河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二上学期期末复习化学试卷

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二上学期期末复习化学试卷

化学试题 考生注意:‎ ‎１．本卷分第?@卷(选择题)和第?A卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.２．答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.‎ ‎３．请将第?@卷的答案填在第?A卷前面的答题表中.第?A卷用黑色墨水签字笔答题.‎ 题号 第 Ⅰ 卷 第 Ⅱ 卷 总 分 合分人 复分人 ‎１７‎ ‎１８‎ ‎１９‎ ‎２０‎ ‎２１‎ 得分 H１‎ C１２‎ N１４‎ O１６‎ 可能用到的相对原子质量:‎ 第Ⅰ卷(选择题 共４８分)‎ 一、选择题(本题共１６题,每小题３分,共４８分.每小题只有一个选项符合题意)‎ 下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是 ‎１． 氧化钙溶于水 A．‎ 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 B．‎ ‎(‎ ‎２‎ ‎２‎ 晶体与 ‎４‎ 晶体反应 ‎)�‎ NH Cl C．Ba OH ‎８H O D．NH４NO３‎ 熔化为液态 在容积为 的恒容密闭容器中加入 ‎２‎ 和 发生反应 ‎２‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎２．‎ ‎２L ‎,‎ ‎２,‎ ‎１molCO ‎３molH CO ＋３H ���CH OH＋‎ ‎２ .‎ 在其他条件不变的情况下 温度对反应的影响结果如图所示 注 均大于 ‎).‎ 下 ‎,‎ ‎( :T１、T２‎ ‎３００℃‎ H O 列说法正确的是 ‎２转化率为x,则容器内的压强与起始 T１下,若反应达到平衡后 A．‎ x)‎ CO 压强之比为(‎ ‎２－‎ ‎∶２‎ 该反应在 时的平衡常数比 时的小 n(‎ ‎２)‎ B．‎ T１‎ T２‎ 处于 点的反应体系从 T１‎ 变到 达到平衡时 CO 减小 C． A T２,‎ n ‎３‎ ‎)‎ ‎(‎ CH OH ‎)‎ T２下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(‎ ‎３‎ D．‎ CH OH ＝‎ ntBB mol�L－１�min－１‎ ‎３．常温下,１mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E/( /‎ ‎)‎ ‎４３６‎ ‎１５７‎ ‎５６８‎ ‎４３２‎ ‎２９８‎ A．１molH kJ mol ‎２和 ‎１molF B．‎ ‎２完全反应时,依据表中数据不能计算反应热 H－F 键 表中最稳定的共价键是 F＞Cl＞I C．‎ ‎/‎ E( )‎ ‎/‎ 依据氢化物的键能可判断三种非金属性由强到弱为 D．４３２kJ mol＞ H－Br ＞２９８kJ mol A g ＋２Bg ���２Cg ‎４．‎ ‎１molA 和 ‎１molB 恒温恒压下,‎ 在一个容积可变的容器中发生反应: ()‎ ‎() ().‎ 一段时间后达到平衡,生成a molC.下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为１∶１‎ B．物质 A、B的转化率之比一定是１∶２C．若起始放入３molA和３molB,则达到平衡时生成３a molC D．当v正 (A)＝v逆 (B)时,可断定反应达到平衡 ‎５．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是 A．室温下,pH＝１的溶液:Al３＋ 、Fe２＋ 、NO－ 、Cl－‎ ‎３‎ B．烧碱溶液:K＋ 、HCO－ 、NO－ 、Mg２＋‎ ‎３ ３‎ C．高锰酸钾溶液:H＋ 、Na＋ 、SO２－ 、NO－‎ ‎４ ３‎ D．NaHSO４ 溶液:Cu２＋ 、K＋ 、S２－ 、Br－‎ ‎６．在容积不变的密闭容器中存在如下反应:２A(g)＋B(g)���３C(g)＋D(s) H＜０,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是 A． ?@‎ 表示减小压强对该平衡的影响 图 B． ?A 表示增加反应物浓度对该平衡的影响 图 C． ?B 表示温度对该平衡的影响,温度:乙 ‎＞‎ 甲 图 ‎＞‎ D． ?C 表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲 乙 图 ‎７．