2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题 ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应 正确的是（ ）‎ A．酒精﹣剧毒 B．浓硫酸﹣腐蚀品 C．氯化钠﹣易燃品 D．烧碱﹣剧毒品 ‎2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）‎ A．碳酸、硫酸铜、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱 C．盐酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 ‎3．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）‎ ‎ ‎ 4． 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石 棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不 能进行的实验项是（ ）‎ A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发 D．过滤 ‎5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）‎ A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测某溶液的pH 为3.5‎ ‎6．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱，稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体 B．SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 7． 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中有几个是正确的（ ） ①64g二氧化硫含有原子数为3NA ②1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA ③标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA ④在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA ‎ ‎⑤ 1 mol氦气中有2NA个氦原子 ‎ ⑥常温常压下，16g由O3和O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为NA ‎⑦质量是17 g的OH— 含有质子4.5NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个[]‎ ‎8．已知标况时a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．气体A与B的相对分子质量比为a∶b B．同质量气体A与B的分子个数比为b∶a C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为b∶a D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为a∶b ‎9．在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．不能计算 ‎10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D ‎．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 11． 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能 为（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．NO3－、4a B．OH－、4a C．SO42－、4a D．SO42－、8a ‎12．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓 度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为 ( ) A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:1:1 D．9:3:1‎ ‎13．下列实验设计方案中，可行的是（ ） ‎ A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 ‎ C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- ‎ D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 14． 将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐 酸的物质的量浓度是（ ）‎ A．mo1·L－1 B．mol·L－1 ‎ C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎15．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和 溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在，现将温度由80℃降到20℃。下列说法 错误的是（ ） ‎ A．杯中固体甲增多、固体乙减少 ‎ B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙 C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 ‎ D．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液 16． 一包固体由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混 合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和 无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。‎ 下列判断错误的是（ ）‎ A．原白色粉末的组成有3组可能 ‎ B．原白色粉末中一定含有CaCO3‎ C．原白色粉末中一定不含有CuSO4‎ D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还 含有BaCl2、NaOH ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题有4小题，共52分）‎ ‎17．（14分）‎ Ⅰ．用于提纯或分离物质的常见方法有：A、萃取 B、加热分解 C、结晶 D、分液 ‎ E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的方法填在相应的横线上（填写序号）。‎ ‎（1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 ； ‎ ‎（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ；‎ ‎（3）分离碳酸钙和水 ； ‎ ‎（4）分离植物油和水 ；‎ ‎（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）‎ ‎ 。‎ Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：[]‎ ‎ ‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。‎ ‎（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提 纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③过滤 ‎ ‎ ④加入过量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发 ‎ 操作顺序合理的是_________（填字母）。‎ a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦‎ c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦‎ ‎18. （8分）‎ ‎（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g ‎，该混合 气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 。 ‎ ‎（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气 体，则容器内压强由大到小的顺序为 （填序号）‎ ‎（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式 是 。‎ ‎（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生 成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为 ‎ 。[]‎ ‎19．（10分）‎ 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：‎ 试剂X_____________ 沉淀A____________ 沉淀B_______________ ；‎ ‎（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎20. （14分）‎ 下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是 ，量取[]‎ 浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列量筒的规格中选用）‎ A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ‎（3）稀释浓硫酸的操作为 ；‎ ‎（4）容量瓶上标有以下五项中的 ‎ A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E．刻度线 ‎（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）‎ ‎① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 量取浓硫酸时仰视 ③ 定容时俯视刻度线 ‎④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ‎（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的 物质的量浓度为 （忽略混合时溶液体积的变化）。‎ ‎ ‎ ‎21．（6分）‎ ‎（1‎ ‎）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当 左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、‎ 右两侧温度相同）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ []‎ 右侧CO与CO2分子数之比为 ；‎ （2） 已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物 质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l，‎ （3） 已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为 4 mol·L-l 的硫酸溶液与 mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到 ‎2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 高一化学第一次月考参考答案及评分标准 选择题(每题3分) ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D A C C A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B C A B D D A ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 非选择题 17. ‎（除标记外每空1分，共14分）‎ Ⅰ．（1）C （2） B （3） F （4）D （5）E ‎ Ⅱ．（1）D ； A （2） B ；萃取 ‎ ‎（3）冷凝管 ；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞 ‎ （4）ad （2分）‎ 18. ‎（每空2分，共8分）‎ ‎（1）3∶4 （2）①③② （3）MgCl2 （4）138 g/mol ‎19. （除标记外每空1分，共10分）‎ ‎（1）BaCl2（或Ba(NO3)2）； BaSO4； AgCl ；‎ ‎（2）除去过量的BaCl2（或Ba(NO3)2）和AgNO3 （2分）‎ ‎（3） Na2CO3 ； HNO3 ； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3分）‎ ‎ ‎ ‎20. （每空2分，共14分）‎ ‎（1） 18.4 mol·L-l （2） 13.6mL； B ‎ ‎（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎（4） ACE （5）②③⑤ （6）0.5 mol·L-l ‎21. （每空2分，6分）‎ ‎（1） 3:1 （2） 大于 （3） ‎ ‎ ‎