2021版高考化学一轮复习热点突破微课1突破阿伏加德罗常数应用的陷阱练习含解析鲁科版

2021版高考化学一轮复习热点突破微课1突破阿伏加德罗常数应用的陷阱练习含解析鲁科版

突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 ‎1.一张图读懂阿伏加德罗常数的应用 ‎2.阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 ‎ 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(‎0 ℃‎,1.01×105 Pa)‎ 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 物质的微观结构 ‎①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等 电解质的电离与水解 弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移 如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等 分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等 ‎【典例】(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)‎ A‎.3 g 3He含有的中子数为NA B‎.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA - 5 -‎ C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D‎.48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎【审题流程】透过材料看本质,联系旧知解新题。‎ 确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量 根据物质的量与NA的对应关系判断正误 ‎【解析】选B。1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子,‎3 g 3He的物质的量为1 mol,含有的中子数为NA,A正确;磷酸是弱酸,磷酸钠溶液中P发生水解,故 ‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目小于0.1NA,B错误;由K2O72知,1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C正确;正丁烷和异丁烷属于同分异构体,每个分子中都含有13个共价键,‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物共‎58 g,总物质的量为1 mol,共价键数目为13NA,D正确。‎ ‎【延伸探究】‎ ‎(1)‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目是多少?‎ 提示:‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中磷酸钠的物质的量为0.1 mol,由磷酸钠的化学式Na3PO4可知,Na+为0.3 mol,数目为0.3NA。‎ ‎(2)‎58 g正丁烷和异丁烷的混合物中碳原子数是多少?‎ 提示:由于两者互为同分异构体,1个分子中碳原子数均为4个,‎58 g正丁烷和异丁烷的混合物为1 mol,碳原子数为4NA。‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,‎22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA B.在标准状况下,‎78 g苯中含碳碳双键数目为3NA C‎.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA D.‎7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA ‎【解析】选C。乙醇在标准状态下不是气体,不可应用气体摩尔体积进行计算,A不符合题意; 苯环中不存在单纯的碳碳双键,它是一种介于单键和双键之间的特殊共价键,B不符合题意;NO2和N2O4中原子个数比相同,故可设混合物的分子式为NO2, 则其物质的量n===1 mol, 故混合物所含氧原子数 - 5 -‎ 为2NA, C符合题意;‎7.1 g Cl2的物质的量n===0.1 mol, 与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数为0.1NA, D不符合题意。‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA B‎.10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C.20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA ‎【解析】选D。1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,方程式为H2+I22HI,反应不彻底,无法准确计算生成HI的分子数,故A项错误;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氢原子,‎10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为‎4.6 g,物质的量为0.1 mol,含0.6 mol 氢原子,而含水为‎5.4 g,其物质的量为0.3 mol,则分子内含0.6 mol 氢原子,故溶液中共含1.2 mol 氢原子,即1.2NA个,故B项错误; AlCl3溶液中,存在铝离子的水解,但水解反应为可逆反应,且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体,属于混合物,依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数,故C项错误; Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol,个数为0.3NA个,故D项正确。‎ ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A‎.1 L 0.25 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B‎.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C.生成1 mol还原产物时转移电子数为8NA D.通常状况下,‎11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA ‎【解析】选C。A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算‎1 L 0.25 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目,故A错误;B项、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2O HS-+OH-,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,故B错误;C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移电子数为1 mol×‎ ‎[6-(-2)]=8 mol,个数为8NA,故C正确;D项、通常状况下,气体摩尔体积大于 ‎22.4 L·mol-1,‎11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,所含有的共价键数目小于2NA,故D错误。‎ ‎4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ - 5 -‎ A.标准状况下,‎22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.‎10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D‎.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎【解析】选D。在标准状况下,‎22.4 L CO2的物质的量是1 mol,由于一个CO2分子中含有22个电子,所以1 mol CO2中所含的电子数目为22NA,A错误;一个N(C2H5)3分子中含有3个非极性共价键,‎10.1 g N(C2H5)3的物质的量是0.1 mol,所以其中含有的非极性共价键数目为0.3NA,B错误;Au是由原子构成的,无分子,因此该选项说法不合理,C错误;‎100 g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸质量是‎46 g,其物质的量是1 mol,其中含有2 mol 氧原子;含有H2O的质量是‎54 g,H2O的物质的量是3 mol,其中含有3 mol氧原子,因此‎100 g该溶液中所含的氧原子数目为5NA,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反应转移的电子数目为6NA B.‎1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA C.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒 D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA ‎【解析】选D。A项,N2与H2的反应为可逆反应,不可能完全反应;B项,S2-在溶液中发生水解反应,故小于0.1NA;C项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体,错误;D项,还原性Fe2+

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