化学卷·2018届辽宁省大连十一中高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届辽宁省大连十一中高二上学期第二次月考（2016

大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第二学段考试试卷 高二化学 时间：90分钟 分数：100分 命题人：祖丽莉 审核人：程闺臣 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 ‎ 第I卷（共56分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)‎ A．比丁烷更易液化 B．光照下能够发生取代反应 C．分子中碳原子不在一条直线上 D．是石油分馏的一种产品 ‎2．下列反应中属于取代反应的是（　　）‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色 ‎3. 下列有机物结构简式书写错误的是 ( )‎ A、CH3(CH2)3CH3    B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3  D、CH3CH(CH3)3CH2CH3‎ ‎4.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　） ‎ A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 ‎ B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 ‎ C.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 D.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 ‎5.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（   ）‎ A．甲烷的二氯代物只有1种      B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同 C．甲烷的一氯代物只有1种      D．甲烷分子中4个C—H键的强度相同 ‎6、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）‎ A.金属钠 B、溴水 C、氢溴酸 D、氢氧化钠溶液 ‎ ‎7.有关烯烃的下列说法中正确的是(  )‎ A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C．分子式是C4H8的烃分子一定含有碳碳双键 D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎8．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)‎ A．H2O、NH3·H2O、H3PO4 B．CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2‎ ‎9．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）‎ ‎10．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B． c(OH－)前者大于后者 ‎ C． 存在的粒子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎①组成上相差一个或若干个CH2原子团的烷烃一定互为同系物 ‎②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　‎ ‎③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　‎ ‎④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ‎⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．‎ A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④‎ ‎12．下列叙述正确的是（ ）‎ A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B.酶可以发生水解 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂都不能使溴水褪色 ‎13.苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 ‎ B．1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应 ‎ C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2‎ ‎ D．1mol苹果酸与足量金属NaHCO3反应生成生成2mol CO2‎ ‎14． 某有机物结构简式如右图，下列说法错误的是（  ）‎ ‎ A．该有机物属于饱和链烃    B．该有机物可由四种单烯烃分别与氢气加成得到 ‎ C．该烃与2， 3﹣二甲基丁烷互为同系物   D．该烃的一氯取代产物共有5种 ‎15.下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（ ）‎ A.乙醇(水)    加新制的生石灰，过滤 B.乙烷(乙烯)   通过溴的四氯化碳溶液，洗气 C.溴苯(苯)    加水，振荡静置后分液 D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaOH溶液,振荡静置后分液 ‎16．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是(　　)‎ A．石灰水　　B．无水乙醇　　　C．硝酸 D．盐酸 ‎17.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 （ ） ‎ A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C3H8O ‎18．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )‎ A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种 ‎19．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）‎ A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-‎ B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )‎ A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：‎ c (Cl－)>c (NH4+)>c (H＋)> c (OH－)‎ B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 ‎21．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)‎ 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎22．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)‎ A．只有AgBr沉淀 ‎ B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 ‎ C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 第Ⅱ卷（共44分）‎ 三、填空题 ‎23．（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： ‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm—3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）写出a中生成溴苯的化学方程式 。‎ ‎（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。 ‎ ‎（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 （用化学方程式表示）‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。‎ （4） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。‎ A. 重结晶 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎24.（13分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一 种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： ‎ ‎（1）写出A的结构式 ；（2）写出D的官能团名称 ；‎ ‎（3）写出②、④、⑤反应的化学方程式，并注明反应类型 ‎② 、反应类型( )‎ ④ 、反应类型( )‎ ‎⑤ 、反应类型( )‎ ‎25. （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。‎ ‎（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________‎ ‎（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。‎ ‎]‎ 26． ‎(10分)‎ ‎(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。‎ ‎①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。‎ A．KMnO4 　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3‎ ‎②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。‎ A．NaOH 　　B．NH3·H2O　C．CuO　 D．Cu(OH)2‎ ‎(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)‎ 大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第二学段考试试卷 高二化学(答案）‎ 第I卷 ‎(1-10题，每题2分，11-22题，每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ A C D D A B D A C B C ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B ‎ C C B A A B B D D C ‎ ‎ 第Ⅱ卷（共44分）‎ ‎ ‎ ‎23.(9分）（1）略，不写催化剂扣1分 （2）溴化氢；防倒吸 ‎ ‎（3）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;干燥 (4)苯；D ‎ ‎ ‎24.(13分）‎ ‎ (1) 略；（2）羟基 ‎ ‎ (3) CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应 ‎ 加聚 ‎ ‎ ‎ CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应 ‎ ‎ ‎25. （12分）‎ ‎（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 ‎ ‎（2）否；c(A-)＝c(Na+)‎ ‎（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ‎ ‎（4）10-5 ‎ ‎26.（10分）‎ ‎(1)①B ②CD (2)4 3 可行