧化为NO C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)‎ D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 ‎ ‎10．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ‎②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ‎③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同 ‎④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ‎⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧‎ ‎11．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )‎ A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②‎ ‎12．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L ‎13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA - 7 -‎ B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA ‎14．下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎15．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)‎ A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性 ‎16.在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Ca2＋、CO、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋‎ C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．Na＋、SO、SO、K＋‎ ‎17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎18. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　 ②10 mL量筒　 ③50 mL烧杯　④托盘天平 ‎⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　 ⑦玻璃棒　 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)‎ A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎19.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是(　　)‎ A．Mg2＋　　 B．Ca2＋ C． Na＋ D．Fe3＋‎ ‎20.下列说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 - 7 -‎ ‎21．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)‎ A．分散系的分类：‎ B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 ‎ ‎22．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)‎ A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1‎ ‎23.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　) ‎ A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．所有的金属元素都存在焰色反应 ‎24.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧　 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．①②③④ C．③①②④ D．③②①④ ‎ ‎25．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)‎ A．氧化镁用作耐火材料 B．Na2O常用于潜水艇的供氧剂 C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 - 7 -‎ D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ ‎26.(10分)有下列反应：‎ ‎①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑‎ ‎⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ ‎(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______ (均填序号)‎ ‎(2)反应①中，氧化剂是__ ____________；‎ ‎(3)反应③的离子反应方程式为_________________________________________‎ ‎(4)写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________‎ ‎27. (12分)现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则 ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式： ‎ ‎(3)写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 ‎ ‎28.(10分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎(2)可抽动铜丝的作用是 。‎ ‎(3)试管Ⅱ中现象为 ；‎ 可证明 。 ‎ ‎(4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，‎ 其作用是 ； ‎ - 7 -‎ ‎29．(18分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎(1)A、B两仪器的名称：A ，B 。‎ ‎(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，‎ 则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D （把序号填入空白处）。‎ ‎①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4‎ ‎(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是 。‎ ‎(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 。‎ 反应的离子方程式是 ，‎ H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 。‎ ‎(5) P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 。‎ ‎ ‎ ‎2019年秋期末联考 高一化学参考答案 一、单选题（每题2分，共50分）‎ - 7 -‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B B C B C C A C B C D A C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A D A D C B C B D D B 二、填空题（共50分）‎ ‎26.(每空2分，共10分) ‎ ‎（1）⑤ ；⑦‎ ‎（2）CuSO4 ‎ ‎（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-==== BaSO4↓+2H2O ‎ ‎（4）BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl（合理即可给分）‎ ‎27. (每空2分，共12分)‎ ‎ （1）A: CO2 B: H2O C: Na2CO3 ‎ ‎ （2）不是； Na2CO3+ CO2+ H2O===2 NaHCO3‎ ‎ （3） CO2+2OH-=== CO32-+ H2O ‎28. (每空2分，共10分)‎ ‎（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎（2）可控制反应随时停止 ‎（3）品红溶液褪色； SO2具有漂白性 ‎（4）吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。‎ ‎29. (每空2分，共18分) ‎ ‎（1）A：分液漏斗；‎ B:圆底烧瓶 ‎（2）C: ②； D: ④‎ ‎（3）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ‎（4）蓝色； 2I-+Cl2===I2+2Cl-； 橙色 ‎（5）B - 7 -‎