2018-2019学年安徽省亳州二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省亳州二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

亳州二中 2018--2019 高二下学期第二次月考 化 学 试 卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包含 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。） 1．下列化学用语的表达正确的是 ( ) A．原子核内有 10 个中子的氧原子 O B．氯原子的结构示意图: C．Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图: 2．下列叙述中正确的是(　　) A．同一周期中，第ⅦA 族元素的原子半径最大 B．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0 族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒 子间的主要相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；极性键 B．氢键；氢键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 4．已知某元素的＋2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是 (　　) A．第三周期ⅣA 族，p 区 B．第四周期ⅡB 族，s 区 C．第四周期Ⅷ族，d 区 D．第四周期ⅡA 族，s 区 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．第一电离能：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞① 6．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．CH2===CH2＋H2 CH3CH3 B． C．CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．Rb＞K＞Na C．F2>Cl2>Br2>I2 D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 8．硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所 示，12 个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱 柱内，该化合物的化学式可表示为(　　) 　 A．Mg14B6 B．MgB2 C．Mg9B12 D．Mg3B2 9．X、Y、Z、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 W 的最 高正价与最低负价代数和为 6，下列说法正确的是（ ） X Y Z W A．Z 的简单氢化物沸点高于 Y 的简单氢化物沸点 B．标准状况下，X 的单质状态与 W 的相同 C．X、Z、W 最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 X 对应的酸性最强 D．Z 的简单离子还原性弱于 W 的简单离子还原性 10．下列说法不正确的是( ) A．SiO2硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关 B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关 C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力 D．MgO 熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱 11．某物质的结构如图所示: 下列有关该物质的分析中正确的是 A．该物质分子中不存在 σ 键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中 Ni 原子为中心原子 D．该物质的分子中 C、N、O 原子均存在孤电子对 12．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤ 13．短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 18，W 与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于周期数，Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（　　） A．最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y B．原子半径：Y>X>W C．X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D．Y 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物 14．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是 A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烯和乙烷互为同系物 C．乙烷在光照条件下能与 Cl2 发生取代反应，乙烯则不能 D．乙烯能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，乙烷则不能 15．分子式为 C6H12 的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含 有 4 个甲基，则 C6H12 的结构有（ ） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 16．已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为 M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为 NA,晶 体的密度为 d g·cm-3。 下列说法中正确的是 A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 1 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是 4 C．该晶胞可能是 NaCl 的晶胞 D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 M/d cm 二、填空题（本题包 4 小题，共 46 分。） 17．（14 分）在下列物质中： ①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar （1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。 （2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。 （3）只存在 σ 键的分子是________，既存在 σ 键又存在 π 键的分子是________。 （4）不存在化学键的是_________。 （5）既存在离子键又存在极性键的是________。 18.（12 分）．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。回答下列问题： W X Y Z （1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。 （2）W 的最简单氢化物的电子式为________________。 （3）W、X 简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。 （4）Y 单质与 Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。 （5）向盛有 3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴 W 的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为 _________。 （6）分子式为 C4H9Z 的有机物其同分异构体有_____种 19（12 分）．镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态 Mg 原子电子占据最 高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）晶格能又叫点阵能。它是 1 mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体 时所放出的能量。MgO 晶格能可通过下图的 Born− Haber 循环计算得到。 Mg 的第二电离能为__________kJ·mol−1；O=O 键的键能为_________kJ·mol−1；MgO 的晶格能为 __________kJ·mol−1。 （3）Mg2Si 晶胞结构如下图所示，已知其密度为 1.94g·cm−3，NA 为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参 数 a=__________nm（列出计算式即可）。 20．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Cu 的基态原子价电子排布式为_____________， ②Ni 的基态原子共有___________种不同能级的电子。 （2）制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑ ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ______(用元素符号表示) ②COCl2 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，COCl2 分子中 σ 键和 π 键的个数比为______；中心 原子的杂化方式为______。 （3）Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示： ①该晶体的化学式为__________； ②已知该晶体的摩尔质量为 Mg /mol,密度为 dg/cm3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积 是__________cm3 (用 M、d、NA 的代数式表示) 参考答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选 项 C C A D C A D B B C C D A B C C 17．(1 ) ①③ ② (2) ⑤ (3) ①③ ②⑤ (4) ⑦ (5) ⑥ 18．(1) Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ (2) (3) H2O (4)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 (5)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) （6） 4 19．(1) 球 (2) 1451 498 3845 (3) 3 8 × 24 + 4 × 28 푁A × 1.94 ×107 20．（1）3d104s1 7 (2) O>Cl＞C 3∶1 sp (3 ) LaNi5 푀 푑푁퐴