2020学年高一化学上学期第一次大考试题 人教新目标版

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‎2019学年度第一学期“第一次大考”‎ 高一级化学科试卷 考试时间：70分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5‎ 一、单选题（每小题3分，共42分）‎ ‎1．进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是( )‎ A.蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗 D.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 ‎2．对下列实验的判断，正确的是( )‎ A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－‎ B.向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－‎ C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，说明该溶液显碱性 D.检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－‎ ‎3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩 尔体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质 的质量 乙 阿伏加德罗 常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A．① B．② C．③ D．④‎ ‎4．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )‎ a．体积②＞③＞①＞④ b．摩尔质量②＞③＞①＞④‎ c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ A．abc B．bcd C．abcd D．acd ‎5．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )‎ A.NA个水分子的质量为18g/mol B.2 g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10 NA 5‎ ‎6．如图所示四种化学操作名称从左到右分别( )‎ A． 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎7．下列物质属于强电解质的是( )‎ ‎①氯化银 ②盐酸 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①‎ ‎8．下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；‎ ‎②可燃性气体点燃之前必须验纯；‎ ‎③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；‎ ‎④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；‎ ‎⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；‎ ‎⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．以上答案均不正确 ‎9．依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”，下列叙述正确的是(　　)‎ A.同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温、同压下两种气体的质量之比等于密度之比 D.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎10．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)‎ A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ ‎11．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 ‎12．下列有关分散系的说法正确的是(　　)‎ ‎①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物　②过滤时，溶液中的分散质粒子直径小的Na+、Cl—能透过滤纸进入滤液，而分散质粒子直径大的CaCO3固体小颗粒不能透过滤纸，留在滤纸上　③悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物　④氢氧化铁胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，使水变澄清 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③④‎ ‎13．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)‎ ‎①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　‎ A.②⑤ B.①③④ C.②④ D.④‎ 5‎ ‎14．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于 ‎1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( )‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液 ‎ ‎ 二、大题（包括4个大题，共58分）‎ ‎15.(12分)(1)下列物质中：①H2O ②NaCl ③硫酸 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧CO2 ⑨酒精 ⑩纯碱 ⑪NaHSO4 中，其中属于电解质的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 。（填写各物质的序号）‎ ‎(2)写出下列物质的电离方程式：‎ NaHCO3________________________________________________________________‎ H2S _________________________________________________________________‎ ‎(3)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 ‎ F．蒸馏法 G．过滤法 ‎①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 。②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。③分离水和煤油的混合物___________。④分离水和酒精___________。⑤分离溴水中的溴和水__________。‎ ‎16．(12分)Ⅰ现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为________________mol。‎ ‎(2)该气体中所含的原子总数为____________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为________________L。‎ ‎(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________________。‎ ‎(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________________mol·L－1。‎ Ⅱ有食盐水a克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是______________________‎ ‎17.(16分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。‎ ‎(1)选用的主要仪器有：‎ ‎①____________，②__________，③____________，④____________，⑤____________。‎ ‎(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．加水至刻度线 D．稀释浓H2SO4 ‎ E．将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓H2SO4的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎③将浓H2SO4‎ 5‎ 沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎18.(18分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳能与CuO发生反应，回答下列问题。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(2)装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_____________________________________________________________________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(4)装置D中黑色固体为　　　　(填名称)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_________________________________。‎ ‎(6)根据实验中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明CO与CuO发生了反应，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳与CuO反应，应在上图装置　　　　_________与　　　　之间连接下图中的　　　　装置(填序号)。‎ ‎2019学年度第一学期“第一次大考”‎ 高一级化学科试卷 答案 一 单选题（每小题3分，共42分）‎ ‎1-5 BCCDD 6-10 BDCDD 11-14BDDD 5‎ 二 大题（包括4个大题，共58分）‎ ‎15 (12分，每空1分)(1)①②③④⑥⑦⑩⑪；①⑤⑧；⑧；④；③⑦‎ ‎(2)NaHCO3Na+ + HCO3—；H2S H+ + HS—，HS— H+ + S2—‎ (3) ‎①G ②C ③D ④F ⑤A ‎16 (12分，每空2分)‎ Ⅰ(1)　(2)　(3)　(4)×100% (5) Ⅱ克 ‎17 (16分，除标注外，其余每空1分)‎ ‎(1)①量筒　②烧杯　③玻璃棒　④500mL容量瓶　⑤胶头滴管　(2)ADECB(2分)　(3)①13.6(2分)　②15(2分)；偏低 ‎③防暴沸、散热；偏低　④偏高；偏低 ‎18 (18分，除标注外，其余每空2分)‎ ‎(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)除去CO2气体中的HCl(1分)‎ ‎(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能与CuO反应。(3分)‎ ‎(4)炭(1分) C＋CO22CO (5)检查装置的气密性 ‎(6)E装置中黑色固体变成红色(2分) 　CuO＋COCu＋CO2‎ ‎(7)(3分，每空1分) D　 E　 ②‎ 5‎