‎ 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎２＋‎ ‎－‎ ‎＋‎ ‎３＋‎ ‎２＋‎ A．‎ Cl＋H O���２H ＋Cl ＋ClO 氯气溶于水: ２‎ ‎２‎ H SO ‎＋‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎５Fe ＋MnO ‎＋８H ��５Fe ＋Mn B． FeSO KMnO 向 ‎４溶液中加入 ‎２‎ ‎４酸化的 ‎４‎ 溶液:‎ ‎４‎ ‎＋４H２O NaHCO ‎２＋‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎��CaCO ↓＋H O C．‎ Ca ＋OH ＋HCO 向少量澄清石灰水中加入足量的 ‎３溶液:‎ ‎３‎ ‎３‎ ‎２‎ D．‎ NaCl 电解 ‎２Cl ＋２H O��H ↑＋Cl↑＋２OH 用铜做电极电解 溶液:‎ ‎－‎ ‎２‎ ‎２‎ ‎２‎ ‎－‎ ‎８．‎ 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度 下使其达到分解平衡:‎ ‎２‎ ‎４‎ ‎３()‎ ‎２(),H a ‎/ (a ‎).‎ 然后 NH COONH ���２NH g ＋CO g ‎＝ kJ mol ‎＞０‎ 在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡.下列分析正确的是 A．两次平衡时,后一次平衡时c(CO２)的浓度大B．若v (NH３)＝２v(CO２),则该反应达到平衡状态 C．若开始时向容器中加入２molNH３和１molCO２,则达到平衡时放出akJ热量 D．重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎９．１molH２和１molI２置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H２(g)＋I２(g)���２HI(g) H ＝‎ ‎－９�４kJ/mol,至t１时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是 A B C D ‎１０．下列说法不正确的是A．pH＜７的溶液不一定呈酸性 B．氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl－ )＝c(NH＋ ),则溶液呈中性 ‎４‎ C．在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH３COOH 溶液,c(Cl－ )＝c(CH３COO－ ) D．在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH－ )相等 ‎１１．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A FeCl３溶液可用于铜质印刷电路板制作 FeCl３能从含有 Cu２＋ 的溶液中置换出铜 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl２‎ 与空气中的 CO２‎ 反应生 成 CaCO３‎ 施肥时,草木灰(有效成分为 K CO K CO NH Cl 因水解生成氨气,会降低 C ‎２ ３)不能与 ‎２ ３‎ ‎、‎ ‎４‎ NH４Cl混合使用 肥效 D 用热的烧碱溶液洗去油污 Na２CO３‎ 可直接和油污反应 ‎１２．已知:pKa＝－lgKa.２５℃时,几种弱酸的pKa值如下表所示.下列说法正确的是 弱酸的化学式 CH３COOH HCOOH H２SO３‎ pKa ‎４�７４‎ ‎３�７４‎ pKa１＝１�９０ pKa２ ＝７�２０‎ A．２５℃时,pH＝８的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)＝９�９×１０－７ mol�L－１‎ B．向 Na２SO３溶液中加入过量乙酸,反应生成SO２‎ C．相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比 Na２SO３溶液的pH 大 D．２５℃时,某乙酸溶液pH＝a,则等浓度的甲酸pH＝a－１‎ ‎１３．臭氧在烟气脱硝中的反应为２NO２(g)＋O３(g)���N２O５(g)＋O２(g).