2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期开学考试化学试题

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年高二重点班开学考试化学试题 一、选择题(54分)‎ ‎1.利用lOOmL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是 A.滴入少量硫酸铜溶液 B.加入适量2mol/L稀硫酸 ‎ C.适当加热 D.改用200mL lmol/L稀硫酸 ‎2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)=‎2C(气）。下列说法正确的是 A.化学反应的限度与反应时间的长短有关 B.达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍 C.达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2 ‎ D.充入lmol A和3mol B，达化学平衡状态时可生成2 mol C ‎3.下列叙述正确的是 A.甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上 B.二氯甲烷只有一种结构 C.C4H10的同分异构体有3种 ‎ D.淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成O2最多的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙烷 ‎5. 下列各对物质中属于同分异构体的是() ‎ A．C与C B．O2与O3‎ C． 与 D．与 ‎6. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()‎ A．CH4 B．C2H5OH C．C2H4O D．C3H8‎ ‎7. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()‎ A、原子半径 A>B>D>C B、原子序数：d>c>b>a C、离子半径：C>D>B>A D、单质的还原性：A>B>D>C ‎8．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为()‎ A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎9. 某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）‎ A. CH≡C—CH3 B. C. CH2＝CHCH3 D. ‎ ‎10. 下列图示与对应的叙述相符的是：‎ A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系 ‎11. 下列物质的电子式书写正确的是( )‎ A. N2的电子式： B. Na2O2的电子式：‎ C. CO2的电子式： D. NH4Cl的电子式：‎ ‎12. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）‎ A. CH3CH2Cl B. CH2Cl－CH2Cl C. D. ‎ ‎13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业 B．浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸 C．‎14C可用于文物年代鉴定，‎14C与‎12C互为同位素 D．从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现 ‎14．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是 A．Cl2‎ B．NO C．SO2‎ D．NH3‎ ‎15．能实现下列物质间直接转化的单质是 A．硫 B．铝 C．硅 D．铁 ‎16．下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是 A．NaOH溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸氢钠 D．澄清石灰水 ‎17. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )‎ A.加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化 C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解 ‎18. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )‎ A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题 ‎19. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。（8分）‎ ‎（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；‎ ‎（3）醇：______________； （4）酚：______________；‎ ‎（5）醛：______________；（6）酮：______________；‎ ‎（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。‎ ‎20. （16分）（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_____________________；‎ ‎（2）下图是8种环状的烃类物质：‎ ‎①互为同系物的有__________和__________ (填名称，下同)；互为同分异构体的有__________和__________、__________和__________；‎ ‎②棱晶烷的二氯取代产物有__________种。‎ ‎21．（12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ ‎（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为： ； ‎ ‎（2）步骤③所发生反应的化学方程式为： 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为 个。‎ ‎（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是： ‎ ‎（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： 。‎ ‎（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～‎90 ℃‎。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。‎ ‎22．（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。‎ ‎（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。‎ ‎（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。‎ 答案 1. D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10. C 11. D 12. D ‎ 13. C ‎14. 15.A 16‎.B 17. C 18. D ‎19.(1). 9 (2). 3，6 (3). 1 (4). 5 (5). 7 (6). 2 (7). 8，10 (8). 4‎ ‎20. (1). (2). 环己烷 (3). 环辛烷 (4). 苯 (5). 棱晶烷 (6). 环辛四烯 (7). 立方烷 (8). 3‎ ‎21．（共12分）‎ ‎（1）Cl2+2Br- == Br2+2Cl-（1分）‎ ‎（2）Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr+ H2SO4 （2分） Br2 （1分） 1.204×1024（2分）‎ ‎（3）Cl2>Br2> SO2（1分）‎ ‎（4）C （1分）‎ ‎（5）将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本。（2分）‎ ‎（6）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（2分）‎ ‎2215．( 10分)‎ ‎（1）CH3COOCH2CH3 （1分） ，醛基（1分）‎ ‎（2）氧化反应（1分），取代反应（或酯化反应）（1分）‎ Cu ‎（3）2CH3CH2OH＋O2 —→ 2 CH3CHO＋2H2O，（2分）‎ ‎△ ‎