2018-2019学年河南省洛阳市高二下学期5月质量检测 化学 Word版

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洛阳市2018—2019学年高二质量检测 化学试卷 本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2.考试结束，将答题卡交回。‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0:16 Al：27 Fe：56‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1.下列化学反应属于放热反应的是 ‎ A.浓硫酸溶于水 B.水蒸气通过炽热的焦炭制水煤气 C.镁溶于盐酸 D. Ba(OH)2 • 8H20晶体与NH4Cl晶体混合 ‎2.某温度时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了 0.06 mol • L-1, 则以O2表示该时段的化学反应速率是 A. 0.03 mol•L-1• s-1 B. 0.015 mol•L-1• s-1‎ C. mol•L-1• s-1 D. 0.06mol•L-1• s-1‎ ‎3.下列表示正确的是 A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.四氯化碳的结构式:CC14‎ ‎4.有机物X和Y互为同分异构体，则X、Y在下列哪一种表征仪器中显示的信号 (或数据)完全相同 A.质谱仪 B.元素分析仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振仪 ‎5.糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。下列说法正确的是 A.最简单的糖类物质是葡萄糖和果糖 B.糖类又称碳水化合物，通式一定符合C,,(H20)m C.葡萄糖和果糖可以用银氨溶液检验 D.体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 ‎6.下列有关盐类水解的应用，正确的是 A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C.铵态氮肥和草木灰可以混合施用 D.直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体 ‎7.下列有关原电池的叙述中不正确的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动 D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 ‎8.下列Li原子电子排布图表不的状态中，能量最低的是 ‎9.石墨烯是一种二维碳纳米材料，石墨烯在许多方面具有重要的应用前景。下列有关石墨烯的说法不正确的是 A.石墨烯属于烯姽奚祀合物材料 B.石墨烯可以应用于防腐涂料 C.石墨烯的化学性质与石墨类似 D.石墨烯平面六元环结构中的碳原子呈sp2杂化 ‎10.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.碘和干冰升华 B.Mg和S熔化 C.Na20和SiOz熔化 D.氯化钠和蔗糖熔化 二、选择题(本题共10小题，每小题R亨了个苹平符合题意,每小题3分，共30分）‎ ‎11.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.邻羟基苯甲酸的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构 ‎12.碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该碳原子的形成的C一H键键长会短一些。则下列化合物中，编号所指三根C-H键的键长正确顺序是 ‎13.铁有、、 (三种同素异形体，如下图所示。下列说法不正确的是 A. —Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为4‎ B. —Fe、—Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为3 : 4‎ C.三种晶体结构中，空间利用率最大的是—Fe D.若—Fe晶胞边长为a cm，a—Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为 ‎14.下列叙述正确的是 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显 B. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)‎ ‎15.已知 X(g)+3 Y (g)=2W(g) + M(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0), 一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X(g)与3 mol Y (g)，下列说法正确的是 A.充分反应后，放出热量为a kJ B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2‎ C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎16.最近科学家利用下图装置成功地实现了 C02和H2。合成CH4,下列叙述错误的是 A.电池内H+透过质子交换膜从右向左移动 B.铜电极为正极，电极反应式为C02 + 8e-+8H+= CH4 + 2H20‎ C.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸 ‎17.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列叙述错误的是 A.a点表示的溶液中，c(Ca2+)＞c(CO32-)‎ B. Ksp(MiiC03)的数量级为 10—11‎ C.MgCOa的悬浊液中加入少量水充分 振荡，c(Mg2+)不变 D.向浓度均为0.01 moh L1的Mg2+、 ‎ Ca2+ , Mn2+混合溶液中逐滴加入 Na2C03溶液，最先形成MgC03沉淀 下列有关去除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 福林(蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 乙醇（乙醛）：加新制Cu(OH)3溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可 苯(苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体 ‎19. “洛阳牡丹甲夫下”，从牡丹花中提取的牡丹精油更有“液体黄金”的美誉。牡丹精油中含有香叶醇，其结构如右下图所示。下列有关香叶醇的说法的是 A.可以和NaOH溶液发生反应 ‎ B.可作合成高分子化合物的原料(单体）‎ C.能发生取代反应和加成反应 三、填空题(本题共4小题，共50分）‎ ‎(8分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计了下列装置(夹持装置略)测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ ‎ I.取样、氧的固定 ‎ 安装装置，检验气密性，充入N2。向烧瓶中加人水样，再向烧瓶中迅速加入Mn(OH)2碱 性悬浊液(含有KI)，开启搅拌器，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 ‎ ‎ II.酸化、滴定 ‎ 搅拌并向烧瓶中加入硫酸将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被1-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S203溶液滴定生成的I2 (2S2O32-+I2 =2I-+S4CO64-)。 回答下列问题：‎ ‎(1)实验开始时充入N2的目的为 。‎ ‎(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 (填数字序号）。‎ ‎①滴定管 ②量筒 ③注射器 ‎(3)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ;若消耗Na2S203溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg • L-1。‎ ‎(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”）‎ ‎22.(12分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)CO 可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g)=CH30CH3(g) + H20(g)‎ ‎ 已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1。‎ ‎①a、b、c按从大到小的顺序排序为 ；该反应的 。‎ ‎(填“>”或“<”）。‎ ‎②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充人一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。‎ A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小 C.氢气的每化率减小 D.化学平衡常数K值减小 ‎③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强（pB)代替物质的量浓度（CB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，如CO(g)的平衡压强可以表示为p(CO)。则该反应平衡常数的表达式Kp= 。‎ 已知：反应I:2S02(g) + 02(g)^ 2S03(g) △H1‎ 反应 II:2N0(g)+O2(g)^=^2N02(g) △H2 ‎ 反应Ⅲ:S02 (g) +N02 (g)=S03 (g) + N0(g)‎ 若△H1<△H2<0,则反应Ⅲ属于 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)S02的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol • L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H20的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。‎ ‎(4)若用少量NaOH溶液吸收S02气体，对 产物NaHS03进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。‎ ‎23.(15分)第HA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：‎ ‎(1)基态硼原子的电子排布式为 。‎ ‎(2)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有 种。‎ ‎(3)NaBHt是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。NaBH4中存在 (填标号）。‎ A.离子键 B.键 C. 键 D.氢键 ‎(4)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 其晶体结构类型可能为 。 ‎ ‎(5)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶施结构如 图所示，图中“ •”位于大立方体的顶点和面心，“O”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填微粒符号）。‎ ‎(6)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a = 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为 ;列式表示铝单质的密度 g • cm-3(不必计算出结果）。‎ ‎24.(15分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。‎ 请回答：‎ ‎(1)B的化学名称为 ，D的结构简式 。‎ ‎ (2)下列说法正确的是 。‎ A.化合物A不能发生取代反应 B.化合物B能发生银镜反应 C.化合物C能发生氧化反应 D.从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应 ‎(3)E中含氧官能团的名称是 ，写出E+F—G的化学方程式 。‎ ‎(4)X与D互为同分异构体，X的红外光谱检测表明分子中含有氰基（一CNhX的核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。写出2种符合上述条件的X的结构简式 、 。‎ ‎(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选)‎