若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下列选项,其中对应分析、结论正确的是 A B C D c NO2 / mol·L-1‎ ‎2/‎ v ‎0.8‎ v a b v v ‎2NO2 g +O3 g ‎0.4‎ v N2O5 g +O2 g O ‎2‎ t/s ‎/‎ O t1‎ t/s NO ‎０~２s O b ‎＞a 恒温,t１ 时再充入 ‎３‎ 平衡后升温,‎ ‎２‎ 含量 内,v( ３)‎ v正 : 点 ‎＞‎ 点 O ‎＝０．２mol L s b 点:v逆 降低 ‎� －１� －１‎ v正 ‎１４．在２５mL０�１mol�L－１某一元碱中,逐滴加入０�１mol�L－１‎ 醋酸,滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是 A．该碱溶液可以溶解 Al(OH)‎ ‎３‎ B．a点对应的体积值大于２５mL C．C 点时,c(CH３COO－ )＞c(Na＋ )＞c(H＋ )＞c(OH－ )‎ D．D 点时,c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(CH３COOH)‎ ‎１５．常温下,将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH 与粒子浓度比值的 对数关系如图所示,已知pK＝－lgKa.下列有关叙述错误的是 A．HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于 HA B．b点时,c(B－ )＝c(HB)＞c(Na＋ )＞c(H＋ )＞c(OH－ )‎ C．同浓度同体积的 NaA和 NaB溶液中,阴离子总数相等 D．向 HB溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cc((BHB－))＝１０(pH－pK)‎ ‎１６．某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从 A、B处通入乙醇和O２,用该装置进行实验,下列说法正确的是 A．a电极反应式为C２H５OH＋１２OH－ －１２e－ ＝２CO２↑＋‎ ‎９H２O B．AlCl３溶液中的总反应为２Cl－ ＋２H２O＝Cl２ ↑＋H２ ↑‎ ‎＋２OH－‎ C．反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀 D．左侧电池每通入３２gO２,右侧电解池共生成２mol气体 题号 ‎１‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎４‎ ‎５‎ ‎６‎ ‎７‎ ‎８‎ ‎９‎ ‎１０‎ ‎１１‎ ‎１２‎ ‎１３‎ ‎１４‎ ‎１５‎ ‎１６‎ 答案 第Ⅱ卷 ‎(非选择题 共５２分)‎ 二、(本大题有５小题,共５２分)‎ ‎( 分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:‎ ‎１７．１２‎ ‎２‎ ‎２‎ 可做净水剂 其原理是 用 ‎()‎ ‎(‎ ‎４)�‎ ‎,‎ ‎(‎ ‎１ KAlSO ‎１２H O 离子方程式表示).‎ ‎(填化学式).‎ ‎()碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ‎２‎ ‎()向 ‎３溶液中滴加 ‎３溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式 ‎.‎ ‎３‎ FeCl NaHCO ‎(４)将AgCl分别放入??５mLH２O ??１０mL０�２mol�L－１ MgCl２溶液 ??２０mL０�５mol�L－１‎ NaCl溶液 ??４０mL０�１mol�L－１ HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag＋ 的浓度由大到小的 顺序是 (用序号填空).‎ ‎()常温下 ‎/‎ 稀溶液等体积混合:若c(‎ ‎＋ )‎ a ‎/‎ ‎３‎ 稀溶液和b ‎５‎ ‎３‎ molLCH COOH molLKOH K ＜‎ c(‎ ‎－ ),则a b(填“ ”“ ”或“ ”).‎ CH COO ‎＞‎ ‎＜‎ ‎＝‎ ‎()室温下,‎ ‎/‎ 相同体积的下列四种溶液:‎ ‎３‎ ‎２ ３‎ 中,所 ‎６‎ ‎１molL ‎??KCl ??FeCl ‎??HF ??NaCO 含阳离子数由少到多的顺序是 ‎(用序号填空).‎ ‎(‎ 分),‎ 二氯丙烷(‎ ‎２‎ ‎３)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制得,主 ‎１８．