化学卷·2018届四川省乐山沫若中学高二下学期第一次月考（2017
沫若中学2018届高二下期第一次月考
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H : 1 O: 16 S: 32 Na: 23 Zn: 65 Cu: 64
第一部分 (选择题 共45分)
一、单项选择题（18X2.5=45分）
1、 下列物质属于弱电解质的是（ ）
①醋酸钠 ②醋酸 ③氨水 ④一水合氨 ⑤乙醇 ⑥胆矾溶液
A、①②③④ B、②③④ C、②④ D、全部
2、下列属于正确的水解方程式的是（ ）
A、HCO3-+H2O⇋H3O++CO32- B、S2-+2H2O⇋H2S+2OH-
C、CO32-+H2O=HCO3-+OH- D、NH4++H2O⇋NH3.H2O+OH-
3、 下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A、 PH=10的溶液 B、水电离出的C(H+)=10-8mol/L
C、与酚酞变浅红色的溶液 D、与甲基橙变黄色的溶液
4、 下列区别酸的强弱的方法错误的是（ ）
A、 等浓度的甲乙两种一元酸与相同的Zn粉反应速率快的酸性强
B、因为等浓度的醋酸导电能力弱于硫酸，所以导电能力越弱的酸酸性就一定越弱
C、相等浓度的NaX 、NaY两种盐溶液PH越大的对应（HX、HY）酸越弱
D、PH相等、体积也相等的甲乙两种酸消耗等浓度的NaOH的体积大的酸性越弱
5、 下列溶液中水电离出C(H+)最大的是（ ）
A、 PH=13的NaAc溶液 B、PH=8的NaOH溶液
C、10-4mol/L的H2SO4溶液 D、PH=6的NH4Cl溶液
6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A、向0. 1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C、向PH=3盐酸中加入PH=3醋酸，所得溶液PH<3
D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
7、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A、能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B、由水电离产生的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C、在c(H+)/c(OH-)＝1×102的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D、＝10－8mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
8、下列说法错误的是（ ）
A、 使用广泛PH试纸测定溶液PH时，一定不能润湿 ，润湿了测得的PH可能有误差
B、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要检查容量瓶是否漏水
C、将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
D、使用滴定管时，先检查滴定管是否漏水，再水洗滴定管，然后就装标准液
9、 在100℃时（Kw=10-12）,向盐酸中逐滴加入氨水，当PH=7时，下列关系正确的是（ ）
A、C(NH4+)=C(Cl-) B、C(NH4+)
C(Cl-) D、不确定
10、下列关于Zn-Cu-H2SO4原电池说法错误的是（ ）
A、Zn做负极，Cu做正极 B、盐桥中负电荷离子流向正极
C、负极被氧化，正极被还原 D、若将Cu电极改成Pt电极，也符合该反应原理
11、 下列关于溶液酸碱性判断的说法正确的是（ ）
A、 PH=2的HX溶液与PH=12的M(OH)2溶液等体积混合后，溶液可能现酸性
B、等体积等浓度的HX溶液与MOH混合后，溶液一定显中性
C、等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，溶液可能显碱性（已知溶液中C(Na+)C(HCO3-)>C(OH-)
B、0.1mol/L的碳酸钠溶液中C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)
C、0.1mol/L的碳酸钠溶液中C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)
D、0.1mol/L的碳酸钠溶液与等浓度等体积的稀盐酸混合后：C(H2CO3）+C(H+）=C(OH-）+C(CO32-）
13、用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液，其PH变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A、醋酸溶液浓度为10-3mol/L
B、滴定过程中逐渐减小
C、a、b、c三点溶液的导电能力逐渐减小
D、C点处溶液中C(Na+)=C(Ac-)
14、下列离子方程式正确的是（ ）
A、泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-⇋Al(OH)3+3CO2
B、用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+
C、向Mg(OH)2固体中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+
D、往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
15、已知：25°C时，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11，Ksp﹝Mg(OH)2﹞＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
B、 25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C、25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D、25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
16、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.2NA
B、1 molNa2S溶于水，含有S2-数目为NA
C、1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA
D、2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA
17、已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH4＋四种离子、其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是（ ）
A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B、若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＞c(Cl－)
C、若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D、溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
18、下列说法正确的是（ ）
A、 PH=3的甲乙HX溶液各10ml，若甲保持不变，乙稀释至PH=4，则此时甲乙两溶液完全反应消耗NaOH 的物质的量为：甲≤乙
B、等浓度等体积的丙、丁两种酸溶液与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积：丙=丁
C、PH=3的甲乙HX溶液各10ml，若甲保持不变，乙稀释至PH=4，则加水后的体积：10甲≤乙
D、PH=2的酸溶液与PH=12的碱溶液等体积混合后PH=5，说明反应生成了强酸弱碱盐
第二部分（非选择题 共55分）
二、填空题（55分）
19、（12分）25℃时，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合前后溶液的体积不变,温度不变)。请回答下列问题：
(1)点②所示溶液中，Kw＝__________。
(2)点③所示溶液中的电荷守恒式为__________________________。
(3)点④所示溶液中的物料守恒式为C(K+)=____________________________________。
(4)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________。
(5)若用未知浓度KOH溶液滴定上述10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液时开始仰视读数后俯视读数，则测得KOH浓度会________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”），上述滴定所用指示剂为__________。
20、(14分)常温下，取0.1mol·L－1 HCl溶液与0.1 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)______ 0.1 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) − c (M+)＝_______________mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ _______mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度__________(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH____7（填“>、<或=”）。
（5）常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的KOH溶液混合后PH=4，则所需盐酸和KOH溶液的体积比=___________。
21、(18分)已知Ksp(Fe(OH)3 )=4x10-38, lg2=0.3，现将含0.064gCu的印刷电路板加入到100mL0.08mol/L的FeCl3溶液中充分反应后(Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
)，溶液显____性，原因是________________（写出任意一个离子方程式）。若为了提取Cu，需向溶液中滴加100ml适量酸化的H2O2，发生反应方程式为______________，若反应前后溶液体积不变，则需再控制溶液的PH >___时，开始生成Fe(OH)3沉淀，继续加入_______物质，控制溶液的PH至_____时，Fe3+刚好沉淀完全[（(Fe3+)≤10-5mol/L]。过滤后，将所得CuCl2溶液蒸干得到________固体，继续灼烧得到__________固体。因此为了得到CuCl2固体，蒸发CuCl2溶液时需_______________________。
22、(6分)由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
负极为__________,正极反应是：________________________________
反应一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶液的PH________(设溶液体积不变)。
23、(5分)(1)常温下，等浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4C1 ③NH3·H2O ④CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序是__________________________________(填序号）。
(2)若往上述①的溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____________。
答案
一、选择题
1—5 CDCBA 6—10 DBDCB 11—15 ACDCC 16—19 DBC
二、填空题
19（1）10-14
(2) c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
（3） 3/2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]
(4) c(K＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)
(5) 偏大 酚酞
20、（1）﹥ （2） 10-6—10-8 10-8
（3）＜ C(CI-﹥C(M+)﹥C(H+)﹥C(OH-)
(4) ﹥ 11:9
21 酸 Cu2++2H2O=CU(OH)2+2H+ 或Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+
2Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2H2O Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2
CuO/Cu(OH)2/CuCO3/Cu2(OH)2CO3 3.2 Cu(OH)2 CuO
不断通入HCI气体。
22 Zn 2H++2e-=H2↑ 0 ①②④③
2AI3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2AI(OH)3↓
