化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期阶段测试（一）（2017

化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期阶段测试（一）（2017

云天化中学2016—2017学年度下学期阶段测试（一）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A．天然气燃烧 B．醋酸和NaOH溶液反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎2．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C．v(C)＝0.03 mol/(L·s) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)‎ ‎3．下列金属只能用电解法冶炼获得的是(　　)‎ A．Ag B．Al C．Fe D．Au ‎4．下列有关燃料的说法错误的是( )‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎5．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极质量增加；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)‎ A．X>Z>W>Y　　 B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X ‎6．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入(　　)‎ A．NaCl固体 B．Na2CO3固体 C．NaHCO3固体 D． CH3COONa固体 ‎7．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）‎ A．HCl B．NaOH C．KCl D．CuSO4 ‎ ‎8．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)‎ X Y Z W A 石墨 Fe NaCl H2O B Pt Cu Cu(NO3)2‎ Cu(OH)2固体 C Fe 石墨 H2SO4‎ H2O D Pt Fe CuCl2‎ CuCl2固体 ‎9．已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）‎ A．2b-3a B．3a-2b C．（2b-3a） D．（a-2b）‎ ‎10．碱性电池是最成功的高容量干电池，也是目前最具性能价格比的电池之一。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l) ===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是(　　)‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 二、选择题：本大题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎11．分子式为C7H8O的芳香族化合物且可与金属钠反应放出氢气的结构有(　　)‎ A．3种　　 　　B．4种 C．5种 D．6种 ‎12．将气体A2、B2各1 mol 充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.64 mol/L，c(B2)为0.28 mol/L，c(C)为0.72 mol/L，则C的化学式为(　　)‎ A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2‎ ‎14．下列说法正确的是( )‎ A．软铁芯（几乎是纯铁）比生铁容易生锈 B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH ‎15．常用的充电电池除了锂电池之外，铅蓄电池也是非常重要的一个电池系统。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4‎ B．电池放电后，电池中溶液的pH变大 C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4‎ D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连 ‎16．根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)‎ A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 ‎17．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应速率最快的是（ ）‎ 编号 金属（粉末状）‎ 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，0.1 mol ‎2mol·L-1硫酸20mL ‎20℃‎ B Mg，0.1 mol ‎3mol·L-1盐酸20mL ‎20℃‎ C Mg，0.1 mol ‎3mol·L-1盐酸10mL ‎30℃‎ D Mg，0.1 mol ‎2mol·L-1 硫酸10mL ‎30℃‎ ‎19．如图电解质是NaCl溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 (　　)‎ A．a是电源的正极 B．电子流动的方向：b→ d C．c极发生还原反应 D．如果将c、d两电极互换，则c上一定也会生成黄绿色气体 ‎20．用石墨电极电解100 mL Na2SO4和CuSO4溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原溶液中CuSO4物质的量浓度为(　　)‎ A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L ‎ 第II卷(非选择题，共50分)‎ ‎21．（12分）过氧化氢俗称双氧水，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极慢。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 ，催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________。‎ ‎（2）写出实验的化学反应方程式 ，海带提碘实验中常用到稀硫酸酸化的H2O2，请写出其反应的离子方程式__________________________。‎ ‎（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。‎ 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。‎ ‎（4）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。‎ ‎22．（9分）I.白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。‎ ‎①P4(s，白磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1‎ ‎②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1‎ ‎(1)白磷和红磷的关系是________。‎ A．同一种物质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体 ‎(2)红磷的燃烧热是_____kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热____(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是____(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。‎ II．（1）已知：‎ Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1‎ ‎2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(2) 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1‎ CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。‎ 温度为T时，该反应的热化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎23．（14分）如下图装置所示，A、B为外接直流电源的两极（A是正极），E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)。‎ ‎（1）若外接电源是CH4-O2-KOH溶液燃料电池，则CH4应该通入_____极（填“A”或“B”）,其电极反应式为___________________________________________________。‎ ‎（2）现用甲装置给铁件镀铜，D应该是________ (填“Fe”或“Cu”)，溶液物质的量浓度 ______(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（3）将直流电源接通后，乙中____极（填“E”或“F”）附近呈红色,请写出其电解总反应的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎（4）若用丙装置精炼铜，则G是________，（填“粗铜”、或“精铜”），电解液是________溶液。