2019学年高二化学下学期期末联考试题（无答案） 新人教版

2019学年高二化学下学期期末联考试题（无答案） 新人教版

‎2019届期末联考 高二化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试时间为 90‎ 分钟，共 100 分。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生将姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。‎ ‎2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试 题卷上答题无效。‎ ‎4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 第 I 卷（选择题，共 50 分）‎ 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱 ‎‎ - 22 -‎ A．A2+与 D2- 的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为 H2E＜H2D C．B 与 E 形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 D．最高价氧化物对应水化物碱性:B 比 A 的强 ‎5．下列化学用语中，正确的是 A．O2 的结构式为：O—O B．氯原子的结构示意图： ‎ C．CO2 的电子式：‎ D．氟化氢的形成过程：‎ ‎6．已知短周期元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y 2 - < Z -‎ B．第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大 ‎‎ - 22 -‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．粒子半径：cY ‎‎ - 22 -‎ ‎2- > dZ -> bX ‎‎ - 22 -‎ ‎+ > aW 3+‎ C．HF、HCl、HBr、HI 的沸点依次逐渐升高 D．LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐增强 ‎2．某主族元素 M 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 2，下列叙述正确的是： A．M 一定是第 VIA 族元素 B．M 的气态氢化物溶于水可能显碱性 C．M 的气态氢化物一定能形成氢键 D．M 的最高价氧化物为 RO2‎ ‎3．同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4， 则下列判断正确的是 ‎‎ - 22 -‎ ‎7． 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，‎ 预测错误的是 A．它的最外层电子数为 4 B．它的金属性比铅强 ‎ C．它的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．它的位置在第 7 周期 IVA 族 ‎8．4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 A．15 B．33 C．35 D．51‎ ‎9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ； ②1s22s22p63s23p3 ；‎ ‎2 2 5‎ A．含氧酸的酸性 H3ZO4＞H2YO4＞HXO4‎ B．HXO4、H2YO4、H3ZO4 一定都是强酸 ‎ C．元素的最低负化合价的绝对值按 X、Y、Z 减小 D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160‎ ‎+2‎ B 0.143‎ ‎+3‎ C 0.089‎ ‎+2‎ D 0.102‎ ‎+6、-2‎ E 0.074‎ ‎-2‎ ‎4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确是 ‎‎ - 22 -‎ ‎③1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎10．对核外电子运动的描述方法及对它们的理解，下列叙述中正确的是 ‎ A．因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 ‎ B．3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 ‎ C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 ‎ D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 二．选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11．在以下性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2－H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C ‎12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 ‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 ‎2+‎ ‎‎ - 22 -‎ C．晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8 ③8 ④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④‎ ‎17．下列关于晶体的说法正确的组合是 ‎①离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键 ‎②分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键 ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se 晶体的熔点依次降低 ‎④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ‎⑤金属晶体的熔点普遍都很高 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]‎ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎‎ - 22 -‎ ‎⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎2+ 2+‎ D．在[Cu(NH3)4]‎ ‎‎ - 22 -‎ 离子中，Cu ‎‎ - 22 -‎ 给出孤对电子，NH3 提供空轨道 ‎‎ - 22 -‎ A．①②③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④‎ ‎13. 氨分子空间构型是三角锥形， 键角小于 109°28′, 而甲烷是正四面体， 键角等于 ‎109°28′,键角差别是因为 ‎‎ - 22 -‎ ‎18．在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构型为正八 面体型（如图）。该晶体可能为 ‎2 3‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp 杂化，而 CH4 是 sp 杂化 B．NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 ‎ D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎14．下列解释中，不正确的是 ‎ A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．由于 NaCl 晶体和 CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配 位数不相等 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．MgO 的熔点比 MgCl2 高主要是因为 MgO 的晶格能比 MgCl2 大 ‎15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是 A．两者都为 s só 键 B．两者都为 p pó 键 C．前者为 p pó 键，后者为 s pó 键 D．前者为 s só 键，后者为 s pó 键 16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个 ②2 个 ③2 个 ④4 个 ‎‎ - 22 -‎ A．NaCl B．CsCl C．CO2‎ D．SiO2‎ ‎19．Co(+3)的八面体配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与足量 AgNO3 溶液作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3‎ ‎20．下列说法正确的是 A．钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B．图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单 立方堆积 C．图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2 周围距离相等且为 的 CO2 有 8 个 D．图 4 这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取 ABCABC…堆积的结果 第Ⅱ卷 非选择题 三．填空题（本题共 4 小题，共 50 分）‎ ‎21．（4 分）现有下列物质：‎ ‎① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl ‎（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有 ；（填写序号，下同）‎ ‎（2）由离子键和共价键共同构成的物质有 。‎ ‎22．（10 分）有 A 、B 、C 、D 四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A 元素原子最外 层电子数是其内能层电子数的 3 倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气 能生成 A 的单质,C 为原子核内有 14 个中子的金属,当 1.8 克 C 与足量 B 的最高价氧化物对 应水化物反应时,在标准状况下放出气体 2.24L ,D 的 M 层上 7 个电子。‎ ‎‎ - 22 -‎ ‎（4）j、k、l 三种元素之间能以原子个数比 1∶1 两两形成互化物，这些互化物的性质类 似于这些元素单质的性质。请写出 k、l 的互化物的电子式 ，它是由 键（根 据原．子．轨．道．的．重．叠．程．度．填写）形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。‎ ‎24．（20 分）a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表 所示:‎ a 原子核外电子分别占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1‎ c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第 4 纵行 e 基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子 请回答：‎ ‎（1）写出各元素名称：A ‎‎ - 22 -‎ ‎,B ,C ,D ;‎ ‎‎ - 22 -‎ ‎（1）d 属于 区的元素，其基态原子的价电子排布图为 。‎ 其中 D 在周期表中的位置: 。‎ ‎（2）B 的离子结构示意图: 。‎ ‎（3）分别写出 B 和 D 的最高价氧化物的水化物的化学式 ‎‎ - 22 -‎ ‎,_ 。‎ ‎‎ - 22 -‎ ‎（2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（3）c 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，任意画出一种 。‎ ‎（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 （用化学式表示）。‎ ‎（4）比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性: （由强到弱排列）。‎ ‎‎ - 22 -‎ 若将 a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，则 A 的空间构型为 ‎（5）写出 B 与 C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式： 。 23．（16 分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：‎ ‎‎ - 22 -‎ ‎；A 的中心原子的轨道杂化类型为 为 （填化学式）。‎ ‎‎ - 22 -‎ ‎；与 A 互为等电子体的一种分子 a f h i j k l b e c d g ‎（5）e 与 Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中 e 原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由 e 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶 胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ，若该晶体的相对 ‎（1）请写出上述元素 d3＋的核外电子排布式 。‎ ‎（2）请比较 b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）； 此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）。‎ ‎（3）用电子式表示化合物 bj2 和 fh2 形成过程 ；‎ 分子质量为 M，密度为 a g/cm 3 ，则晶胞的体积为 （ N 数的值）。‎ 用表示阿伏加德罗常 ‎ 。‎ - 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