2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末
考试化学试题
1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
A. 碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子) 之间都可以形成4 个共价键
B. 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合
【答案】B
【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
A. CH3CH(CH3)2 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香烃
【答案】A
【解析】试题分析：A．CH3CH（CH3）2是烷烃，属于链状化合物，A正确；B．含有苯环的化合物是芳香烃化合物，有机物分子中含有碳碳双键，没有苯环，因此不属于芳香族化合物，B错误；C．有机物分子中含有 苯环，因此属于芳香族化合物，含有碳环但不是苯环的化合物是脂环化合物，C错误；D．含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，有机物含有酚羟基，属于酚类，D错误，答案选A。
考点：考查有机物分类
3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶ 2的化合物是（ ）
A. B.
C. D. H3CCH2CH2CH3
【答案】D
【解析】试题分析：由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则A、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1，A错误；B、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，B错误；C、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，C错误；D、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2，D正确，答案选D。
考点：考查等效氢原子的判断
4. 下列有机物的命名中，正确的是（ ）
A. (2-乙基戊烷)
B. (3-甲基-2-戊烯)
C. (2-甲基-戊块)
D. (1-甲基-5-乙基苯)
【答案】B
【解析】A.根据系统命名法，该有机物的名称为3-甲基己烷，故A错误；B.根据系统命名法，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，则名称为3-甲基-2-戊烯，故B正确；C.根据系统命名法，选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，使官能团的位次最低，则该有机物的名称为4-甲基-2-戊炔，故C错误；D.命名时，使取代基的位次和最小，该有机物的名称为1-甲基-3-乙基苯，故D错误；故选B。
5. 下列物质中不属于已烷的同分异构体的是（ ）
A. 4-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2，3- 甲基丁烷
【答案】A
【解析】己烷为饱和烃，分子中含有6个C，则与己烷互为同分异构体的有机物一定为烷烃，且分子中一定含有6个C，选项中2，3-二甲基丁烷、2-甲基戊烷、3-
甲基戊烷都属于烷烃，都含有6个C，且都与己烷的结构不同，所以它们与己烷互为同分异构体，而选项A为4-甲基丁烷（其实命名错误）是正戊烷，分子中只有5个C，一定不属于己烷的同分异构体，答案选A。
6. 拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物 B. 属于卤代烃
C. 含有官能团酯基 D. 在一定条件下可以发生加成反应
【答案】B
【解析】试题分析：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；B．该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
7. 图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（ ）
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3COOCH2CH3 D. (CH3)2CHCH2COOH
【答案】C
【解析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键。A. HCOOCH2CH2CH3只含一个CH3，不符合条件，选项A不选；B. CH3CH2COOH只含一个CH3，不符合条件，选项B不选；C. CH3COOCH2CH3含两个不对称的CH3，含C=O双键、C-O-C单键，符合条件，选项C选；D. (CH3)2CHCH2COOH含两个对称的CH3，含C=O双键、C-O-C单键，不符合条件，选项D不选。答案选C。
点睛：本题考查有机物结构式的确定，根据质谱图确定有机物所含有化学键是关键，注意基础知识的掌握。由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键，判断有机物的结构简式，据此解答。
8. 下列8种有机物： ①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同，有机物可分为（ ）
A. 4类 B. 5类 C. 6类 D. 7类
【答案】B
9. 下列各组物质中。互为同分异构体的是（ ）
A. CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2 B. CH2=C( CH3)2 和CH2=CHCH=CH2
C. 正戊烷和2，2-二甲基丙烷 D. CH3CHO 和CH3-O-CH3
【答案】C
【解析】A、CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2分子式不同，不是同分异构体，二者互为同系物，选项A错误；B、CH2=C( CH3)2 和CH2=CHCH=CH2的分子式不同，不是同分异构体，只相差2个H原子，二者也不互为同系物，选项B错误；C、正戊烷和2，2-二甲基丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确； D、CH3CHO 和CH3-O-CH3的分子式不同，不是同分异构体，只相差2个H原子，二者也不互为同系物，选项D错误。答案选C。
