2018-2019学年山东省招远一中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年山东省招远一中高二上学期10月月考化学试题（Word版）

山东省招远一中2018—2019学年度第一学期10月月考试题 名 称 高二化学 年级/级部 高二 学 科 化学 适用层次 全部 拟题人 审核人 使用日期 ‎ 学生姓名：________ 班级：______‎ ‎1．下列有关认识正确的是 ‎ A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7‎ B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 ‎ D．各能层含有的电子数为2n2‎ ‎2．下列分子的电子式书写正确的是 ‎ A .氨 B.四氯化碳 ‎ C.氮 D.二氧化碳 ‎ ‎3.以下能级符号不正确的是 ‎ ‎ A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f ‎ ‎4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 ‎ A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 ‎5. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ‎ ‎ A B C D ‎ ‎6.下列化合物中含有手性碳原子的是 ‎ OH A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH3‎ ‎7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ‎ ‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ‎ ‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎8. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 ‎ A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl ‎ ‎ C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3‎ ‎9. 下列说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。‎ B. H2O的熔点沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键。‎ C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。‎ D. 甲烷可与水形成氢键.‎ ‎10.下列分子或离子中都存在着配位键的是 A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ ‎ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3‎ ‎11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF ‎ ‎12．A原子的结构示意图为。 则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ‎ A．18、6、4 B．20、8、6 ‎ C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6‎ ‎13．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎14．电子排布在同一能级时，总是 ‎ A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 ‎15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎ ‎ A. H3O+ B. BF3 ‎ ‎ C. CCl4 D. pCl5‎ ‎16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ‎ ‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ ‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，‎ 因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。‎ D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎17.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是： A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C、稀有气体一般难于发生化学反应 D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定 ‎18. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。‎ B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。‎ C. 丙烯分子中不存在非极性键。 ‎ ‎ D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。‎ ‎19. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：‎ ‎①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥‎ ‎20．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n2，则这个式子就表示H2SO4‎ ‎。一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是 ‎ A．HClO4 B．H2SeO3 ‎ ‎ C．H3BO3 D．H3PO4 ‎ 第II卷 ‎21.用元素符号填空 ‎(1)第一电离能最大的元素____________；‎ ‎(2)电负性最大的元素________________；‎ ‎(3)第四周期中最外层只有一个电子的元素_________；‎ ‎(4)前四周期中周期数与未成对电子数相等的元素_______；‎ ‎22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：‎ ‎（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；‎ ‎（2）ZX2的分子式是 ，分子构型为 。‎ YX2的电子式是 ，分子构型为 ，‎ 中心原子发生了_______杂化。‎ ‎（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。‎ ‎（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。‎ ‎23、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： ‎ 图5　Ｏ３的分子结构 ‎（1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。 杂化方式为_______‎ ‎ Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。 （4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（填是或否）。 ‎ ‎（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（填是或否）。‎ ‎24、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。‎ ‎（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： 。（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。‎ ‎（3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）‎ ‎（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物　　　　　　　　　　　　　　；共价化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎25、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C 原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；‎ I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1‎ D 原子核外所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为4‎ F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 ‎(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。‎ ‎(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 该同学所画的轨道表示式违背了________________________________________________。‎ ‎(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。‎ ‎(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎26、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：‎ ‎(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：__________________________________。‎ ‎(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。‎ ‎(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为__________________。‎ ‎ 高二化学参考答案 ‎1A 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9D 10B 11B 12B 13B 14A 15C 16B 17D 18A 19B 20A ‎21、（1）He (2)F (3)K Cr Cu (4)H C O P Fe ‎ 22、（1）1s22s22p4 ‎ ‎ （2）SO2 V形 直线形 SP ‎ （3）CS2 极性键 非极性 ‎ （4）甲烷 109°28′ sp3 ‎ ‎ （5）V形 105° sp3‎ ‎23、(1)同素异形体 （2）C sp2 （3）5 （4）否 （5）否 ‎24、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2)Mg(OH)2Mg>C>O (4)NaO>S　(3)H2O、H2O2　(4)S2－>O2－>F－‎