2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题 新版 新人教 版

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1 2019 学年度第一学期高三第二次模拟考试化学试题 本试卷分两卷，第 I 卷 50 分，第 II 卷 50 分，共 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 0:16 S:32 Cu：64 第 I 卷（共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分） 1. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( ) 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 复合材料 B 苛性钠 碱 化合物 C 化合物 电解质 纯净物 D 胶体 气溶胶 分散系 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位 素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、 NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( ) A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰 6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后 会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 7..下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3＋Cl2――→光 CH3CH2Cl＋HCl 均为取代反应 2 CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－ 离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3=====△ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA 9.有下列 8 种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 10.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 0.2NA 个 CH3COO－ B．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，转移的电子数为 NA C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 的分子数为 0.92NA 11. 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的 量的关系可表示为 12.实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都 正确的是( ) 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 13. 把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液 恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na＋)为 ( ) A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1 C．( b 10 － a 20 ) mol·L－1 D．(5b－5a 2 ) mol·L－1 14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） 3 A．室温下，测的氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4 ＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2 －＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3 -→ +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 －＋16H＋＋5C2O4 2－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 15．下列离子方程式错误的是( ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－ 4 16.在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH– C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH– D．a、d 两点对应的溶液均显中性 17. 已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往 100 mL 碘化亚铁溶液 中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一 半的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A．1.2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C． 1.0 mol·L－1 D．1.1 mol·L－1 18.离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 – + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO3 2– + 3H2O 不可以表示( ) A．Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3 与澄清石灰水反应 C．KHCO3 与澄清石灰水反应 D．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应 19.已知：SO3 2-+I2+H2O→SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、K+、I-、SO3 2- 、 SO4 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列 关于该溶液的判断正确的是（ ） A．肯定不含 I- B．肯定含有 SO3 2- - C．肯定含 SO4 2 D．肯定含有 NH4 + 20．向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关 系 如 下 图 所 示 。 则 下 列 离 子 组 在 对 应 的 溶 液 中 ， 一 定 能 大 量 共 存 的 是 ( ) A．a 点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－ 4 、NO－ 3 B．b 点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－ 4 、Cl－ C．c 点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－ 3 、Cl－ D. d 点对应的溶液中：F－、NO－ 3 、Fe3＋、Ag＋ 21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4 +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3 2–、Cl–、OH–、NO3 –。 向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．6 种 B．5 种 C．4 种 D．3 种 4 22.室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ） A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- Al(OH)3 B．a→b 段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变 C．b→c 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解 23.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu＋2H＋＋NO3 －=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2 －＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 － 24.等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1，则 a 与 b 的关系为( ) A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．a＝5b 25.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓 度 c(x)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B．T2 下，在 0～t1 时间内，υ(Y)＝a－bt1 mol/(L·min) C．M 点的正反应速率υ正大于 N 点的逆反应速率υ逆 D．M 点时再加入一定量的 X，平衡后 X 的转化率减小 第二卷（非选择题，共 50 分） 二、必做题（共 36 分） 26．（14 分） (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出， 该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。 5 (2)需配制 150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl 溶液，该同学转移溶液的示意图如图 2 所示。指出 实验中存在的两个错误：_________________________________。 (3)用质量分数为 98%密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸________ mL； ②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________； ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将 NaOH 放在纸张上称量 C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线， 再加水至刻度线 27.（14 分） 两个研究性学习小组分别进行探究性的实验： 甲组：为了探究 Cl2 和 SO2 同时通入 H2O 中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置 A 中产生的气体化学式为_______________________________。 (2)装置 D 中发生反应的化学方程式为__________________________________； (3)装置 E 的作用是___________________________________________________。 乙组：为了分别研究 SO2 和 Cl2 的性质，设计了如图所示的实验装置。 (4)当通入 SO2 时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________； 该反应中 SO2 表现出__________性。 (5)若装置Ⅱ中装有 5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1 碘水，当通入足量 Cl2 完全反应后，共转移 了 5.0×10－5 mol 电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。 (6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请 写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。 6 28.（8 分） 石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应 2C4H10 C8H10(g)＋5H2 在不同温度下的平衡常数变化如下： 温度(℃) 400 450 500 平衡常数 K a 6a 40a (1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向 2 L 密闭定容容器中充入 2 mol C4H10，反应 10 s 后测得 H2 浓度为 1 mol·L－1，此 10 s 内，以 C8H10 表示的平均速率为____________________。 (3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中 t1 时刻后已经达平衡状态的图示是__________。 (4)下图表示某温度时将一定量的 C4H10(含少量 H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的 变化(容器容积可变)，实线代表 C8H10，虚线代表 C4H10。请用实线补充画出 t1～t4 间 C8H10 的浓 度变化曲线。 三、选做题（二选一） 29.物质结构与性质（14 分） M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层 中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种 化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题： （1）R 基态原子的电子排布式是① ，X 和 Y 中电负性较大的是 ② （填元素符号）。 （2）X 的氢化物的沸点 （填“>”或“<”）与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是 ___________。 （3）X 与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是__________。 （4）M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子 是_________（填离子符号）。 7 （5）在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是____________。 30．有机化学与基础（14 分） 化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合 成 X 和 Z： 已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR′+R′′CH2COOR′ 请回答：（1）写出化合物 E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）能与 NaOH 反应的 G 的同分异构体有 种 （5）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 西安市第一中学 2017-2018 学年度高三第二次考试 化学答案 第一卷 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B A C D B B D B C C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C C A D B C B C D A C 第二卷 非选择题 二、必做题 26．（每空 2 分，共 14 分 ） （1）物质与砝码放反了（2）27.4g (2) ①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错； （3）①5.4； ②1000mL 容量瓶，胶头滴管；③A、C 27、（其中有 2 空 1 分，其余每空 2 分，共 14 分） 答案：(1)SO2(2 分) (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 生成白色沉淀(2 分) (3)防止倒吸，吸收多余的 SO2 或 Cl2(2 分) (4)相同 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋(2 分) 还原(1 分) (5)I2＋5Cl2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(2 分) (6)有(1 分)；装置Ⅳ去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管(2 分) 28．（每空 2 分，共 8 分） （1） 吸热 （2）0.02 （3）b d 8 （4） 三、选做题° 29、物质结构与性质（每空 2 分，共 14 分 ） ⑴ [Ne]3S1 CI>S (2)H2O>H2S 水中有氢键，增大了分子间作用力 ⑶ 平面正三角形 ⑷Na+ ⑸ K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 30、有机化学基础（每空 2 分，共 14 分 ） （1）CH2=CH2 羟基 （2） （3） 取代反应 (4)28 （5）取适量试样于试管中，先用 NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖 红色沉淀则有 B 存在。