10. 下列物质属于同系物的是（ ）
A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C. C2H5OH 与CH3OH D. CH3CH2CH3 与CH2=CHCH3
【答案】C
【解析】A．为苯酚，而为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物，选项A错误；B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl分别为烷烃的一氯代物、二氯代物，二者结构不相似，不属于同系物，选项B错误；C．C2H5OH 与CH3
OH，二者都是饱和一元醇，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C正确；D．CH3CH2CH3 为烷烃，CH2=CHCH3为烯烃，含有碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查了同系物的概念及判断方法，注意掌握同系物的概念，明确同系物的概念中结构相似的含义是解答本题关键。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答。
11. 已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（ ）
A. 苯乙烯 B. 苯甲酸 C. 苯甲醛 D. 苯乙酮
【答案】D
【解析】已知甲醛的4个原子是共平面的，提示了羰基的碳原子所连接的3个原子(或原子团)也是共平面的。因此，苯环(本身是共平面的1个环)有可能代替甲醛的1个H，-OH也有可能代替甲醛的1个H，苯甲酸、苯甲醛中原子都可能同在一个平面上；乙烯的6个原子是共平面的，苯环代替了1个H，可以共平面；苯乙酮由于甲基中的C位于四面体的中心，3个H和羰基的C位于四面体的顶点，不可能共平面，答案选D。
12. 下列说法错误的是（ ）
A. 质谱法可以测定物质的相对分子量
B. 物质的实验式就是其分子式
C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
【答案】B
【解析】质谱法可以测定物质的相对分子量，A项正确；物质的实验式是物质所含有元素的原子个数的最简整数比，可能就是其分子式，也可能不是，B项错误；根据物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的种类，C项正确；由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目的多少，D项正确。
点睛：（1）相对分子质量的测定——质谱法：质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量；（2）红外光谱：分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。（3）核磁共振氢谱：
13. 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A. 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸
B. 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C. 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
D. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7
【答案】B
【解析】A．室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，选项A不选；B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，选项B选；C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，选项C不选；D．室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1 NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D不选。答案选B。
点睛：本题考查了弱电解质的平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力易错点为选项B和C，碳酸钠为弱酸，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸；若为强酸，稀释100倍后溶液的pH变化2个单位。
14. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
D. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定
【答案】D
【解析】A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，选项A错误；B、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,
则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，选项B错误；C、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，选项C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查中和滴定的误差分析，注意滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，锥形瓶内的蒸馏水不影响滴定结果，滴定管用蒸馏水洗后，必须用标准液盐酸润洗，否则标准液浓度减小，消耗的体积增大；锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用氢氧化钠润洗，否则待测液的物质的量增加，测定结果偏大。
15. 化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. Ka (H2CO3)
②>④>③
D. NaHCO3溶液中，c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
【答案】D
........................
