2020高中化学 改善大气质量知识讲解学案 新人教版选修2

2020高中化学 改善大气质量知识讲解学案 新人教版选修2

改善大气质量 ‎【学习目标】‎ ‎1、知道大气主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法； 　　2、知道主要的居室空气污染物及其危害，了解减少室内空气污染物的方法。 【要点梳理】‎ 要点一、大气污染的危害 ‎1、大气概况 ‎（1）干燥清洁大气的组成 大气是由多种气体组成的混合物。干燥清洁的大气，其组成成分及含量是基本稳定的，如下图所示：‎ 干燥清洁空气的组成（体积组成）‎ ‎（2）当前的大气质量状况 受火山喷发等多种自然变化和人类活动的影响，大气的组成状况会发生一定的变化。近半个多世纪以来，工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。‎ ‎（3）空气污染物的来源 自然元素和人类活动都能产生大气污染物。如：汽车尾气、工厂烟囱排放的浓烟、森林着火产生大量的CO、火山爆发时喷出大量的SO2和固体颗粒物。‎ ‎（4）常见的大气污染物 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名为氟利昂）等。‎ ‎（5）大气污染的危害 大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。例如，形成酸雨、使全球气候变暖和破坏臭氧层等。‎ ‎2、酸雨 ‎（1）酸雨形成的化学原理 正常雨水偏酸性，pH≈5.6，这是因为空气中的CO2溶于雨水电离产生H+的缘故： 　 ‎ 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。‎ ‎ 　　硝酸型酸雨的主要形成原理：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 　　大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂。我国的能源结构以煤炭为主，因此形成的酸雨主要是硫酸型。‎ 要点诠释：‎ ‎①常温常压下，饱和CO2水溶液的pH为5.6，CO2不是形成酸雨的气体。‎ ‎②由于反应的存在，使弱酸性的H2SO3转化为强酸H2SO4，故硫酸型酸雨在空气中放置一段时间后pH会显著降低。‎ 9‎ ‎（2）酸雨的危害 ‎①直接破坏农作物、森林和草原，使土壤的酸性增强。 　　②使湖泊酸化，造成鱼类及其他水生物死亡。 　　③加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物以及电信电缆等的腐蚀。‎ ‎④酸雨对人、畜的健康也有直接影响，酸雨浸入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这种水会危害人、畜健康。‎ ‎（3）酸雨的防治 防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手：一方面从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；另一方面改善能源结构，开发利用氢能、太阳能、风能等清洁能源，从根本上解决问题。‎ ‎3、臭氧层受损 ‎（1）臭氧层的含义和重要性 自然界中的臭氧有90%集中在距地面15～50km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害。因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。‎ ‎（2）臭氧空洞 ‎“臭氧空洞”的含义是臭氧层局部臭氧的含量减少。20世纪80年代，科学家观测到南极上空的臭氧每年9～10月份急剧减少，形成了“臭氧空洞”。继南极之后，1987年科学家又发现北极上空也出现了“臭氧空洞”。‎ ‎（3）臭氧层受损的原因 关于臭氧层受损的原因，目前还存在着不同的认识，但科学家比较一致的看法是：人类活动排入大气的某些化学物质如氟氯代烷和含溴的卤代烷烃（灭火剂，商品名为哈龙）等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。例如，氟氯代烷化学性质很稳定，在低层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：‎ ‎ ‎ 总反应：2O33O2‎ 反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起了催化作用。反应中一个氯原子能破坏10万个O3，哈龙分解产生的溴原子破坏O3的能力更强。‎ 此外，CCl4、CH4、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。‎ ‎（4）臭氧层受损的危害 ‎①危害人体健康：增加皮肤癌，主要是黑色素癌的发病率；损害眼睛，增加白内障的发病率；削弱免疫力，增加传染病的发病率。‎ ‎②破坏生态环境和工农业生产：农产品减少及其品质下降；减少渔业产量；破坏森林；使塑料等高分子聚合物加速老化。‎ ‎（5）保护臭氧层的主要措施 当前，保护臭氧层的有效、可行的措施是不再排放氟氯代烷。为了保护臭氧层，人类共同采取了“补天”行动：签订了《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约，要求减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用。我国1991年签署修正后的蒙特利尔议定书，并认真执行了议定书的规定。近年来观测到臭氧空洞开始缩小。‎ ‎4、温室效应与全球气候变暖 ‎（1）温室效应 温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应。这些分子的作用就像花园温室的玻璃罩顶，因而这种效应被称做温室效应。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房。‎ 9‎ ‎（2）温室气体及其来源 ‎①二氧化碳 大气中二氧化碳的最大来源是化石燃料的燃烧。此外，火山喷发，森林、草原燃烧，植物秸秆燃烧，以及动物呼吸，也都向大气中排放二氧化碳。‎ ‎②甲烷 天然气的开采和使用、石油的开采和炼制，都会不同程度地向大气中排放甲烷。