化学（附加题）卷·2019届天津市静海一中高二上学期期末终结性检测（2018

化学（附加题）卷·2019届天津市静海一中高二上学期期末终结性检测（2018

静海一中2017-2018第一学期高二化学（附加题）‎ 期末终结性检测试卷 相对原子质量：H:1 N: 14 ‎ ‎1、(8分)I.利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑‎ ‎(1)b接电源的 (填“正”或“负”)极。‎ ‎(2)阳极反应式是 。‎ II. 用右图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9～10，‎ 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为 无害物质而除去。铁电极为 (填“阴极”或“阳极”)，阳极[Z#X#X#K]‎ 产生ClO－的电极反应为 。‎ III．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁[]‎ 作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。‎ ‎（1）阳极电极反应式是_____________________________。‎ ‎（2）电解时阳极区pH______、阴极区pH_________，撤去隔膜混合后，‎ 与原溶液比较pH________（假设电解前后体积变化忽略）（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎2.(6分)肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。‎ ‎(1)肼的性质与氨气相似，易溶于水，反应过程：N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-‎ ‎①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为_________mol/L。‎ ‎②常温下，0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(2)发射火箭是肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________。‎ ‎(3)肼—双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如上图所示。则电池正极反应式为 ，电池工作过程中，A级区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎3.（16分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、‎ NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建 设美丽中国具有重要意义。‎ ‎（1）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡___移动(填“正向” “逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。‎ ‎②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。‎ ‎③已知: 气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。‎ ‎（2）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。‎ ‎①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________‎ ‎___________________________________。‎ ‎②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎（3）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H____0；（填：“＜，＞，=”）．该反应在______（填：高温或低温）条件下能自发进行。‎ ‎（4）在容积可变的密闭容器中发生反应：‎ mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa ‎ ‎2×105‎ ‎5×105 []‎ ‎1×106‎ c（A）/mol•L-1 ‎ ‎0.08‎ ‎0.20 ‎ ‎0.44‎ ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______移动（填：向左，向右，不）‎ ②维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_________mol。‎ ③当压强是2×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为__________________。‎ ④其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应，2×105 Pa时A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。‎ 高二化学附加题答案 ‎1.I(1)负　(2)3Cl－－6e－＋NH===NCl3＋4H＋‎ II阴极　2OH－＋Cl－－2e－===ClO－＋H2O III(1)铁 　电极反应式略 (2))变小 变大 变小 ‎ ‎2.（1）1×10-5 >‎ ‎（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol ‎（3）H2O2+2e-=2OH- 减少 ‎ ‎3.（1）> 正向 不 ②25% 23.04p总 ‎ ‎（2）c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) ‎ 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小 ‎（3）＜；低温；‎ ‎（4）不；a+b；略