点睛：本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，易水解的盐能促进水的电离。
22. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-)
C. 某温度时的混合溶液中c (H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数)
D. 己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
【答案】C
【解析】A、常温下由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO3-都不能大量存在，选项A错误；B、常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中c（H＋）＝c（OH-），根据电荷守恒有c (Na+)=c (CH3COO-)，选项B错误；C、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，则c(OH-)=mol·L-1=c(H+)=mol·L-1，溶液呈中性，选项C正确；D、析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==
mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L =3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，选项D错误。答案选C。
23. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D. CD段表示阳极上OH- 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
【答案】B
【解析】设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极： nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，选项A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，选项B正确；C、BC段阳极发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，选项C错误；D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3
个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极： nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，根据以上分析进行判断。
24. 如图所示，甲池的总反应式为： N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH 均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体
【答案】C
【解析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，选项B错误；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，选项C正确；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化，难点是电极反应式的书写及计算。甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解答。
25. 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
A
0.7893
-117.3℃
78 .5℃
与水以任意比混溶
B
0.7137
-116.6℃
34.5℃
不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得： 生成5.4gH2O和8.8gCO2 ，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为________。
（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比_________。
【答案】 (1). b (2). C2H6O (3). 否 (4). CH3CH2OH (5). CH3CH2OCH2CH3
(6). 醚键 (7). 2∶1
【解析】（1）由表格中的信息可知，A、B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，答案选b；（2）根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：8.8g× =2.4g， 化合物中所含H元素质量为：5.4g× =0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）= ： ： =2：6：1，所以化合物的实验式（最简式）是C2H6O；由于分子中碳氢原子的个数是1:3，已经达到饱和，所以若要确定其分子式，不需有其它条件，即最简式就是分子式。分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则A的结构简式为CH3CH2OH；（3）A的相对分子质量为74，根据红外光谱，A中存在对称的甲基和醚键，剩余的式量为74-16-15×2=28，合2个CH2，根据对称性，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；官能力为醚键；（4）A和B的化学式分别为C2H6O、C4H10O，设C2H6O、C4H10O的物质的量分别是 x、y，则
C2H6O + 3 O2→2 CO2 + 3 H2O
x 2x 3x
C4H10O + 6 O2→4 CO2 + 5 H2O
y 4y 5y
3x+5y=
2x+4y =
解得x =0.2mol，y = 0.1 mol，即物质的量之比2：1。
26. （1）画出4-甲基-2-乙基1-戊烯的键线式__________________，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是_______。
（2）含有的官能团名称为__________，按碳的骨架分类，它属于__________类。
【答案】 (1). (2). 2,4- 二甲基己烷 (3). 酯基 (4). 芳香化合物
【解析】（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式键线式为：；与足量氢气加成后得到烷烃，碳碳双键变成单键，主链含有6个C，主链为己烷，在2、4号C各有一个甲基，该烷烃的命名为：2，4-二甲基己烷；（2）中含有的官能团为酯基，该有机物分子中含有苯环，所以属于芳香化合物。
27. 水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。
（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，
②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，=__________。
【答案】 (1). ①② (2). ①③ (3). c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (CO32-) >c (H+) (4). Al2O3 (5).
3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑ (6). I- (7). 2.7×10-3
【解析】（1）醋酸存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，电离故事吸热过程，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，能使醋酸电离程度增大的是：①加水稀释；②加热；答案选①②；①加水稀释氢离子浓度减小，溶液pH增大；②加热促进电离氢离子浓度增大，pH减小；③加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大；能使溶液pH增大的是①③；（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；（3）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4，硫酸是难挥发性的酸，加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3，将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂是利用二者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑；（4）①向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时AgCl、AgBr、AgI三者的浓度积Qc相等，因为Ksp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的为AgI其次为AgBr最后为AgCl，故先沉淀的离子为I-；②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，====2.7×10-3。
28. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a; X、Y 是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若a是CuCl2溶液，则：
①X 的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。
②在B 出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。
（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X 极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。
②该电解池总反应式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。
【答案】 (1). 阴极 (2). Cu2++2e-=Cu (3). 蓝 (4). 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (5). 无色溶液变红 (6). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (7). 1 (8). 224
【解析】（1）若a是CuCl2溶液，则：①X连接电源的负极，电极名称是阴极；阴极上铜离子得电子析出铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu；②阳极上氯离子失电子产生氯气，在B 出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为蓝色；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X 极为阴极，阴极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；在X极附近氢离子消耗，氢氧根离子浓度增大，观察到的现象是无色溶液变红；该电解池为电解氯化钠溶液，总反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）若a是400mL 2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池反应式为2Cu 2++2H2O4H++2Cu+O2↑，根据Cu和H+之间的关系式计算c（H+）==0.1mol/L，则溶液的pH=1，根据转移电子相等得氧气体积=×1×22.4L/mol=224mL。
