2018-2019学年陕西省城固县第一中学高二上学期开学考试化学试题 解析版
陕西省城固县第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题
1.下列关于化学用语的表示正确的是
A. 过氧化钠电子式： B. 质子数35、中子数45的溴原子： Br
C. 硫离子结构示意图： D. 乙醇的结构简式：C2H6O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；
B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是35＋45＝80，因此可表示为，B正确；
C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；
D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。
答案选B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. O2和O3互为同素异形体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。
考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。
3. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A. Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋
C. NaMg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。
考点：本题考查微粒半径比较。
4.下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正确。
5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
操 作
现 象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，稀HNO3先将Fe氧化为Fe3＋，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，A错误；
B、稀硝酸不能使Al箔钝化，常温下铝在浓硝酸中钝化，B错误；
C、向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，该溶液中存在NH4+，C正确；
D、二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D错误。
答案选C。
6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：A、增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；B、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，错误；C、K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，错误；D、固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，正确。
考点：本题考查反应速率的影响因素。
7.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；
⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；
⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；
⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。
答案选A。
【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。④是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。
8.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应
C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘
【答案】A
【解析】
A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羟基和羧基，A正确；B. 分子中含有3个羧基，1 mol柠檬酸可与3 molNaOH发生中和反应，B错误；C. 羟基和羧基均与钠反应生成氢气，1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2mol H2，C错误；D. 与羟基相连的碳原子上没有氢原子，柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，不能发生氧化反应，D错误，答案选A。
9. 下列叙述错误的是
A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B. 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C. 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D. 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
【答案】D
【解析】
A、油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，选项A正确；B、
甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，甲烷属于饱和烷烃，苯中碳原子未达到最大连接方式，属于不饱和烃，选项B正确；C、乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，选项C正确；D、煤中不含苯和甲苯，选项D错误。答案选D。
10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：XY
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元素Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y是O元素，因此X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，结合元素周期律和相关物质的性质解答。
【详解】根据以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素，则
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：Z＞W＞X，A错误；
B．氧元素没有最高价，X的最高化合价是+5价，因此最高化合价：X＞Y，B错误；
C．同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：Z＜Y，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：W＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，D正确。
答案选D。
11.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体
C. 用装置③除去O2中混有的一定量SO2
D. 用装置④在实验室制取并收集氨气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水洗气可以除去Cl2中少量的HCl，正确；B、蒸发KCl溶液中的水，可以获得KCl晶体，正确；C、SO2不与BaCl2溶液反应，所以装置③无法得到达到实验目的；D、把浓氨水滴加到NaOH固体中可得到氨气，碱石灰可干燥气体，用向下排空气法可收集到NH3，正确。
考点：本题考查实验操作和实验目的。
12.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%
【答案】C
【解析】
试题分析： N2＋3H22NH3
起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） 2/3 2 4/3
平衡量（mol） 4/3 6 4/3
则平衡时氮气的体积分数＝，答案选C。
考点：考查可逆反应计算
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13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA
B. 常温常压下，11.2 L NH3所含的原子数为2NA
C. 1 mol Na2O2固体中含有离子总数4NA
D. 常温下，1 mol Fe与浓HNO3反应，转移电子的数目一定为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温常压下，80 g SO3的物质的量是80g÷80g/mol＝1mol，含有的氧原子数为3NA，A正确；
B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 LNH3的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于2NA，B错误；
C. 过氧化钠中含有Na＋、O22－，1molNa2O2固体中含有离子总数3NA，C错误；
D. 常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算1 mol Fe与浓HNO3反应转移的电子数目，D错误。
答案选A。
14.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C. 钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸难电离用化学式表示，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；
B. Cu溶于稀硝酸HNO3生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；
C. 没有配平，钠与水反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C错误；
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D正确。
答案选D。
15.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子（H+）的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. a极为电池的正极
B. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=== 2H2O
C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
【答案】B
【解析】
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。
16.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x＝4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
【答案】A
【解析】
A. 达到平衡状态时生成1molD，同时消耗1.5molA，所以A的转化率为1.5/2.5=60%，故A错误；B. 生成C的物质的量为：0.2mol(L·s)－1×2L×5s=2mol，所以x＝4，故B正确；C. 达到平衡状态时，气体增加1mol，气体的压强与其物质的量成正比，所以容器内气体的压强与起始时压强比为(2.5+2.5+1):(2.5+2.5)=6∶5，故C正确；D. 5s内B的反应速率v(B)＝v(C)/4=0.05 mol(L·s)－1，故D正确。故选A。
17.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
【答案】 (1). F (2). C (3). F (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). Na>Mg>Al (7). 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【解析】
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，则
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多；
（2）同周期，从左向右原子半径逐渐减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性；
（3）同周期，从左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证或根据碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3来证明。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。
18.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
【答案】 (1). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (2). Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ (3). 打开活塞b，将少量C滴入D中，关闭b，取下D振荡；静置后CCl4层溶液变为紫红色 (4). 确认C的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的实验干扰 (5). 原子半径逐渐增大
【解析】
【详解】（1）A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。
（2）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。
（3）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象分别是先打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（4）由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（5）根据元素周期律可知氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的实验验证，明确实验原理、根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，注意从结构决定性质的这一角度分析元素的性质递变规律。
19.（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是__________ ，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）
【答案】 (1). ②③ (2). ⑤ (3). ④ (4). ① (5). ①、⑤ (6). ②③ (7). ④ (8). ⑥
【解析】
（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；②H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；③NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：②③；⑤；④；①；（2）①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶于水，破坏离子键；④氯化氢溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为①⑤；②③；④；⑥。
20.在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 氧化反应 (3). 羧基 (4). (5).
【解析】
烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则C、H原子个数之比是，这说明A是烯烃。B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，所以B是环氧乙烷，因此A是乙烯。B和水发生取代反应生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成C是OHC－CHO，C继续氧化生成D是乙二酸HOOC－COOH，D含有2个羧基，1molD与足量Zn反应生成1molH2；D和乙二醇发生酯化反应生成E，E为六元环化合物，结构简式为。则
（1）根据以上分析可知A 的结构简式为CH2=CH2。（2）①的反应类型为氧化反应。（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基；HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。（4）反应②的化学方程式为。
21.从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。（填写序号）
A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：
Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。（填序号）
A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯
【答案】 (1). 富集溴元素 (2). C (3). 3；3；1；5；3；CO2 (4). SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5). BD
【解析】
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；
（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；
（3）流程Ⅱ中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2；
（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶；A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故选BD。
