河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双周练化学试卷

河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双周练化学试卷

化学 考试时间：50分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：N:14 Mg:24 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5 ‎ 一、单选题（共20题，每题4分，共80分）‎ ‎1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 ‎2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符（ ）‎ A. 一元碱、碱、化合物 ‎ B. 胶体、分散系、混合物 C. 非电解质、电解质、混合物 ‎ D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 ‎3. 对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的（ ）‎ A. ①②③　　　B. ①②④　　　C. ①③④　　　D. ②③④‎ ‎4. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（ ）‎ A. Zn粒 B. BaCl2溶液 C. KOH溶液 D. Ba(OH)2溶液 ‎5. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎6. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）‎ A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1‎ ‎7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2‎ ‎8. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．左边充入1mol N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）‎ A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1‎ ‎9. 由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）‎ A.2:1 B:1:2 C:2:3 D.3:2‎ 10. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A． ‎ B． C． D．‎ 11. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） ‎ A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 ‎12. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)‎ A. c2＝2c1 B. c2＞2c1 C. c2＜2c1 D. 无法确定 ‎13. 浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 ml，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于（ ）‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎14. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ） ‎ A. 28.4 B. 28.4g·mol-1 　　　C. 71 D. 71g·mol-1 ‎ ‎15. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎16. 把NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）‎ A. H+与Cl﹣数目比为2∶3 B. Al3+与SO42-数目比为 3∶2‎ C. Na+与Cl﹣数目比为1∶1 D. Cl﹣与SO42-数目比为1∶3‎ ‎17. 在Na2SO4、K2SO4、KCl的混合溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol·L－1，c(Na+)=0.2mol·L－1，c(SO42-)=x mol·L－1，c(K+)=y mol·L－1，则x和y的关系是（ ）‎ A．x=0.5y B．2x=0.1+y C．y=2(x-0.1) D．y=2x+0.1‎ ‎18.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　） A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO ‎19.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）‎ ‎①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．‎ A. ‎①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④‎ 20. 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（　　）‎ A．相对分子质量M=‎ B．物质的量浓度c= ‎ C．溶液的质量分数w%= ‎ D．溶液密度ρ= ‎ 二、非选择题 (每空2分，共20分)‎ ‎21. 现有下列10种物质：①水；②液氯；③二氧化碳；④盐酸；⑤熟石灰；⑥胆矾；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨液氨；⑩铁。‎ 请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是 属于非电解质的是 ；能导电的单质是 。 ‎ ‎22. 相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 ； 。‎ ‎23. 实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL 0.5 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．100 mL量筒　　C．托盘天平 D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶 G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯 ‎(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)‎ ‎(3)实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I， ______ (填字母编号)。‎ ‎(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。‎ ‎①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③溶解后未经冷却就移液 ‎④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎ ‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1-5 DCCDB 6-10 BBDDB 11-15 ABADC 16-20 ABCCA 二、非选择题 ‎21. ①⑤⑥⑧；③⑨；⑩。‎ ‎22. ；‎ ‎23. （1）14‎ ‎ （2）8.9 A （3） F H （4） ‎①③‎