化学文卷·2018届海南省海南中学高二上学期期末考试（2017

化学文卷·2018届海南省海南中学高二上学期期末考试（2017

海南中学2016－2017年度第一学期期终考试 高二文科化学 ‎（16、17、18、19、20班用 满分：100分）‎ 第I卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×3＝60分）‎ ‎1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A、提出原子学说 B、提出分子学说 C、发现氧气 D、发现元素周期律 ‎2、四种仪器中，不能用来加热的是 ‎200C ‎500ml ‎ ‎ A、烧杯 B、容量瓶 C、试管 D、烧瓶 ‎3、判断物质是否发生化学变化的依据是 A、放出热量 B、产生气体 C、物质状态发生变化 D、有新的化学键形成 ‎4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是 ‎5、把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是 A、2 mol/L B、0.2 mol/L C、1 mol/L D、0.1mol/L ‎6、氢气在氯气中燃烧，会发出 A、苍白色火焰 B、淡黄色火焰 C、蓝紫色火焰 D、耀眼白光 ‎7、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），‎ 想一想可能观察到的现象是 A、钠浮在试管的液面上 B、钠沉入试管底部 C、钠处于煤油和水的交界处 D、钠燃烧起来 ‎ ‎8、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体 积约为 A、0.5L B、5L C、11.2L D、不能确定 ‎9、要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过 A、浓硫酸 B、干燥的石灰 C、固体氢氧化钠 D、碱石灰 ‎10、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的 刻度（标线），这时应采取的措施是 A、重新配制 B、影响不大，不再处理 C、用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 D、再加点溶质到容量瓶中去 ‎11、下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是 A、0.5mo1 C2H4　　　　　　　　　 B、11.2L(标准状况) C2H2 气体 C、23g Na　　　 D、9g H2O ‎12、下列对Na2CO3的分类，不正确的是 A、Na2CO3是有机物 B、Na2CO3是碳酸盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是易溶性盐 ‎13、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L ‎ MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ‎ ‎ A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B、75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C、150 mL 2 mol/L KCl溶液 D、75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 ‎14、清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这种现象源自 胶体的 ‎ A、丁达尔效应 B、聚沉 C、电泳 D、折射 ‎ ‎15、下列物质中，属于电解质是 A、铜丝 B、 NaCl C、酒精 D、蔗糖 ‎16、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A、加热会聚沉 B、分散质颗粒大小在1-100nm之间 C、胶体微粒不能透过半透膜 D、产生丁达尔现象 ‎17、下列离子方程式中正确的是 A、石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓‎ C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-‎ D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-‎ ‎18、下列说法中正确的是 A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B、还原剂是一种能得到电子的物质 C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 ‎ D、氧化反应和还原反应是同时发生的 ‎19、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确的是 A、Cl2是氧化剂 B、I2是还原产物 C、上述反应属于置换反应 D、上述反应属于离子反应 ‎20、热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是 A、食醋 B、白酒 C、纯碱 D、食盐水 第II卷 二、填空题（共40分）‎ ‎21、（12分）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。‎ ‎（1）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是 ___ 。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3 ____ 于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。‎ ‎（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是 ______________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 、 等。‎ ‎22、（14分）(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液。步骤大致有：‎ A、计算NaCl的物质的量为_________ mol。‎ B、在天平上称出_________gNaCl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。‎ C、把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。‎ D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入_______中。‎ E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_____________小心 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 ‎ F、将瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ G、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。‎ ‎ (2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 _________(填序号)。‎ a、某同学定容时观察液面的情况如图所示 b、没有进行上述的操作步骤C c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d、所用砝码生锈 e、容量瓶用前内壁沾有水珠 ‎23、（14分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C 的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)物质A是___________________， ‎ 物质C是_________________________。 ‎ ‎（2）Fe是_______色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是___________________________。‎ ‎（3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是________________________。‎ ‎（4）反应①的离子反应方程式______________________，其中Fe是_______剂。‎ 海南中学2016－2017年度第一学期期终考试 高二文科化学 答案：‎ ‎1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.A ‎ ‎11.C 12.A 13.C 14.A 15.B 16.B 17.D 18.D 19.B 20. A ‎21.（12分）(每空2分)‎ ‎（1）碳酸氢钠(NaHCO3) 强（2）产生气泡 NaHCO3 + HCl =NaCl+ H2O + CO2↑（3）NaNO3 Na2SO4‎ ‎22. （14分）(每空2分)（1）0.2 11.7 玻璃棒 500 容量瓶 滴管 ‎ ‎（2）ad ‎ ‎23. （14分）(每空2分)（1）Fe FeCl3(2)银白 化合反应 ‎(3)红褐色沉淀 ‎ (4) Fe +2H+ = Fe2++ H2↑ 还原