2020学年高一化学上学期期中试题 新版 新人教版

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‎2019学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷 ‎（考试时间：60分钟　满分：100分）‎ 相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S－32、Na－23 F-19 N-14‎ 一、 选择题（每题只有一个正确答案，共50分）‎ ‎1．根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）‎ ‎ A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 ‎ C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数 ‎2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )‎ ‎ A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物一定含共价键 ‎ C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 ‎3.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（    )‎ A．Na＋和Cl－        B．Cl－ 和Ar        C．Mg和Mg2＋        D．S和S2－‎ ‎4．下列互为同位素的是 （ ）‎ A、T2O和H2O B、O3和O2 C、CO和CO2 D、12C和13C ‎5．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎6. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）‎ ‎ A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2‎ ‎7. 下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )‎ A．钠和氟 B．镁和溴 C．钙和氧 D．氯和氧 ‎8．与OH-具有相同数目质子数和电子数的是　 （　 ）‎ A．F-　　　　　 B．Cl-　　　　　 C．NH3　 　　　 D．NH4+‎ ‎9．Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是 （ ） ‎ ‎(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数 A．(1) (2) B．(2) (3) C． (3) (4) D．(2) (3) (4)‎ ‎10．H、D、T、H2和H+，表示（ ）‎ A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子 - 6 -‎ ‎ C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子 ‎11．下列叙述正确的是 ( )‎ A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值 ‎12．下列叙述中，错误的是 （ ）‎ A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98g C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素 ‎13．在标准状况下，下列物质占体积最大的是 （ ）‎ ‎ A．98g H2SO4 B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气 ‎14．质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）‎ A．H2O B．CI2 C．SO2 D．NO2‎ ‎15. 原子显电中性的原因是（    )‎ A．构成原子的各种微粒均不带电 B．原子核外电子数大于核内质子数 C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反 D．核内质子数等于核电荷数 ‎16．下列物质中，不存在化学键的是 （ ）‎ A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气 ‎17. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )‎ ‎　　（A）电子有得失      （ B）电子既有得失又有电子对偏移 ‎　　（C）共用电子对有偏移     （D）有金属元素的存在 ‎18．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( )‎ ‎ A． 40 g B． 4 g C． 0.4 g D．0.04 g ‎19．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）‎ A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧 ‎ C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵 ‎20．某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数 之差 （ ）‎ A．1 B．0 C．35 D．17‎ ‎21．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）‎ A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17‎ - 6 -‎ ‎22．下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )‎ A．溶液中含1mol NaCl B．1L溶液中含58.5克NaCl C．1mol NaCl溶于1L水中 D．58.5克NaCl溶于941.5克水中 ‎23．下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）‎ ‎ A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H2‎ ‎24．同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ）‎ ‎ A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2‎ ‎25．标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ） ‎ A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L 二、填空题（本题包括5个小题）‎ ‎26. （本题14分）‎ ‎( 1 )原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，（ 的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。‎ ‎( 2 )写出下列物质的电子式 ‎ Mg Cl- NaCl HCl ‎ ‎+x ‎2‎ ‎8‎ y 27． ‎（本题6分）‎ 某微粒的结构示意图为 ，试回答：‎ ‎ （1）x表示 ，y表示 。‎ ‎（2） 当x－y > 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ‎ ‎（3） 当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为 ‎ ‎（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 ‎ ‎ ‎ 28． ‎（本题14分）‎ ‎( 1 )将2.4gNaOH溶于水配成300 ml的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，取出该溶液30ml，它的物质的量浓度为 mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠 mol , 把取出的溶液稀释到120ml，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L - 6 -‎ ‎，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸 ml。‎ ‎( 2 )电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量 mol,有 g水分解。‎ ‎29．（本题8分）‎ 已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：‎ ‎( 1 )元素符号：A ，B ；‎ ‎( 2 )元素B的离子结构示意图为 ，B的单质常温下是 态 ‎( 3 )A和B形成的化合物的化学式是 ，该化学式 (选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过 键形成的，属于 化合物(选填“离子”或“共价”) ．‎ ‎30．（本题8分）‎ SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则 ‎（1）混合气体中SO2的质量是 g ‎（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是 L ‎（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ‎ ‎（4）标准状况下混合气体的密度为 g/L ‎ - 6 -‎ ‎2019学年度第一学期 高一年级化学学科期中考试卷答案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B ‎ C B D B B D A D C 题序 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D B C C B C A A 题序 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B A B C ‎ ‎ 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）原子核 核外电子 ；质子 中子；11H；原子核；‎ ‎ （2）电子式（略）‎ 27． ‎（6分）‎ ‎ （1）质子 最外层电子 ‎ ‎ （2）阳离子 ‎ （3）S2- 结构示意图略 ‎ ‎ （4）MgCl2‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）0.2 0.2 0.006 0.05 30‎ ‎（2）0.25 4.5‎ ‎29．（8分）‎ ‎（1）Na Cl ‎ ‎（2）略 气 ‎（3）NaCl 不能 离子键 离子 ‎ ‎ 30. ‎（8分）‎ ‎（1）16‎ - 6 -‎ ‎（2）5.6‎ ‎（3）1:2‎ ‎（4）2.262‎ - 6 -‎