2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二上学期期中考试化学试题 Word版

集宁一中（西校区）2018-2019学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 ‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）‎ ‎1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（ ）‎ A． 0.45mol/L B． 0.50mol/L C． 0.55mol/L D． 0.60mol/L ‎2．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③ 2 s时物质A的转化率为30% ‎ ‎④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L-1‎ 其中正确的是（ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎3．已知反应：A(g)+2B(g)=‎2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：‎ ‎①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为（ ）‎ A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②‎ ‎4．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④‎ 保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ）‎ A．②④ B．①③ C．③④ D．①④‎ ‎5．在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某‎10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎12‎ n(Y)/mol ‎1.40‎ ‎1.10‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol• L-1min-1‎ B．该温度下此反应的平衡常数K=64‎ C．平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大 D．反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）‎ ‎6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎7．在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是( )‎ A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态 B．当c(SO2)：c(O2) =1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态 C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率 D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2‎ ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7‎ D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多 ‎9．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为( )‎ A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．②①④⑤③‎ ‎10．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）‎ A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4‎ ‎11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ ‎①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－‎ ‎②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、‎ A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥‎ ‎12．‎25℃‎时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低 D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变 ‎13．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（ ）‎ A．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸 B．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 C．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大 D．向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大 ‎14．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）‎ 二、非选择题 ‎15．（每空2分，共12分）将1mol N2O4气体充入容积为‎10L的密闭容器中，回答下列问题：‎ ‎（1）‎100 ℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。‎ ‎①气体颜色加深 ‎②N2O4的体积分数增加 ‎③恒温恒压充入He ‎④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2‎ ‎（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a b（填“>”、“<”或“=”‎ ‎）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。‎ ‎（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的 （填“深”或“浅”）。‎ ‎16．（每空3分，共24分）水的电离平衡曲线如图所示。‎ ‎(1)若以A点表示‎25℃‎时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到‎100℃‎时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。‎ ‎(2)保持‎100℃‎的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。‎ ‎(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c (Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；‎ ‎③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____‎ ‎17．（每空2分，共22分）‎ Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下，并记下读数 ‎④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。‎ ‎（2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）‎ ‎（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。‎ ‎（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。‎ ‎（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）‎ A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处 B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去 F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线 Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。‎ ‎（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]‎ 集宁一中2018-2019学年第一学期期中考试高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A C B B C D D A C A B C A ‎15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不变 浅 ‎16.【答案】10－14 10－12 2∶9 中性 ＞ A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L ‎17．【答案】①④ 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 由红色变为橙色，且半分钟内不变色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L