化学卷·2019届广东省阳东广雅中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届广东省阳东广雅中学高二上学期期中考试（2017

阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二年级期中考试 化学 考试时量：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学备组 ‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。‎ 可能需要用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5‎ ‎ 第一部分 选择题（共48分）‎ 一、 单项选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）‎ ‎1．关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）‎ A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量 D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 ‎2．在 A＋2B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0．3 mol/(L·s) B．v(B)＝0．5 mol/(L·s)‎ C．v(C)＝0．8 mol/ (L·s) D．v(D)＝6 mol/(L·min)‎ ‎3.反应Br+H2 HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应的△H=+（E1﹣E2）kJ•mol﹣1 ‎ B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ D．该反应为放热反应 ‎4．25 ℃、101 kPa时，‎1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（  ） A．CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ·mol-1  ‎ B．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ·mol-1   C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  ΔH＝＋1451.6 kJ·mol-1  D．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 ‎ ‎5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）‎ A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6．对于反应 ‎2A（g）+ B（g） ‎2C（g）△H > 0 。下列反应条件都有利于生成C的是（  ）‎ A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压 ‎7．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )‎ A.在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值 B.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 D.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为 ‎8．反应A(g)＋B(g) ‎2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（  ）‎ A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，B的转化率增大 C．增大A的浓度，A的转化率增大 D．降低温度，v正 增大，v逆 减小 ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）‎ A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深 ‎10．‎100℃‎时，将0.1 mol N2O4置于‎1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入‎100℃‎ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是（  ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。‎ A．①③⑦ B．①④⑧ C．①②⑤ D．④⑥⑧‎ ‎11．在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是（  ）‎ A．该反应属于氧化还原反应 B．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液橙色加深 C．向该溶液中滴加少量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．该反应的平衡常数表达式是 ‎ ‎12．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：‎ 反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0‎ 反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) △H＞0 下列说法错误的是（　　）‎ A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 B．提纯过程中，CO气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D．对反应二，在180‎-200℃‎，温度越高， Ni（CO）4（g）的转化率越高 ‎13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）‎ 热化学方程式 结 论 A．‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．‎ NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ/mol 含‎40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C．‎ ‎2C‎(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol b＞a D．‎ C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 ‎14. 2.0‎mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ ‎ PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（  ）‎ A．0.2mol　　　B．0.4mol　　 C．大于0.2mol，小于0.4mol　　D．小于0.2mol ‎15. T1 P1‎ t B%‎ T1 P2‎ T2 P2‎ 已知某可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）△H ?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（  ）‎ A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H ＜0； ‎ B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；‎ C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H ＜0； ‎ D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H ＞0；‎ ‎16．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）‎ 第二部分 非选择题（52分）‎ 二、填空题（本题包括5小题，共52分。）‎ ‎17．(10分)按要求写热化学方程式：‎ ‎（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6‎ ‎ kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。‎ ‎（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：_______ _________。‎ ‎（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示.写出该反应的热化学方程式：_______________________。‎ ‎（4）‎25℃‎、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生‎25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___________________ 。‎ ‎（5）已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________ 。‎ ‎18．(10分)T℃时，在容积为‎0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。‎ 根据要求回答下列问题： ‎ ‎(1)容器中反应的化学方程式为 __________________________________.‎ ‎(2)前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min).‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母，下同).‎ A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变 ‎(4)反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.‎ A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍 T/℃‎ T1‎ T2‎ T3‎ K ‎1/1000‎ ‎1/40‎ ‎25‎ ‎（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：‎ T1、T2、T3的大小关系为 ‎ ‎19．(9分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：‎ ‎3SiO2(s)+‎6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．‎ ‎ (1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；‎ ‎(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0(填“＞”“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值___(填“增大”“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=15 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=______；‎ ‎(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图．图中t2时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ________。‎ ‎20．(11分)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。‎ 已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：‎ ‎0‎ ‎2‎ 甲烷平衡含量(%)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 水碳比 ‎1MPa ‎0‎ ‎600‎ 甲烷平衡含量(%)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎35‎ 温度(℃)‎ ‎1MPa ‎2MPa 图1（水碳比为3） 图2（‎800℃‎）‎ ‎（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。‎ ‎（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。‎ ‎（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）‎ ‎（4）已知：在‎700℃‎，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在‎2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？‎ ‎（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）‎ ‎21．(12分)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：‎ ‎ 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol （1） 图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，‎ 即m=。‎ ① 图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。‎ ‎②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。‎ ‎（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。‎ ‎①曲线b代表的物质为________（填化学式）。‎ ‎②图3中P点时。CO2的转化率为________。‎ ‎③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）‎ 化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A A A D B B B A D B C C B D D B 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ 第二部分 非选择题（52分）‎ 二、填空题（本题包括5小题）‎ ‎17.（每空2分，共10分） (1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ (3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ ‎ (4)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol ‎(5)‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol ‎ ‎18．（每空2分，共10分）‎ ‎ (1)‎2A＋B‎3C＋D 　(2)0.4　 (3)BD　 (4)C （5）T1>T2>T3‎ ‎19．(前3空每空1分，其余每空2分，共9分)‎ ‎(1)　 (2)＜　减小　 5mol/(L·min)　 (3)减小压强或降低温度 t3～t4‎ ‎20.（共11分） （1）﹥（1分） 向正反应方向（1分）‎ ‎（2）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。‎ ‎（或描述降温的变化）（2分）‎ ‎（3）如右图（2分）（形状1分，标注1分）‎ ‎（4）计算过程为：‎ ‎（三段式格式2分，速率1分，常数表达式1分，答案1分，共5分）‎ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ‎ 起始浓度（mol/L）: 0.5 0.5 0 0 ‎ 变化浓度（mol/L）:0.4 0.4 0.4 1.2‎ 平衡浓度（mol/L）:0.1 0.1 0.4 1.2‎ ‎ (1分)‎ ‎ (2分)（平衡常数没写单位不扣分）‎ ‎21. （每空2分，共12分） （1）①T3>T2>T1 ②m1>m2>m3‎ 相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 ‎ ‎ (2)①CO2 ②66.7% ③0. 243 MPa-4(2分，没带单位扣1分)‎