2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一4月段考理科化学

2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一4月段考理科化学

‎2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一4月段考理科化学 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 ‎ ‎ 一、 选择题 （本题共计 18小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） ‎ ‎ 1、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（ ） ‎ A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B.天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高，氧气的溶解度小 C.夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分[Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去 D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 ‎2. 下表是元素周期表的一部分。、、、均为短周期元素，、的质子数之和为，下列说法正确的是（ ）‎ A.元素最多可形成五种氧化物 B.元素的非金属性比元素非金属性弱 C.和能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D.元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 ‎3. 按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（ ） ‎ A.、、 B.、、‎ C.F、F—、 D.、、‎ ‎4. 下列各组物质，化学键类型相同的是（ ） ‎ A. KI、 B.、‎ C.、NaCl  D.、  ‎ ‎5. 在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2 (g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，‎ 经测定反应开始后的内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L ·s) ，则末的浓度为（ ）‎ ‎ A.0.45mol/L B.0.40mol/L ‎ ‎ C.0.55mol/L D. 0.60mol/L ‎ ‎6. 请问下列叙述，不正确的是（ ） ‎ A.具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 B.质量数相同的原子其化学性质一定相同 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎7.下列叙述正确的是（　　）‎ A.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 B.第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱 C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同 D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 ‎8. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） ‎ A.根据同主族元素性质的相似性，推出是两性氧化物 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 C.Sr(锶)与Ca(钙)相比，Ca(钙)与酸反应更剧烈 D.化合物在加热时此化合物可以分解 ‎9. 下列事实不能判断元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ） ‎ A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.在与溶液中分别加入过量的氢氧化钠，判断镁与铝的金属性强弱 ‎ 10.化学反应A2 + B2 ═ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） ‎ A.该反应是吸热反应 ‎ B.断裂1molA−A键和1molB−B键可放出xkJ能量 C.断裂2molA−B键需要吸收ykJ能量 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 ‎11. 下列有关化学用语正确的是（ ） ‎ A.的电子式： B.HClO的电子式：‎ C.的结构式： D.质量数为的氯原子：37 Cl ‎12. 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） ‎ 水 A. B.‎ 止水夹 ‎ ‎ 温度计 图装置可检查装置气密性 图装置可从碘的溶液中分离出碘 温度计 C. ‎ D.‎ ‎ ‎ 图装置可用于浓HCl与MnO2反应制取Cl2 图装置可分离甲苯与乙醇 ‎13. 下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.N的摩尔质量是14g B.1molCl2中含有的氯原子数约为 C.溶液中含有 D.标准状况下，的体积约是 ‎  14. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）‎ A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C.汽油和水的混合物可用分液的方法分离 D.检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3‎ ‎15. 可逆反应：2NO2 (g) ⇌2NO (g) + O2 (g) 在体积固定的密闭容器中进行，不能判断该反应达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2　②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　 ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态    ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．‎ A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.全部 ‎16. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) + 3B(g) ⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中表示温度，表示物质的量）下列判断正确的是（ ）‎ A.图中一定大于 B.图中点速率一定大于点速率 C.达到平衡时， 的转化率大小为：‎ D.加入催化剂可以使状态变为状态 ‎17. ‎ 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）‎ A.电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.每转移4mol的电子，则消耗1mol的O2‎ C.该电池的负极反应式为：‎ 注：质子交换膜只允许通过水和质子（H+）‎ D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 ‎18.如表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P−P P−O O=O P＝O 键能(kJ/mol)‎ ‎198‎ ‎360‎ ‎498‎ X 已知1mol白磷燃烧生成1molP4O10 放出的热量为2982kJ/mol，白磷(P4) 、P4O10 结构如下图，则上表中X为（ ）kJ/mol A. 585 B. 765 C.1170 D.1584 ‎ 二、 填空题 （本题共计4小题 ，共计46分 ） ‎ ‎19.