化学卷·2019届江苏省泰州中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江苏省泰州中学高二上学期期中考试（2017

江苏省泰州中学2017-2018学年度高二第一学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 ‎ 选择题，（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 ‎2、下列指定化学用语正确的是 A.NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O =CO32-+H3O+‎ B.Ba(OH)2 的电离方程式： Ba(OH)2 == Ba2++2OH-‎ C.NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 =Na++H++SO42-‎ D.Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O= H2S+2OH-‎ ‎3、下列既是放热反应，又是离子反应的是 A.碳酸钙高温时的分解反应 B.氢氧化钠和稀硫酸中和 C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D.铝和氧化铁在高温下的反应 ‎4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1 的溶液中： Na+、K+、SO32-、Cl-‎ B.使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42- C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1 的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl-‎ D.使KSCN 显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2-‎ ‎5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B.明矾净水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+‎ C.高锰酸钾酸性溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O ‎6、以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是 ‎①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1 ‎ ‎② 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1 ‎ ‎③ 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ·mol-1 ‎ A.反应①为放热反应 B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能 但不能改变ΔH2‎ C.反应③将化学能转化为光能 ‎ D. 反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1 ‎ ‎7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.SSO3H2SO4‎ B.H2SO4(稀)SO2BaSO3‎ C.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3‎ D. SiO2Na2SiO3 H2SiO3‎ ‎8、下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 A.用图1装置称量NaOH 固体 B.用图2所示读取滴定管读数 C.用图3 所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 D.用图4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗 ‎9、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是 A.单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI B.每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H键断裂 C.容器中压强不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 ‎10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深 B.某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的PH 减小 C.光照新制氯水时，溶液的PH 逐渐减小 D.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率 不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题就为0 分）‎ ‎11、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B.图乙表示室温下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液过程中PH 变化曲线 C.图丙表示在水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b 的转化 D.图丁表示相同温度下，相同体积、PH 均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液PH 的变化曲线，其中曲线II为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强 ‎12、下列说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自发进行，则该反应△H>0‎ B.氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C.1L1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为6.02× 1023‎ D.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v 正(O2) >v逆(SO3)‎ ‎13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-‎ B.除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤 C.证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D.探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与lmL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象 ‎14、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ 下列推断正确的是 A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)‎ B.若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1‎ C.若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+‎ D. 25℃时PH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1‎ ‎15、一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 容器 温度/℃‎ 起始物质的量/mol NO(g)‎ CO(g)‎ 甲 T1‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 乙 T1‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 丙 T2‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆）‎ D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%‎ 非选择题（共80 分）‎ ‎16、（12 分）为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：‎ 试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液 仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯 ‎(1) 实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。‎ 实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。‎ ‎（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。‎ 实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。‎ 请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________‎ ‎（3）实验目的：____________________________。‎ 实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2‎ 溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。‎ 你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。‎ ‎（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。‎ a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所平衡正向移动 b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率 c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 ‎17、（12分）能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。‎ a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2） 甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。‎ ‎（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：： ___________________。‎ ‎（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1‎ N2(g)+O2(g) ==2NO(g)  △H=+180kJ•mol-1‎ CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)  △H=__________。 ‎ ‎（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。‎ ‎（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。‎ ‎18、（14 分） KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。‎ ‎（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。‎ a.75%酒精 b.双氧水 C.“84”消毒液（NaClO溶液）‎ ‎（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。‎ 已知： I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。‎ ‎①滴定终点的现象是________________________________；‎ ‎②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式_____________________________；‎ ‎③计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）‎ ‎④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度_____________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。‎ ‎19、(14分) 化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：‎ ‎（1）有两个温度相同的密闭容器A 和B，A 保持容积不变，B 保持压强不变，起始时向容积相等的A、B 中分别充入等量的C 和H2O(g)，发生反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。‎ ‎①达到平衡所需的时间： t(A)_____t(B)；H2O 的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)‎ ‎②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A 中H2O 的转化率_________(填“ 增大” “减小”、“不变”)； B 中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。‎ ‎（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH 溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=2 的H2SO4溶液bL 混合，若所得溶液为中性，则a: b=_______；若所得溶液pH=10，则a: b=_______ (假设混合时体积不变)。‎ ‎20、（14 分） 燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。‎ ‎（1）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎①该反应平衡常数的表达式为___________________________；‎ ‎②曲线对应的平衡常数大小关系为KI___KⅡ (填“>”“=”或“<”)。‎ ‎（2）CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  △H 在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，如图所示不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n) 的关系。‎ ‎①该反应的△H___0 (填“>”、“=”或“<”)；‎ ‎②曲线b表示的物质为_____________________。‎ ‎（3）一定温度下，在2 L 密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mo1-1，2min 后达到平衡。‎ ‎①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____ （填字母）‎ a.减小NO2的浓度 b.降低温度 C.增加NO2的浓度 d.升高温度 ‎②已知2NO2(g)N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3。达到平衡时,n(N2O4) =0.0240 mol，则平衡时用N2O4 表示的反应速率v(N2O4)=___________________，NO2的物质的量浓度为_________。‎ ‎21、（14分）以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ 已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑‎ ‎（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为  __________________________  。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②____________________。‎ ‎（任答一点即可）‎ ‎（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 __________________________  。‎ ‎（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和HSiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____ （填字母）。‎ a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水 ‎（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。‎ ‎（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。‎ 单项选择题 ‎1-5 BCBAC 6-10 BDCBB 不定项选择题 ‎11.D  12.B  13.BD   14.AB  15.CD ‎16、（12分）‎ ‎（1）B（1分） 升高温度可加快H2O2的分解速率 ‎（2）再同时分别向A和B中加入2 -3滴1mol·L-1FeCl3溶液（FeCl3溶液体积只要等量即可）‎ ‎（3） 探究催化剂对化学反应速率的影响 否（1分）试管B中加入1mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低 ‎（4）ab（错选得0分，漏选得1分）‎ ‎17、（12分）‎ ‎（1） ac (错选得0分，漏选得1分)‎ ‎（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6KJ·mol-1‎ ‎（3）CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1KJ·mol-1‎ ‎（4）-1250.3 KJ·mol-1（单位不写得0分）‎ ‎（5）N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ·mol-1（写“”也对）‎ ‎（6）（2a+c-4b）KJ·mol-1（单位不写得0分）‎ ‎18、（14分）‎ ‎（1）bc（错选得0分，漏选得1分）‎ ‎（2） ①当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色（1分），且半分钟内不变色（1分）②2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O ‎③n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3 （1分）‎ ‎2MnO4-~5I2~10 Na2S2O3 （1分）‎ n(KnnO4)=110-3 （2分）‎ w(KnnO4)=110-310158/2100％=79.0％ （2分）‎ ‎④ 偏高 ‎19、（14分）‎ ‎（1）①＜ > ② 不变 向正反应力向 （2）110-12 1：10 2：9‎ ‎20、(14分)‎ ‎（1） K= eCHyOH)eiH2Q). （2）＜ H2O ‎（3）bc（错选得0分，漏选得1分）‎ ‎0.006mol·L-1·min-1 0.03 mol·L-1（单位不写得0分）‎ ‎21、（14分）‎ ‎（1）CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度 ‎（2） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎（3） Fe(OH)3 c ‎（4）防止Cu2+转化为Cu(OH) 2沉淀 ‎（5）生成HCl（1分） 抑制CuCl2（或Cu2+）水解（1分）‎