2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版

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‎2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题卷 ‎ 2018.6‎ 本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。‎ 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56‎ 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。‎ ‎1. 下列情况可引起大气污染的是（ ）‎ ‎ ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ‎ A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④‎ ‎2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）‎ A．WO3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5‎ ‎3.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有（ ） 性质 ‎ A.两性 B.导电性好 C.熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热 ‎4.下列化工生产原理错误的是（ ）‎ ‎①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ‎ ‎②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ‎ ‎③用电冶铝时，原料是氯化铝 ‎ ‎④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④‎ - 6 -‎ ‎5. 下列说法中不正确的是（ ）‎ A.与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境 C. 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 ‎6.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（ ）‎ A.氧化剂 B．催化剂 C．吸附剂 D．还原剂 ‎ ‎7. 海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是(　　)‎ ‎①试剂M是盐酸 ‎ ‎②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ‎③操作b只是过滤 ‎ ‎④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2‎ ‎⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤‎ ‎8. 化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　)‎ A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 ‎9. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）‎ A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 ‎10.一定温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1‎ - 6 -‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎11. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎ C．铝离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：‎ ‎12. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎941.7‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)没有能量变化 D．无需化学键的断裂与生成，即可发生化学反应 ‎13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 ‎14.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A.苯 B.乙醇 C.乙烯 D.二氧化硫 二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。 ‎ ‎15. （共18分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示 - 6 -‎ ‎ (1)实验操作名称① ；（3分）‎ 需要的玻璃仪器有 （写出三种）（3分）‎ 写出过程②加入适量Cl2反应的化学方程式 。（3分）‎ ‎(2)含碘的水溶液加入有机试剂B可以为 ( ) （3分）‎ A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油 ‎(3)实验操作③名称为 。（3分）A.过滤 B.蒸馏 C．蒸发 D．萃取分液 实验操作③所用玻璃仪器除烧杯外必需的是 。（3分）‎ ‎16. （每空3分，共18分） X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是其电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。‎ ‎（1）请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：________________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其中含有非极性共价键的化合物的结构式为______________。‎ ‎（2）请写出N元素在周期表中的位置：_________________________；‎ ‎（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____________(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是（用化学方程式表示）_____________________________________________。‎ ‎17.（10分）右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。回答下列问题：‎ ‎（1）装置中存在的能量转化形式是（ ）（3分）‎ A.化学能→电能→光能的转换 ‎ B. 化学能→光能→电能的转换 ‎ C. 化学能→光能的转换 ‎ - 6 -‎ D. 化学能→热能→光能的转换 ‎（2）Zn为 极，Cu为 极 （4分）Cu极电极反应为 。（3分）‎ ‎18.（共12分）某些有机物的转化如下图所示，已知：A是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。 C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是________；（2分）C中官能团的名称是________。（2分）‎ ‎（2）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是 ，（3分）反应类型是_______________________。（2分）‎ (3) 应④的化学方程式是 。（3分）‎ - 6 -‎ ‎2019学年第二学期期末考试 高一年级化学答案 一、选择题每小题3分，满分42分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D C D D C B D A D A C B B A 二、非选择题 共58分。‎ ‎15. （共18分）(1) 过滤 （3分） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分）‎ ‎ 2NaI+Cl2==2NaCl+I2（3分） (2)B （3分） (3)D （3分） 分液漏斗（3分）‎ ‎16. （每空3分，共18分）（1） H（1分） H-O-O-H ‎ ‎（2）第三周期ⅣA族　‎ （3） Cl（1分）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他答案合理也可)‎ ‎17. （10分）（1）A （3分） （2）负 正 （4分） 2H++2e- = H2↑（3分）‎ ‎18.（共12分）‎ ‎（1）淀粉；（2分）羟基；（2分）‎ ‎（2）CH2=CH2+H2O C2H5OH， （3分） 加成反应（2分）‎ ‎（3）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（3分） ‎ - 6 -‎