另外，天然池沼、煤矿坑道排放出的气体中也含有甲烷，大量农用沼气池的建设也会导致大气中甲烷的含量上升。‎ ‎③一氧化二氮 可燃物质在空气中高温燃烧，会产生一定量的一氧化二氮，喷气式飞机在飞行时排出的气体中也含有一氧化二氮。‎ ‎④氟氯代烷 氟氯代烷的生产和使用，均可向大气中排放氟氯代烷。‎ ‎（3）温室效应的危害 温室效应（全球变暖）将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土壤沙漠化、农业减产 。‎ ‎（4）防止温室效应进一步加剧的措施 就当前来看，防止温室效应进一步加剧的有效而又可行的措施主要有三大项：‎ ‎①逐步调整能源结构，开发利用新能源，减少化石燃料的燃烧；‎ ‎②利用新一代的制冷剂代替氟利昂；‎ ‎③植树造林，转化空气中的二氧化碳。‎ 要点二、改善大气质量 　　1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，减少煤燃烧对大气造成的污染的措施有： 　　①改善燃煤质量； 　　②改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等； 　　　向煤中加入适量石灰石可减少燃烧产物中SO2的量，反应原理： 　　　2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 　　③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用； 　　　将焦炭在高温下与水蒸气反应，可以得到水煤气（即CO和H2的混合气）： 　　　　　　 　　④调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，加快开发和利用新能源。‎ ‎2、减少汽车等机动车尾气污染 ‎（1）减少机动车尾气污染的意义 机动车尾气在我国大城市的大气污染物中含量高达40%～50%；机动车尾气可以造成酸雨及光化学烟雾等二次污染；2008年北京奥运会期间，机动车实行单双号限行措施，使北京市空气质量有了明显提高，所以减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节。‎ ‎（2）减少汽车等机动车尾气污染的主要措施 ‎①推广使用无铅汽油 为了改善汽油机中汽油的燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗爆震剂。四乙基铅（Pb(C2H5)4）是最早使用的抗爆震剂，加有四乙基铅的汽油，称为含铅汽油。含铅汽油的使用带来严重的铅污染。铅对人体许多系统都有损害作用，特别是神经系统，例如铅中毒可引起儿童行为异常和智力障碍，孕妇受到铅污染后期后代可能出现神经系统发育异常等。现在广泛采用的无铅汽油抗爆震剂是甲基叔丁基醚（MTBE）等。‎ ‎②在汽车尾气系统中装置催化转化器 催化转化器可以有效减少汽车尾气中CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害气体的排放。催化转化器通常采用铂等贵金属作催化剂。为了防止催化剂中毒，装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。 催化转化器前半部的反应原理： 　　 ‎ 9‎ ‎ 　　催化转化器后半部的反应原理： 　　 　　3、减少室内空气污染 CO 甲醛（HCHO）‎ 氡（Rn）‎ 来源 用煤火取暖、家用燃料不完全燃烧 从板材、家具及装修时使用的黏合剂或溶剂中挥发出来 含有放射性元素Rn的天然石材 危害 使人和动物因缺氧而窒息直至死亡 刺激人的眼、呼吸道黏膜，引起流泪、气喘和胸闷等 长期吸入Rn会引起肺癌 防止或预防措施 注意室内通风，安装烟囱、排风扇等 通风（尤其是装修后），种植吸收甲醛的花草 使用检验合格的石材 ‎ 室内空气污染物的来源、危害及采取的措施 要点诠释：CO危害人体的化学反应原理：‎ ‎ 　　CO与人体内血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强，CO与血红蛋白结合生成碳氧血红蛋白，影响O2与血红蛋白的结合。当室内CO浓度达到一定浓度时，人就会因缺氧而中毒，甚至死亡。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一：大气的组成及大气污染 例1、下列说法中正确的是（ ） 。 　　A．N2是空气的最主要成分，N2的性质很稳定，空气中N2的总量是保持不变的 　　B．NO有毒，但空气中含有极少量的NO并无危害 　　C．在通常所见的空气中，所有的组成成分都是气体 　　D．空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧而产生的 ‎【思路点拨】用辩证的观点做对本题很容易，本题考查的知识也比较简单，巧用排除法很重要。‎ ‎【答案】B ‎【解析】人工固氮要消耗空气中的N2，虽然这点消耗是微不足道的，但也不能说空气中N2的总量是保持不变的，A项错误。NO有毒是肯定的，其作用原理是NO与血红蛋白结合生成氮氧血红蛋白：‎ 当人所接触的空气中NO含量超标时，人会因缺氧而中毒，甚至死亡，但人们也发现，NO分子作为一种传递神经信息的“信使分子”在血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用，B项正确。在我们周围的空气中，一般都含有固态悬浮物，C项错误。绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等，都向空气中排放CO2，D项错误。‎ ‎【总结升华】任何事物都具有两面性，包括对有毒物质的认识和评价也应该用辩证的观点去看待。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】实验室利用下列反应制备气体时，没有必要设置尾气吸收装置的是（ ）。‎ ‎ A．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ B．2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ C．Na2SO3 (s)+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O ‎ D．