河北省大名县第一中学2018-2019学年高二5月半月月考化学试题+Word版缺答案

河北省大名县第一中学2018-2019学年高二5月半月月考化学试题+Word版缺答案

清北组高二半月考化学试题（5.9）命题人：（第一章：从实验学化学）‎ 一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023‎ B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023‎ D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024‎ ‎2．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)‎ ‎①分子数　②密度　③质量　④质子数　⑤原子数 A．①②③　B．①②⑤ C．③④⑤ D．①④⑤‎ ‎3．25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)‎ A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1‎ D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA C．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA ‎5．下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)‎ A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键 B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等 C．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D．0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA ‎7．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度ρ g·cm－3‎ ‎(小于水的密度)，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w D．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8‎ B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等 C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等 D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16‎ ‎9．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 ‎10．如图中的两条线分别代表1 g C3H6和1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是(　　)‎ A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4‎ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体 C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCl3溶液3～5滴并继续煮沸至红褐色 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．0.5 mol雄黄(As4S4 ，结构如图)中含有NA个S—S键 D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 ‎13．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(10b－5a) mol·L－1　B．(2b－a) mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎14．工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和生成Al(OH)3的量随加入的NaHCO3溶液的体积变化的曲线如下：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．a点溶液中存在的离子有Na＋、AlO、OH－、H＋‎ B．b点与c点溶液中所含微粒种类相同 C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1‎ D．生成沉淀的离子方程式：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ‎15.下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎16.下列叙述不正确的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎17.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ ‎19.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎20.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3‎ D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 二、非选择题(共4小题，40分)‎ ‎21.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。‎ ‎（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。‎ ‎（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。‎ ‎（4）指出装置d可能存在的缺点______________。‎ ‎22.Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 g。‎ ‎(1)甲室中HCl、N2的质量之比为________。‎ ‎(2)将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为________。‎ Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：‎ 溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)‎ 溶液的密度/(g·cm－3)‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和0.2c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。‎ ‎23．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)‎ ‎(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。‎ ‎24．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ 步骤一：‎ ‎(1)①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g·cm－3的盐酸的体积为____________。‎ ‎②配制过程中所需要的玻璃仪器有________________。‎ ‎③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是________(填标号，下同)。‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 步骤二：用量筒量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中。‎ 步骤三：(2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a 的数值至少为________。‎ 步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。‎ 步骤五：(3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。‎ ‎①实验步骤五中应选用________规格的量筒。‎ A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL ‎②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_______________。‎ ‎③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 半月考化学答题纸（5.9）‎ ‎21.（8分，每空1分）（1） ， 。‎ ‎（2）① 。② 。‎ ‎（3） ；___________、_________。‎ ‎（4） 。‎ ‎22.（6分，每空1分）Ⅰ.(1)________。‎ ‎(2)将“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，________。‎ Ⅱ.(1)________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。‎ ‎(2)________mol·L－1。‎ ‎(3)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 mol·L－1‎ ‎23．（8分，每空2分）(1)________(填“相同”或“不相同”)。(2)_______(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(3)________(填“相同”或“不相同”)。(4)________(填“有”或“无”)O2存在。‎ ‎24（8分，每空1分）‎ ‎(1)①____________。‎ ‎② 。‎ ‎③________(填标号，下同)。‎ ‎(2)________。‎ ‎(3)‎ ‎①________‎ ‎②__________________________________________________。‎ ‎③________；________‎ 参考答案 ‎21.【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 排除c中空气 c中产生H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 ‎22.答案：‎ Ⅰ.(1)73:168　(2)4　25.25‎ Ⅱ.(1)%　(2)　(3)大于 ‎23.答案：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有 ‎24.答案：‎ ‎(1)①16.6 mL　②量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒　③C ‎(2)0.12‎ ‎(3)①B　②量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 ‎③0.2V L·mol－1　偏小