福建省长泰县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建省长泰县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

长泰一中2019-2020高三学年上期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu:64‎ 一、选择题 ‎1. 下列说法正确的是 A. 光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到 C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、光导纤维、石英的主要成分都是二氧化硅，该物质属于化合物，是酸性氧化物，A错误；‎ B、Na、Al的冶炼采用电解法，Cu的冶炼采用热还原法，B错误；‎ C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确，C正确；‎ D、沼气是可再生能源，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ ‎2.下列说法中正确的是 A. 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA C. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量是把宏观和微观联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故错误；‎ B、阿伏加德罗常数规定是0.012kg碳－12中所含碳原子的数，故正确；‎ C、摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；‎ D、1mol任何微粒含有的微粒数是6.02×1023，有的物质是分子组成，如氧气，1mol氧气中含有氧原子数为2×6.02×1023，故错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，因此答案选B。‎ ‎4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA B. 20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA C. 一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA D. 标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标况下，11.2L二氧化氮的物质的量为0.5mol，二氧化氮溶于水的反应为，3mol二氧化氮参加反应转移电子的物质的量为2mol，故0.5mol二氧化氮反应转移电子数为0.33NA，A错误；‎ B. D2O和HTO的摩尔质量均为20g/mol，均含有10个中子，故20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA，B正确；‎ C. 氢气与碘蒸气的化合反应为可逆反应，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目小于2NA，C错误；‎ D. 标况下，三氧化硫为固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的SO3中含有的O原子数，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】气体摩尔体积为22.4L/mol，仅限于标况下的气体使用。‎ ‎5.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液 ‎ ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中 A. ①④ B. ②③ C. ②③ D. ①⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，故③错误；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；⑤金属钠投入NH4Cl溶液中，只生成氢气，不产生沉淀，故⑤错误；故选A。‎ 考点：考查了化学反应的现象的相关知识。‎ ‎6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 酸性高锰酸钾 浓盐酸 NaHCO3溶液 Cl2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 铁片 NaOH溶液 铁和浓硝酸反应可生成NO D 稀盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。‎ ‎8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）‎ A. 无色透明的溶液中：‎ B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：‎ C. 能使Al转化为的溶液中：‎ D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸白色沉淀的溶液中：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；‎ B. 加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；‎ C. 能使Al转化为的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；‎ D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与溴离子和氢氧根离子不大量共存，且氢氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】判断离子是否共存时要注意环境的要求。‎ ‎9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2↑ + H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3↓ + SO32-‎ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2O D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2 ↓+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不选；‎ B. Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，SiO32- + 2SO2 +2H2O = H2SiO3↓+2HSO3-，故B不选；‎ C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+，故C不选；‎ D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。‎ ‎10.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（）‎ A. 题述反应条件下还原性：CO＞Pd B. 题述反应中PdCl2被氧化 C. 生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1‎ D. CO气体只有在高温下才能表现还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由反应方程式可知，CO为反应的还原剂，氯化钯为氧化剂，二氧化碳为氧化产物，Pd为还原产物，1mol该反应转移2mol电子。‎ ‎【详解】A. CO为还原剂，Pd为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，A正确；‎ B. PdCl2发生还原反应，被还原，B错误；‎ C. 在说气体体积时，未指明温度和压强，无意义，C错误；‎ D. 该反应常温即可反应，故CO不是只在常温下表现还原性，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是 A. 反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物 B. 参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7‎ C. 产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2‎ D. 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+ 14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。‎ A、硫化亚铜化合价升高，做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7.正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。‎ 考点：氧化还原反应 ‎12.下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)‎ A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

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