NaNO2 (s)+NH4Cl (饱和溶液)NaCl+2H2O+N2↑‎ ‎【答案】BD ‎【变式2】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。‎ 9‎ ‎ A．推广使用燃煤脱硫技术 ‎ B．实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎ C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎【答案】D ‎【解析】加大石油、煤炭的开采速度，会增大二者的使用量，产生更多的污染性气体，不利于“蓝天工程”建设。‎ 类型二：酸雨的成因、危害及防治 例2、某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：‎ 时间 开始 ‎8h ‎16h ‎24h ‎32h ‎40h ‎48h pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎4.5‎ ‎4.3‎ ‎4.2‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 请依据上述材料，回答下列有关问题：‎ ‎（1）酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中的____________气体增多，与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式：________________________。‎ ‎（2）酸雨对高等植物的影响表现在：①____________；②____________；③____________。‎ ‎（3）大气污染一方面影响动植物生长，另一方面对人类________系统危害最大，常见的疾病有____________。‎ ‎（4）请解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因：________________________________________________‎ ‎（5）请根据所学的化学、生物知识，对某市的酸雨防治提出合理建议（至少三条）：____________；____________；____________；____________。 　 【思路点拨】本题考查酸雨的形成与防治建议，并与生物知识相结合，突出对同学们综合能力的考查。‎ ‎【答案】（1）硫氧化物、氮氧化物等；，，‎ ‎3NO2+H2O == 2HNO3+NO（答案只要合理即可）‎ ‎ （2）①使植物叶面受损，影响植物的光合作用；②影响植物的代谢；③有害元素的毒害导致植物死亡 ‎ （3）呼吸 咳嗽、哮喘、肺气肿等 ‎ （4）雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延长，H+浓度增大，pH下降，氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化。‎ ‎ （5）①控制污染源；②寻找并使用清洁能源；③大力开展绿化，适当种植柳杉等树木；④使用无铅汽油，淘汰尾气排放严重超标的机动车等；⑤使用微生物脱硫；⑥改进工艺流程；⑦加大环境管理力度等。‎ ‎【解析】SO2和O2化合需要有催化剂才能实现，空气中的粉尘等可起催化剂的作用。结合表中数据可知随时间延长，酸雨酸性增强，说明H2SO3逐渐被氧化成了H2SO4。结合化学、生物知识可知，可从控制污染源、微生物脱硫等方面考虑酸雨的防治。‎ ‎【总结升华】跨学科综合的题目前在高考理综中比较常见，同学们在平常的学习中要注意知识点的迁移，把不同学科相近的知识点结合各学科的特点联系起来。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列有关酸雨的叙述中，正确的是（ ） 　　A．沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨 　　　　　　　　 ‎ B．酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜‎7 ‎　　C．未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水 D．夏季空气中温度较高，所以SO2和NO被转化为硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性会更强 ‎【答案】A ‎【解析】酸雨是指pH＜5.6的雨水，即使是未受污染的清洁空气中的降水，其pH也小于7，B、C错误；夏季降水充沛，冬季少雨干旱，且少不了燃煤取暖等，所以应该是冬季雨水中硫酸和硝酸的浓度较大，酸性更强。‎ ‎【变式2】据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（ ）。‎ ‎ ‎ 9‎ ‎ A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 ‎ B．由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 ‎ C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化 　 【答案】B ‎【解析】近几十年来，随着工业的发展大量使用化石燃料，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀。‎ 类型三：臭氧层被损坏的原因及危害 例3、大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是（ ）‎ A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃的泄露 　　C．CO2的排放 D．燃料的不完全燃烧 ‎【思路点拨】本题考查破坏臭氧层的因素。‎ ‎【答案】B ‎【解析】冷冻剂、消毒剂、发泡剂和灭火剂等化学制品在使用时排放的氟氯烃，在紫外线下放出Cl原子后夺去臭氧中的一个氧原子，使臭氧变成氧气从而破坏了臭氧层。‎ ‎【总结升华】制冷剂氟氯烃的泄露以及CCl4、CH4、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等都会破坏臭氧层。