８‎ ‎１２Ｇ CH ClCHClCH 要副产物为 氯丙烯(‎ ‎２‎ ‎２ ),反应原理为:‎ ‎２‎ ‎３Ｇ CH ‎�CHCH Cl ‎３()‎ H１‎ ‎�‎ ‎－１‎ ‎３()‎ ‎２()‎ ‎２‎ ‎?@．CH ‎�CHCH g ＋Cl g ���CH ClCHClCH g ‎＝－１３４kJ mol ‎－１‎ ‎２‎ ‎３()‎ ‎２()‎ ‎２‎ ‎２‎ ‎()‎ ‎()‎ H２‎ ‎�‎ ‎?A．CH ‎�CHCH g ‎＋Cl g ‎���CH �CHCHCl g ＋HClg ‎＝－１０２kJ mol 已知相关化学键的键能数据如下表所示:‎ 化学键 C�C C—C C—Cl Cl—Cl E/( �‎ ‎－１)‎ ‎６１１‎ x ‎３２８‎ ‎２４３‎ kJ mol 回答下列问题:‎ ‎.‎ ‎()由反应 ‎?@‎ 计算出表中x ‎＝‎ ‎１‎ ‎(２)一定温度下,密闭容器中发生反应?@和反应?A,达到平衡后增大压强,CH２ClCHClCH３的产率 (填“增大”“减小”或“不变”).‎ ‎(３)T１ K时,向１０L恒容密闭容器中充入１molCH２�CHCH２Cl和２molHCl,只发生反应CH２�CHCH２Cl(g)＋HCl(g)���CH２ClCHClCH３(g) H３.５min时反应达到平衡,测得０~５ min内,用 CH２ClCHClCH３ 表示的反应速率v(CH２ClCHClCH３)＝‎ ‎０�０１６mol�L－１ �min－１.保持其他条件不变,６ min 时再向该容器中充入０．６mol【单元 CH �CHCH Cl０�２molHCl ０�１molCH ClCHClCH HCl ‎２‎ ‎２‎ ‎、‎ 和 ‎２‎ ‎３,则起始反应速率v正 ( )‎ ‎(填“＞”“＜”或“＝”)v逆 (HCl).‎ ‎.设起始的 ‎４‎ n( ２‎ ‎３)‎ CH ‎�CHCH Cl ‎?A ‎()一定压强下,向密闭容器中充入一定量的 ‎２‎ ‎３‎ 和 ２‎ 发生反应 CH �CHCH w 平衡时 ‎２‎ 的体积分数 ? 与温度 T w 的关系如图甲所示 ‎.‎ n ‎＝‎ ‎,‎ ‎( )‎ ‎( )、‎ Cl ‎( ２)‎ Cl w＝１时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示.‎ φ Cl2 /%‎ w1=1‎ w2‎ O T/K K A B O T1 T/K ‎??‎ 图甲中,w２‎ ‎(填“ ”“ ”或“ ”).‎ ‎＞‎ ‎＜‎ ‎＝ １‎ ‎??‎ 图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为 A B ‎(填“ ”或“ ”).‎ ‎??‎ K Cl ＝‎ ‎.‎ T１‎ 下,平衡时?(‎ ‎２)‎ ‎１９．９‎ ‎?BA 族元素 B Ga 的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.‎ ‎( 分)第 ‎、‎ ‎１‎ HBF ‎()氟硼酸(‎ ‎４)是一种强酸,可以用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁,常温下,‎ ‎０�０１mol L HBF pH H BO ‎�‎ ‎－１‎ ‎４‎ 溶液的 为 ‎.硼酸( ３‎ ‎３)是一种白色片状晶体,微 溶于水,对人体的受伤组织有着温 硼酸是一元弱酸,室温时 和的防腐消毒作用.‎ ‎０�１mol L pH ‎５‎ H BO ＝‎ ‎,向饱和硼 ‎�‎ ‎－１硼酸的 为 ‎,则硼酸的电离常数 Ka( ３‎ ‎３)‎ ‎０�１mol L NaCO ‎(填“能”或“不能”)观察到气泡逸 酸溶液中滴加 ‎�‎ ‎－１的 ‎２‎ ‎３ 溶液,‎ 出.[已知:Ka( ２‎ ‎３)‎ ‎－７,Ka(‎ ‎３－ )‎ ‎－１１]‎ ‎２‎ H CO ＝４�４×１０‎ HCO ‎＝４�７×１０‎ ‎()金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属.‎ ‎??将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X.已知:‎ ‎(‎ ‎)‎ ‎(‎ ‎)‎ AlOH ‎３‎ Ga OH ‎３‎ a ‎２?１０‎ ‎１?１０‎ 酸式电离常数 K ‎－１１‎ ‎－７‎ 碱式电离常数 Kb ‎１�３?１０－３３‎ ‎１�４?１０－３４‎ 往溶液 X中缓缓通入CO２,最先析出的氢氧化物是 . ??工业上以电解精炼法提炼镓的原理示意图如右,粗镓中含Zn、Cu杂质.以 NaOH 溶液为电解质溶液,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,在阴极析出高纯镓.