福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题+化学

福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题+化学

漳平一中2018-2019学年第一学期第二次月考高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )‎ A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 将AlCl3、Fe(NO3)2、NaHCO3溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 ‎2.下列解释事实的反应方程式不正确的是( )‎ A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－‎ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+‎ C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓‎ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-‎ ‎3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+ ‎ B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+‎ ‎4.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A． 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-‎ B． 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变 C． 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼 D． 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀 ‎5．下列说法不正确的是 ( )‎ A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加 C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 ‎6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为( )‎ A. pH＝7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN－‎ B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl-、K+‎ C. pH＝1的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－‎ D. 无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+‎ ‎7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是(　 　)‎ 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===‎ CH3COONa(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”‎ C ‎160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)‎ ΔH＝－130.3 kJ·mol－1‎ 不正确:因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1‎ D ‎1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量 ‎2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　‎ ‎ ΔH＝－1 068 kJ·mol－1‎ 正确 ‎8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是( )‎ A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N极为电池的正极 C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+‎ D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连 ‎9. 室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）‎ A.该溶液的pH=4 ‎ B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 ‎ D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )‎ A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数 C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数 D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量 ‎11.根据下列有关图像，说法正确的是（ ）‎ A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0‎ B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施 D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 ‎12. 已知HCN、CN−在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.‎ ‎①HCN⇌H++CN−△H1>0  K1 ②CN−+H2O⇌HCN+OH−△H2>0 K2，常温下(K1=6.2×10−10)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是( )‎ A.K2≈1.6×10−3 　B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) ‎ C.混合溶液的pH>7 　　D.对混合溶液升温， K1增大、K2增大 ‎13.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )‎ A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②‎ C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②‎ ‎14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （　　）　‎ A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ ‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：‎ ‎ (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)‎ ‎15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( )‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11‎ A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）‎ B.在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8‎ C.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b ‎16.常温下，向 10 mL 0.1 mol· L-1 的某一元酸HR溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )‎ A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解 D.c点溶液存在c(NH4＋)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)‎ 二.非选择题（52分）‎ ‎17.（14分）按要求填空:‎ ‎（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。‎ ‎（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。‎ ‎（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。‎ ‎（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。‎ ‎（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的 pH = ______ 。（不考虑溶液体积的变化）‎ ‎18.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ ‎（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1‎ ‎②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1‎ ‎③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）‎ CH4的平衡转化率 ‎①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系 如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平 衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。‎ ‎（填“<”、“>”“=”）‎ ‎②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为 ‎100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，‎ 则V(H2)=________________100℃时该反应的平 衡常数K = 。反应达到平衡的标志是： 。‎ A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 ‎ C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2） ‎ ‎③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。               ‎ A.升高温度  B.缩小容器体积  C.再充入CH4气体  D.使用合适的催化剂  ‎ ‎19.(12分) 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2••L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol••L-1。‎ ‎（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。‎ ‎（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol••L-1，则a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。‎ ‎（4）常温下，稀释0.5 mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________‎ A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目 C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的浓度 ‎20.（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：‎ 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。‎ 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；‎ 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。‎ A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 ‎（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：_________________________________________________________________________________‎ ‎（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的PH的范围为__________________‎ ‎(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：‎ ‎①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；‎ ‎②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。‎ ‎（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。‎ 漳平一中2018-2019学年第一学期第二次月考 高二化学试题参考答案 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A C A A C D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B C D A C B B C ‎17.(共14分) ‎ ‎(1) 稀盐酸 ‎ ‎(2) Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ (没写“”不得分)‎ ‎(3) < ‎ ‎(4) 10：1 ‎ ‎(5)C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+) ‎ ‎(6)CO - 2e–+4OH– = CO32-+ 2H2O 13 ‎ ‎18. (共14分)‎ ‎（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442．8 kJ·mol – 1 ‎ ‎（2）① < ； KC> KB >KA ‎ ‎ ②0.003mol/L·min(单位没写扣1分) 2.25×10– 4 CD（漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎③ B ‎19. (共12分)(1) 1×10-12 mol2·L－2 　1×10-10mol·L-1 ‎ ‎(2) ④①②③ ‎ ‎ (3) 0.5a mol·L-1 >‎ ‎(4)Ｄ ‎20. (共12分)‎ ‎ 　(1) B ‎ ‎(2) 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1 ‎ ‎(3) 3

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