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】地球平流层中含有一定量的臭氧，常称为臭氧层，臭氧层对地球上气候和生物的影响很大。大气臭氧层（ ）。‎ ‎ A．能大量反射太阳辐射中的紫外线，所以那里气温较低 ‎ B．能散射阳光中的紫外线，使地面生物免受集中紫外线辐射 ‎ C．因为是大气中臭氧富集的唯一场所，故应加以保护 D．吸收大量紫外线，减少紫外线辐射，保护地球上的生物 【答案】D ‎【解析】臭氧层的主要作用是吸收紫外线，紫外线对动物、人类、植物产生辐射，使之发生病变。‎ 类型四：温室效应的危害及防治 例4、（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）________。‎ ‎ （2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________。‎ ‎ （3）为控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想，有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2浓度，为使CO2液化，可采用的措施是（ ）。‎ ‎ A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温 ‎ （4）科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物生长，原因是它能（ ）。‎ ‎ ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤，调节pH ④加强植物蒸腾作用 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②③④‎ ‎ （5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）。‎ ‎ A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林、保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧 ‎【思路点拨】结合CO2的化学性质及气体的溶解度等知识进行解答。‎ ‎【答案】（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2‎ ‎ （2）大量燃烧煤、石油等化石燃料 （3）D （4）B （5）C ‎【解析】（1）CO2是一种酸性氧化物，溶于水后生成H2CO3，H2CO3可与其正盐（CaCO3、Na2CO3等）继续反应生成酸式盐。反应方程式为：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2。‎ ‎ （2）引起温室效应的人为原因主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料。‎ 9‎ ‎ （3）增大压强、降低温度会使气体由气态变为液态而液化。‎ ‎ （4）植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水后生成碳酸，碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。‎ ‎（5）随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，绿色植物的光合作用可以吸收大量的CO2。‎ ‎【总结升华】温室效应是当今的一大环境问题，产生温室效应的气体主要是CO2、CH4、N2O、氟氯代烷等，温室效应会带来严重的危害，采取防治措施势在必行。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】甲烷、二氧化碳、水蒸气均属于温室气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）。‎ ‎ A．①②③ B．① C．①② D．③ 【答案】C 　　【解析】燃烧天然气不是酸雨的成因之一，因为天然气完全燃烧的产物是CO2和H2O，空气中CO2含量提高会产生温室效应而不是形成酸雨。 类型五：减少煤等燃烧产生污染的措施 例5、已知氢氧化钙在水中存在下列溶解过程，当溶解速率等于结晶速率时，有Ca(OH)2Ca2++2OH－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并将其变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，生成物为石膏。‎ ‎ （1）写出下述两个反应的化学方程式：‎ ‎ ①SO2与CaCO3悬浊液反应________；‎ ‎ ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应________。‎ ‎ （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水来洗涤废气的理由。‎ 答：________________。 　 【思路点拨】含硫燃料的脱硫和工业尾气中SO2的吸收原理是重要考点，解题易忽略生成的H2SO3及亚硫酸盐能在空气中进一步被氧化生成SO42－。‎ ‎【答案】（1）①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2‎ ‎ ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)‎ ‎ （2）因为Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量较少且速率较慢，故用熟石灰的悬浊液 ‎【解析】（1）根据题目所给信息，用Ca(OH)2吸收SO2，最后所得产物是石膏。显然，此反应应该分两步进行。第一步，酸性比碳酸强的亚硫酸与碳酸钙发生复分解反应：H2SO3+CaCO3=CaSO3+CO2↑+H2O；第二步，CaSO3被空气中的O2氧化：2CaSO3+O2=2CaSO4[SO2与Ca(OH)2的反应类似于CO2与Ca(OH)2的反应]。