2017-2018学年安徽省濉溪县濉溪二中，孙疃中学，临涣中学三校高一上学期期中联考化学试题

2017-2018学年安徽省濉溪县濉溪二中，孙疃中学，临涣中学三校高一上学期期中联考化学试题

濉溪县2017-2018学年度第一学期期中联考 ‎（时间：90分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量H-1、O-16、S-32‎ 第Ⅰ卷：（选择题，共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）‎ ‎1. 2017年安徽民生热词“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（ ）‎ A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠作发酵粉 ‎ C.用霉变油菜籽生成食用油 D.用工业酒精勾兑饮用白酒 ‎2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）‎ ‎ A. FeCl2 B. FeCl‎3 C. CuCl2 D. MgCl2‎ ‎3. 下列电离方程式中正确的是 （ ）‎ A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2 ‎ C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－ ‎ ‎4.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是（ ）‎ A.H2、CO2、冰与水混合 B.白磷、浓硫酸、胆矾 C.金刚石、漂白粉、大理石 D.水银、干冰、盐酸 ‎5．下列实验装置或操作正确的是（　　） ‎ A. 除去Cl2中混有的HCl B.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 ‎ ‎ C.称量氢氧化钠固体 D.除去CO中混有的CO2‎ ‎6．下列叙述正确的是（ ）‎ A．氨水能导电，所以氨水是电解质 B．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 D．导电性强的物质一定是强电解质 ‎7．某200mlFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为 A.0.75mol/L 0.5mol/L C.1mol/L D.0.25mol/L ‎8.如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是 ‎①浓硫 酸      ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液   ④饱和碳酸钠溶液 ‎ A. ①③ B．② C．②③ D．①③④‎ ‎9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.5‎mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA B．在常温常压下，‎1g H2含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为‎11.2L D．标准状况下，‎11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 NA ‎10.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．3：2：3 B．3：1：‎2 C．2：6：3 D．1：1：1‎ ‎11.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为 A. 0.10‎mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L ‎12.下列离子方程式错误的是（　　） A.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu B.碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20‎ C.硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓‎ D.氯气通人水中：Cl2+H20═H++Cl-+HCl0‎ ‎13.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）‎ ‎①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液．‎ A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③‎ ‎14.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣‎ ‎15.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）‎ A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎16.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（　　）‎ A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液 D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ‎17. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的（　　）‎ A.颜色、状态、属于碱性氧化物 B.与盐酸反应所观察到现象 C.长期置放在空气中的最终产物 D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 ‎18.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法不正确的是 A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同 B.工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉 C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应 D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化 第Ⅱ卷：（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题 ‎19．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（12分，每空2分）‎ ‎（1）FeSO4溶液（CuSO4）试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．‎ ‎（2）CO（CO2） 试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．‎ ‎（3）Cu（Mg）试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．‎ ‎20.（8分，每空2分）标准状况下有①‎6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：‎ ‎（1）物质的量　　　　　　；（2）原子总数　　　　　　　；‎ ‎（3）质量　　　　　　　； （4）氢原子数　　　　　　　。‎ ‎21. (14分)根据要求回答下列问题：‎ 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签， ‎ 试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1‎ ‎（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸 mL进行配制。量取浓硫酸时应选用         （选填序号：①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒 ‎ ‎ （3）为配制上述稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的 是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （ 填写仪器名称）‎ ‎①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗 ‎（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液 中C（Al3+)= （忽略溶液体积的变化） ，检验溶液中SO42-存在的方法 ‎ ‎22.（12分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ ，沉淀C： ______ ． （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______ ． （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 ______ （填操作名称）． （4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式． ①          ；②          ‎ ‎　‎ ‎ ‎ 濉溪县2017-2018学年度第一学期期中联考参考答案 第Ⅰ卷：（选择题，共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D A D D B A B B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C C A C B C C C B 第Ⅱ卷：（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题 ‎19.（共12分，每空2分）‎ ‎（1）Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu （2） NaOH溶液；CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O ‎（3）稀HCl或稀硫酸；Mg +2H+═ Mg2++H2O ‎20. （共8分，每空2分）（1）①＜③＜②　 （2）②＜③＜①（3） ①＜③＜②（4）②＜③＜①　‎ ‎21.（12分，每空2分）（1）18.4mol•L﹣1 （2）5.4mL ① （3）①②③⑦ 250mL容量瓶 ‎（4）4/15mol/L或0.27mol/L 取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42- ‎ ‎22. （最后两空每空2分，其余每空1分）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4； AgCl；Ag2CO3和BaCO3；使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；Na2CO3；稀HNO3；蒸发；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Cl-+Ag+=AgCl↓‎