（共10分）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人将上述反应设计成原电池，(1)、则该电池负极材料为： ，负极反应式为 ；‎ ‎(2)、正极材料为： ，该电池总的化学反应式为 ；‎ ‎(3)、一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号） A．电路中通过的电子为m/32 mol B．正极质量增加56m/64 g C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极 D．原电池工作过程中Cl−向负极移动 ‎20.（共12分）已知：常温下，气体A为无色有毒气体，气体B为黄绿色气体，请根据下图完成填空。‎ 水溶液 (1) ‎、A是________，E是________；‎ (2) ‎、A与B在水溶液中反应的离子方程式是： ；‎ (3) ‎、分别将气体A与B通入气体A→‎ ‎←气体B 如下装置，待一段时间后，分别加热甲、乙两支试管。‎ 乙 甲 ‎①试管甲中的实验现象为 ，原因是 ；‎ ‎②试管乙中的实验现象为 ，原因是 。‎ ‎21、（共12分）根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。‎ ‎(1)、目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为： ； 为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：‎ ‎【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响． 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验． ‎ ‎（2）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。‎ 实验编号 实验目的 T / ℃‎ 初始浓度 ‎ 初始浓度 ‎ 同种催化剂的比表面积 ‎ 为以下实验作参照 ‎①____________________________‎ ‎280‎ 探究温度对尾气转化速率的影响 ‎②_________‎ ‎10—3 mol/L ‎【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：‎ ‎(3)、计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；‎ ‎(4)、由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。 ‎ ‎(5)、下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________． A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 C．将污染源移到人口密集度低的郊区 ‎22、（共12分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，回答下列问题：‎ 反应AX3(g)+X2(g) ⇌AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ‎ ‎(1)、计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________； (2)、图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 ‎ ‎（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b ，c 。 (3)、用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为________；实验a的平衡转化率：αa为________。‎ 参考答案与试题解析 宾阳中学 2019 年春学期理科化学考试 一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） ‎ ‎1.【答案】A ‎【解答】．温度一定时，固体溶解度是不变的，故错误；  ．气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确； ．铜绿可以与盐酸反应而溶解，从而除去铜锈，故正确； ．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故正确。‎ ‎2.【答案】C ‎【解答】短周期的一部分，则、在第二周期，、在第三周期，设的原子序数为，则的原子序数为，由、的质子数之和为，所以，解得， 即为，为，为，为， ．元素可形成、、、、、氧化物，六种氧化物，故错误； ．同周期非金属性从左向右增强，则非金属性，故错误； ．和能以共价键结合形成一种无机非金属材料为氮化硅，故正确； ．为，没有正价，氧化物为，与水反应生成，为弱酸，故错误。‎ ‎3.【答案】C ‎【解答】．电子层数多的半径大，故O2—半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径>，故不符合； ．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故不符合； ．电子层数多的半径大，故Ca2+半径最大，电子层结构、核电荷数均相同的离子，核外电子越多半径越大，故F < F—，故符合； ．电子层数多的半径大，故Li +半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，故不符合。‎ ‎4.【答案】B ‎【解答】．碘化钾中只含离子键，四氯化碳中只含非极性共价键，故错误； ‎ ‎．二氧化碳和二氧化硅中都只含极性共价键，故正确； ．氯化铵中含离子键和极性共价键，氯化钠中只含离子键，故错误； ．氢氧化钠中含离子键和极性共价键，过氧化钠中含离子键和非极性共价键，故错误。‎ ‎5.【答案】D ‎【解答】发生反应N2 (g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ，内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L· s)， 利用速率之比等于化学计量数之比计算，则ν， 故末的浓度为0.3mol/(L· s)x2s=0.6mol/L。‎ ‎6.【答案】B ‎【解答】 元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故A正确； 、化学性质取决于最外层电子数，与质量数无关，如14C和14N，质量数相同，化学性质不同，故B错误； 、离子化合物中可能含共价键，如NaOH为离子化合物含共价键，故C正确； 、化合物中只要含有离子键就肯定属于离子化合物，故正确。‎ ‎7.【答案】A ‎【解答】．若两种不同的核素具有相同的中子数，则质子数肯定不同，一定不属于同种元素，故正确； ．第族中不属于碱金属，故错误； ．的非金属性最强，难以失去电子，最高价为价，没有正价，故错误； ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故错误。‎ ‎8.【答案】D ‎【解答】．氧化铝是两性氧化物，与同主族，同主族自上而下金属性增强，的金属性比强，可能不是两性氧化物，故错误； ．氟元素没有正化合价，故错误； ．同主族自上而下金属性增强，锶与酸反应更剧烈，故C错误； ‎ ‎．P与N同主族，性质相近，铵盐受热易分解，因此推断PH4I受热可分解，故正确。‎ ‎9.【答案】D ‎【解答】、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故正确； 、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故B正确； 、通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性大于，故正确； 、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定两种金属的金属性强弱，故D错误。