已知离子氧化性顺序为 ‎２＋‎ ‎３＋‎ ‎２＋‎ ‎.粗镓为 ‎(填“”或“”)极,‎ ‎２－‎ Zn ＜Ga ‎＜Cu a b GaO 在阴极放电的电极反应式是 ‎.‎ ‎２０．１０‎ ‎(‎ 分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.‎ ‎１‎ MnFeO ‎()复合氧化物铁酸锰(‎ ‎２‎ ‎４)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:‎ ‎??MnFeO s ��MnFeO s ＋‎ ‎２O g ‎２ ４()‎ ‎２‎ ‎(４－x)() x/ ２() H１‎ g ‎??MnFeO s ＋ H O g ‎��MnFeO s ＋ H ‎２‎ ‎２ (４－x)() x ２‎ ‎()‎ ‎２ ４() x ２() H２‎ ‎()‎ ‎２()‎ ‎２() H３‎ ‎??２H O g ��２H g ＋O g ‎.‎ 则:H３与 H１、H２‎ 的关系为 H３＝‎ ‎(２)高铁酸钾(K２FeO４)被人们称为“绿色化学”净水剂.高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不 稳定.‎ ‎(‎ ‎３)‎ ‎,‎ ‎??‎ 工业上用 KClO 与 FeNO 溶液反应制得 KFeO 反应的离子方程式为 ‎３‎ ‎２‎ ‎４‎ ‎.‎ ‎２‎ ‎４‎ ‎,‎ ‎(‎ ‎３)‎ 制备 KFeO 时 KClO 饱和溶液与 Fe NO ‎３‎ 饱和溶液混 合的操作为 ‎.‎ ‎??已知 K２FeO４在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示.‎ 向pH＝６的溶液中加入 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为 ‎３‎ ‎.‎ ‎.‎ KFeO ‎()电解法可制得 ‎２‎ ‎４,装置如图所示.阳极的电极反应式为 ‎２１．１３‎ NO NO NO NO ‎( 分)‎ x(主要指 和 ‎２)是大气主要污染物之一.有效去除大气中的 x 是环境 保护的重要课题.‎ ‎２()‎ ‎()‎ H ‎�‎ ‎－１‎ ‎()已知:‎ ‎２()‎ ‎１‎ N g ＋O g ��２NO g ‎＝＋１８０�５kJ mol ‎()‎ ‎２()‎ ‎２()‎ H ‎�‎ ‎－１‎ Cs ＋O g ��CO g ‎＝－３９３�５kJ mol ‎()‎ ‎２()‎ ‎()‎ H ‎�‎ ‎－１‎ ‎２Cs ＋O g ��２CO g ‎＝－２２１kJ mol ‎)�c２(‎ ‎)],请写出此反 若某反应的平衡常数表达式为K c( ２)�c２(‎ ‎２)/[c２(‎ ‎＝ N CO NO CO 应的热化学方程式 ‎.‎ ‎２‎ NO HNO HNO ‎()用稀硝酸吸收 x ,得到 ‎３和 ‎２的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝 酸.写出电解时阳极的电极反应式:‎ ‎.‎ ‎３ NO L NH NO ２５℃‎ 时,将a molNH NO 溶液,溶液显 ‎()‎ ‎２用氨水吸收能生成 ‎４‎ ‎３,‎ ‎４‎ ‎３溶于水配成b 酸性的原因是 ‎(用离子方程式表示),常温下向该溶液通入 L 氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将 ‎(填“正 标准状况下V 向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为 L(设通入氨气后溶液的体 积不变,用含a的代数式表示,已知常温下 NH ‎２�０×１０‎ H O ‎３�‎ ‎２‎ 的电离平衡常数为 ‎－５)‎ ‎４‎ NO 是在一定条件下,用 NH NO 污染,其反应原理为 ‎４NH ＋‎ ‎()催化氧化法去除 ‎３ 消除 ‎３‎ 催化剂 NH ‎∶‎ NO ‎６NO�����５N ＋６H O 加热 ‎２‎ ‎２‎ 不同温度条件下,n(‎ ‎３) n(‎ ‎)的物质的量之比分别为 ‎４∶１３∶１１∶３‎ 时,得到 NO 脱除率曲线如图所示:‎ ‎、‎ ‎、‎ ‎??由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过９００℃时 NO 脱除率都会骤然下降的原因可能是 ‎６×１０ mgm A B ‎?? a NO 从 点到 点经 ‎.‎ 的起始浓度为 ‎－４‎ ‎３‎ 曲线 中 ‎/ ,‎ ‎/( � ).‎ 过 ‎,‎ NO ‎０�８s 该时间段内 的脱除速率为 mg m s ‎３‎ ‎.‎ ‎??‎ c NH NO 曲线 对应 ‎３与 的物质的量之比是