2018-2019学年江西省上饶中学高二上学期开学检测化学试题（零班） Word版

2018-2019学年江西省上饶中学高二上学期开学检测化学试题（零班） Word版

上饶中学2018－2019学年高二上学期开学检测 ‎ 化 学 试 题（零班）‎ 考试时间：90分钟 分值100分 　命题人：徐敏 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：M＞X＞Y＞Z ‎ B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M ‎ D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 ‎2、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)‎ A．X的单质在空气中可以燃烧 B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 ‎3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1 、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(　　)‎ A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 ‎ C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1[来源:‎ ‎4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)‎ A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎8、下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化 ‎9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)‎ A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)‎ ‎10、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度 ‎11、下列化学用语正确的是（ ）‎ A. HCl的电子式 B. Cl－的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 17 37Cl ‎12、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是(　　)‎ A.5 mol • L-1 B.10 mol • L-1 C.8 mol • L-1 D.6.7 mol • L-1‎ ‎13、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ‎ ‎①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)‎ 在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）‎ A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol ‎ ‎15、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 ‎16、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3‎ 常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）回答下列问题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为　 。‎ ‎（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程　 　 ，B的结构式 ‎ ‎（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。‎ ‎18．（14分）回答下列问题 ‎（1）现有下列各组物质：‎ ‎①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ‎ ‎④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 ‎ ‎⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3‎ 按要求用序号填空 属于同系物的是　 　 属于同分异构体的是　 　属于同种物质的是　 　‎ ‎（2）下列反应中，属于吸热反应的是　 　．‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎（3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。‎ ‎（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1‎ 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎19．（8分）回答下列问题 ‎（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。‎ ‎（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：‎ 正极的电极反应式是 ；‎ 负极的电极反应式是 ；‎ ‎（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 为 ‎ ‎20、（10分）回答下列问题 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎（1）从3 min到9 min，υ(H2)=_____ ___mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。 ‎ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1‎ ‎（即图中交叉点）‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎（3）平衡时CO2的转化率为______________。‎ ‎（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。‎ ‎（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。‎ ‎21．（10分）回答下列问题 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H　 　0（填 “大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　 　mol•L﹣1•s﹣1。‎ ‎（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T　 　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　 　。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。‎ 高二化学试卷（零班）参考答案 ABABD DBCBA BBBBD A ‎17共10分 ‎ ‎ ‎（1） ‎ ‎（2）略 H—N—N—H ‎ ∣ ∣‎ ‎ H H ‎（3）第四周期第ⅥA族 H2SeO4‎ ‎ 18.（14分）‎ ‎（1）⑤、⑦、③④ （2）④⑥ （3）① ③ ‎ ‎（4）4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1‎ ‎19共8分 ‎（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol ‎ ‎(2)O2+2H2O+4e－=4OH－‎ ‎ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ ‎ ‎（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O ‎20、共10分 ‎（1）0.125 （2）D （3）75% （4）30% （5）小于 ‎21．共10分 ‎（1） 大于 0.001 ‎ ‎（2） 大于， 正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。‎ ‎（3）逆反应 ‎