‎ ‎ 综合以上两步反应，可得：‎ ‎ ①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2‎ ‎ ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O）‎ ‎ （2）吸收废气中的SO2要求吸收剂的吸收能力强、吸收量大且吸收速率快。Ca(OH)2是微溶物质，石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收量有限且速率慢。所以，应选用熟石灰的悬浊液作吸收剂。‎ ‎【总结升华】实验室制取SO2时的尾气处理方法：用较浓的NaOH溶液吸收，不用澄清石灰水。吸收实验室制备气体时的尾气所用的碱液通常用NaOH溶液，不用石灰水。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】为了提高煤燃烧的热效率和减少CO等有害物质的污染，可采取的措施是（ ）。‎ ‎ A．通入大量的空气 ‎ B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 ‎ C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料 ‎ D．控制煤的生产 ‎【答案】BC 9‎ ‎【解析】提高固体燃料的热效率，一是将其粉碎，与适当过量的空气反应，二是变成气体燃料。通入大量的空气会带走大量的热，降低热效率。故选B、C选项。‎ 类型六：机动车尾气污染的治理 例6、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类的充分燃烧及SO2的转化。‎ ‎（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎（2）“催化转化器”的缺点是能在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。‎ ‎（3）控制城市空气污染源的方法有___________。‎ A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 ‎【思路点拨】本题是对汽车尾气处理中“催化转化器”的考查，CO、SO2、NO在催化剂的作用下都将转化为参与大气生态环境中物质循环的无毒气体。‎ ‎【答案】（1） ‎ ‎（2），增加了SO3等酸性气体 ‎ （3）AB ‎【解析】NO和CO在通过催化转化器时发生的反应为，另有，SO3的形成在一定程度上提高了空气的酸度。控制城市空气污染源的根本方法是开发无污染的氢能源和使用电动车，而植树造林只是减轻了污染。‎ ‎【总结升华】机动车尾气污染的治理措施中除了安装催化转化器外，还有使用无铅汽油。无铅汽油除了能减少铅污染外，还能减少机动车尾气中的CO和NO的含量，大大减轻了对环境的污染。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（ ）。‎ ‎ A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的 C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的 ‎【答案】D ‎【解析】氮的氧化物是汽车发动机中气缸点火的瞬间，空气中的N2与O2化合生成了NO，N2+O22NO。‎ ‎【变式2】汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2==NO+O，2NO+O2==2NO2，O2+O==O3。下列有关叙述不正确的是（ ）。‎ ‎ A．此过程中，NO2是催化剂 ‎ B．此过程中，NO是中间产物 ‎ C．此过程的总方程式为2O3==3O2‎ D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 ‎【答案】C ‎【解析】NO2在反应前后质量和化学性质均没有发生变化，只是加快了O2变成O3的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂。将三个方程式相加得到的总方程式为3O2==2O3。‎ 类型七：净化室内空气，减少污染物 例7、在入住装修过的新房之前，下列做法中错误的是（ ）。‎ ‎ A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质 ‎ B．适度开窗通气，充分地进行内外空气对流 ‎ C．用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒 D．在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物 ‎【思路点拨】要了解居室内空气污染物的主要来源，针对其来源采取改善居室内空气质量的措施。‎ ‎【答案】AC ‎【解析】装修过的新房，建筑材料和装修材料都会释放出多种、大量的有害物质，故A项错，B项对。甲醛对人体有严重的危害，故C项错。很多花草都有吸收有害物质的功能，如常青藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等，故D项对。‎ ‎【总结升华】常开窗通风是减少室内甲醛含量最简单、有效的方法，尤其是冬季更要注意经常通风。‎ 9‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】为减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是（ ）。‎ ‎ A．在大雾天开窗通风 B．炒菜时开启抽油烟机 C．在室内养花 D．尽量少吸烟或不吸烟 ‎【答案】A ‎【解析】大气形成的大雾中常含有较多有害物质，因此，在雾天进行开窗通风是有害的，雾散后再开窗通风、进行锻炼等。‎ ‎【变式2】家住省城的刘女士，花费了近十万元装修了新居，在国庆节时入住。不久全家人都出现早晨起床后头痛、嗓子痛、流泪等症状，经环保部门鉴定，刘女士家中污染性气体严重超标，此污染性气体你预测应是（ ）。‎ A．CO、CO2、SO2 B．甲醛、SO2、苯 C．甲醛 D．CO2、苯、SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】装修后的新居中能使人出现头痛、嗓子痛、流泪等症状的污染性气体是甲醛。‎ 9‎