溶液中铜离子浓度______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（5）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带________电荷。（填“正”或“负”）。当甲中C电极质量变化 ‎1.28g时，乙中F电极产生的气体标况下体积________L。‎ ‎24.（15分）有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：‎ ‎（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________，D中官能团名称为____________ ,‎ A→B的反应类型是________反应，D→E的反应类型是________反应。‎ ‎（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。‎ A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．能与金属钠反应 C．1molG最多能和5mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3‎ ‎（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________________________。‎ ‎①苯环上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下:‎ CH2=CH2‎ ‎ 催化剂△‎ ‎ ‎ ‎ H2O ‎ CH3CH2OH ‎ ‎ 浓H2SO4 △‎ ‎ ‎ CH3COOH CH3COOC2H5‎ 云天化中学2016—2017学年度高二下学期阶段测试（一）‎ 化学答案 ‎1-10（每题2分） D C B B A 、D B D A C ‎11-20（每题3分） B C B C B 、D D C C A 解析：‎ ‎4. A.形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，A项正确；B.化石燃料含有硫等元素，完全燃烧会生成二氧化硫，会形成酸雨而会造成大气污染，B项错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，C项正确；D.燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确；答案选B。‎ ‎5.X做负极，则X>Y；电流正极流向负极，Z>W；Z质量增加做正极，X>Z；W发生氧化反应，失电子做负极，W>Y，综合选A。‎ ‎6. A．加NaCl固体，无影响； B、C．加Na2CO3、NaHCO3固体，与硫酸反应，生成氢气减少；D.加CH3COONa(s)，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量。 ‎ ‎7.A、C生成Cl2，D生成Cu，故选B。‎ ‎8.电解出去什么，添加对应化合物复原。A应加HCl气体，B应加CuO固体，C中Fe作阳极，应加FeO，故选D。‎ ‎9. H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，则氢气是1.5mol，CO是0.5mol。其中氢气燃烧放出的热量是1.5akJ，所以0.5molCO燃烧放出的热量是bkJ－1.5akJ，则CO的燃烧热是(2b-3a)kJ/mol，答案选A。‎ ‎10.C中电子由负极流向正极，说法错误。‎ ‎11.符合条件必须由羟基，醇类1中，酚类3种，故选B。‎ ‎13.A燃烧不能全部转化为热能，还有光能等，错误；C是化学能转变为热能，错误；D是太阳能转化为化学能，错误；故选B.‎ ‎20. 根据离子的放电顺序可知阴极和阳极的电极反应式分别为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑。两极收集到的气体是阳极为氧气，阴极为氢气，根据电荷守恒可知原混合溶液中Cu2＋的物质的量0.1mol，所以其浓度是1 mol·L－1。答案A。‎ ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）降低了活化能 ‎（2）探究浓度对反应速率的影响；‎ 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）‎ ‎（3）2H2O2 O2↑＋2H2O ； 2I- + H2O2 + 2H+===I2+2H2O ‎（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 ‎ 解析：‎ ‎（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；‎ ‎（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；‎ ‎（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2 O2↑＋2H2O，故答案为：2 H2O2 O2↑＋2H2O ；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2‎ 分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。‎ ‎22．（9分，方程式每个2分，其余每空1分）‎ I.（1）D ‎（2）738.5 大 ‎（3）红磷 低 II．（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1‎ ‎（2）CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1‎ 解析：I (1)白磷、红磷均是磷元素的单质，故二者是同素异形体的关系。‎ ‎(2)红磷的燃烧热为2954 kJ·mol－1÷4＝738.5 kJ·mol－1；而白磷的燃烧热为745.8 kJ·mol－1×4＝2983.2 kJ·mol－1，故白磷的燃烧热大。‎ ‎(3)由于白磷转化为红磷的反应为放热反应，因此白磷的能量比红磷高，白磷的稳定性比红磷低 II．(1)根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得该热化学反应方程式；‎ ‎(2)由题意知CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1①‎ CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1　②‎ 应用盖斯定律，由②－①可得CO、H2合成CH4的反应：‎ CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1‎ ‎23.（14分，方程式每个2分，最后一空2分，其余每空1分）‎ ‎ （1）B； CH4 - 8e- + 10OH- ===CO32- + 7H2O 电解 ‎ （2）Fe； 不变 ‎ （3）F； 2Cl- + 2H2O === 2OH- + Cl2↑ + H2↑ ‎ ‎ （4）粗铜； CuSO4 ；变小 ‎ （5）正；0.448‎ 解析：（1）燃料电池中燃料做负极，碱性条件下，生成碳酸根: CH4 - 8e- + 10OH- ===CO32- + 7H2O。‎ ‎ (2)电镀时镀层是阳极，镀件为阴极，D电极是阴极，选Fe，电镀液浓度不变。‎ ‎（3）酚酞溶液变红，生成OH-，水中H+在阴极放电，连接电源负极，选F。‎ ‎（4）电解精炼时，粗铜组阳极，纯铜做阴极，以硫酸铜溶液为电解质，阴极消耗的铜离子大于阳极生成的铜离子，溶液中硫酸铜浓度变小。‎ ‎（5）由电荷吸引，向阴极移动，表明表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。Cu1.28g/（64g/mol）=0.02mol，转移0.04mol电子，F电极产生H2，由电子守恒，n（H2）=0.02mol，V=22.4*0.02=0.448(L)‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）CH3CHO(2分) 羟基、羧基（2分） 氧化(1分) 取代（1分）‎ ‎（2）C(2分)‎ ‎（3）、、、、(等结构，任答一个给2分)‎ ‎（4）(2分)‎ ‎（3分）‎ ‎(5) ‎ 解析：A发生催化氧化生成乙酸，A与银氨溶液反应有银镜生成，说明含有醛基，A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，E和C发生取代反应生成F。‎ ‎（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，说明含有醛基，则A的结构简式是CH3CHO；根据D的结构简式可知D中官能团名称为羟基、羧基。由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应。‎ ‎（2）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C错误；G的分子式为C9H6O3，D正确，答案选C。‎ ‎（3）①苯环上的一氯取代产物只有两种，即苯环上含有两类氢原子；②能发生银镜反应，含有醛基；③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，因此符合条件的有机物结构简式为、、、、。‎ ‎（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为 ‎。‎ ‎（5）结合已知信息可知以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯的路线图为 ‎。‎