‎ ‎10.【答案】C ‎【解答】.反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故错误； .旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故错误； .旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂键需要吸收能量，故正确； .由图可知，和的总能量高于的总能量，故错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解答】．二氧化碳为共价化合物，正确的电子式为：，故错误； ．次氯酸分子中存在个氢氧键和个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故错误； ．氯化氢为共价化合物，正确的结构式为：H—Cl，故错误； ．质量数为的氯原子可以表示为：37Cl，故正确。‎ ‎12.【答案】A ‎【解答】．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故正确； ．从碘的溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故错误； ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气与加热，缺少酒精灯等装置，故错误； ．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故错误。‎ ‎13.【答案】B ‎【解答】．的摩尔质量为，注意单位，故A错误； ．氯原子数约为，氯原子物质的量为，氯气的物质的量是，故 B正确； 溶液中 浓度为，溶液体积未知，不能确定 的物质的量，故错误； 水的物质的量为，标况下水不是气体，水的体积不是，故错误。‎ ‎14.【答案】D ‎【解答】．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔现象可用于区别饱和溶液和胶体，故正确； ．过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌，则均使用了玻璃棒，但作用不同，故正确； ．汽油和水的混合物分层，然后分液可分离，故正确； ．应先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则验某溶液中是否含有的方法是先向该溶液中加入稀盐酸，再加入溶液，故错误。‎ ‎15.【答案】B ‎【解答】①无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时生成，不能据此判断平衡状态，故错误； ②单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； ③无论该反应是否达到平衡状态，用，，表示的反应速率的比为，不能据此判断平衡状态，故错误； ④混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故正确； ⑤反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误； ⑥该反应的反应前后气体的物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时该反应达到平衡状态，故正确。‎ ‎16.【答案】C ‎【解答】．由图可知，起始相同时，对应的的含量大，则若该正反应为吸热反应，则，若该正反应为放热反应，则；但该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故不能判断和的大小，故错误； ．由于温度大小不能确定，则不能确定、的反应速率大小，故错误； ‎ ‎．在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着的物质的量的增加，的转化率逐渐增大，即，故正确； ．加入催化剂，平衡不移动，物质的体积分数不变，故错误。‎ ‎17.【答案】C ‎【解答】、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确； 、消耗1mol的O2，转移4mol的电子，生成2mol的H2O，故正确； 、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，＝，故错误； 、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故正确。‎ ‎18.【答案】A ‎【解答】白磷燃烧的热化学方程式为，则，，故答案为A。‎ 二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，除标记题号外，每空2分，共计46分 ） ‎ ‎19.【答案】‎ ‎(1)、，；‎ ‎(2)、Pt（可填活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料）；‎ ‎(3)、AD。‎ ‎20.【答案】‎ ‎(1)、SO2（1分），BaSO4（1分）；‎ ‎(2)、 SO2 + Cl2 + 2 H2O =2 Cl- + 4 H+ + SO42-；‎ ‎(3)、①溶液变红，加热后恢复红色；原因是SO2可以和品红中的有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下无色物质分解，溶液恢复红色；‎ ‎②溶液变红，加热不恢复红色（或加热后溶液颜色不变）；原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，与品红中的有机色素发生反应，加热不能恢复。‎ 催化剂 21. ‎【答案】 (1)、2NO + 2CO ＝ 2CO2 + N2；‎ ‎(2)、① 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，②6.50x10—3；‎ ‎(3)、3.50x10—3 mol/L；‎ ‎(4)、增大；‎ ‎(5)、AB。‎ ‎【解析】(2)、影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂的比表面积，而要想探究一种影响因素，必须保持其他影响因素是一致；‎ ‎(3)、通过图象可知，平衡时的平衡浓度为，可得出的浓度该变量，在一个反应中，各物质的浓度的该变量之比等于计量数之比，故的浓度的该变量，故的平衡浓度，‎ ‎(4)、由图象可知，增大催化剂比表面积后，缩短了到达平衡的时间，故增大了反应速率。‎ ‎22.【答案】‎ ‎(1)、1.7x10—4mol/(L·min),‎ ‎(2)、①；②加入催化剂；温度升高；‎ ‎(3)、，50%。‎ ‎【解答】(1)、起始时和均为，即，总压强为，平衡时总压强为，设平衡时总物质的量为，根据压强之比就等于物质的量之比有：，， AX3(g) + X2(g) ⇌AX5(g) n初始  0.2 0.2 0 n平衡 0.2-x  0.2-x x ；‎ (2) ‎、由①可知到达平衡时生成AX3的量为0.10mol。实验b从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min，其反应速率v(AX5) = 0.10 mol÷10L÷40min=2.5X10-4mol/(L·min)， 同①的计算步骤，可算出，实验c达到平衡时，v(AX5)=1.8X 10-4mol/(L·min)，故速率v(AX5)由大到小的顺序是bca；‎ (3) ‎、与实验a相比较,实验b达到平衡的时间短，但平衡点与实验a相同，改变条件应为加入催化剂,从而导致反应速率加快，实验c与实验a比较,起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，改变条件应为升高温度使气体膨胀所致。‎ (2) ‎、 AX3(g) + X2(g) ⇌ AX5(g) n初始  0.2 0.2 0 Δn 0.2α  0.2α 0.2α n平衡 (0.2-0.2α) (0.2-0.2α) 0.2α 由n初始/n平衡=p0/p可算出答案