广东省韶关市新丰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题

广东省韶关市新丰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题

‎2019-2020学年第一学期高二期中考试 化学合格性试题 可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27‎ 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）‎ ‎1.下列工艺过程中没有发生化学变化的是( )‎ A. 粮食酿酒 B. 蚕丝纺织 C. 瓷器烧制 D. 湿法炼铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学变化中有新物质生成，据此判断是否化学变化。‎ ‎【详解】A. 粮食酿酒过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下变为酒精，发生了化学变化，A项错误；‎ B. 蚕丝纺织过程没有新物质生成，是物理变化，B项正确；‎ C. 瓷器烧制过程中含硅原料在高温下生成了复杂的硅酸盐，是化学变化，C项错误；‎ D. 湿法炼铜时铁与硫酸铜溶液发生了置换反应生成铜，是化学变化，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎2.属于化合物的是( )‎ A. 水玻璃 B. 糯米酒 C. Na2CO3 D. 普通玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据物质成分判断其所属类别。‎ ‎【详解】A. 水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，A项错误；‎ B. 糯米酒是酒精水溶液，属于混合物，B项错误；‎ C. Na2CO3是纯净物中的化合物，C项正确；‎ D. 普通玻璃是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等构成的混合物，D项错误。‎ 本题选C。‎ ‎3.下列物质属于油脂的是( )‎ A. 酱油 B. 牛油 C. 甘油 D. 重油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，包括植物油和动物脂肪。‎ ‎【详解】A. 酱油是食盐、氨基酸、糖类、有机酸、色素、香料等的水溶液，不是油脂，A项错误；‎ B. 牛油是动物脂肪，属于油脂，B项正确；‎ C. 甘油是丙三醇的俗名，不是油脂，C项错误；‎ D. 重油是石油分馏的产品，仍为多种烃的混合物，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎4.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：蛋白质中加入硫酸铵或硫酸钠会发生盐析，盐析后加水还能溶解，所以盐析是可逆的，选A。其余为蛋白质的变性，是不可逆的。‎ 考点：蛋白质性质。‎ ‎5.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为( )‎ A. +2 B. +3 C. +4 D. +5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合物中所有元素的化合价的代数和为零，据此计算。‎ ‎【详解】化合物NH4HP2O4中，铵根、氢、氧化合价分别为+1、+1、－2价，设磷元素化合价为x，则（+1）+（+1）+2x+（－2）×4=0，得x=+3。‎ 本题选B。‎ ‎6.下列物质的用途正确的是( )‎ A. FeCl3可用作补血剂 B. 小苏打可用作供氧剂 C. CuSO4•5H20可检验水蒸气的存在 D. 含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能杀菌消毒的物质通常有强氧化性或能使蛋白质变性。‎ ‎【详解】A. 血红蛋白中含+2价铁，常用亚铁盐作补血剂。FeCl3中铁+3价，不作补血剂，A项错误；‎ B. 小苏打是碳酸氢钠，不可作供氧剂，B项错误；‎ C. CuSO4（白色）与水生成蓝色的CuSO4•5H2O，可检验水蒸气。CuSO4•5H2O不能检验水蒸气的存在，C项错误；‎ D. NaC1O中氯元素为+1价，有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确。‎ 本题选D。‎ ‎7.某医用氧气瓶中储有0. 5mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为( )‎ A. 0.5L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据标准状况时的气体摩尔体积计算。‎ ‎【详解】标准状况时，V(O2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。‎ 本题选B。‎ ‎8.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，所以答案是A。‎ ‎9.20℃时，NaCl的溶解度为36g，在该温度下将26gNaCl加入50g水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是( )‎ A. 溶液的质最为76g B. 溶液中溶质的质量为26g C. 所得溶液为饱和溶液 D. 未能溶解的NaCl的质量为10g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据溶解度的定义、饱和溶液的含义分析解答。‎ ‎【详解】20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水最多只能溶解36gNaCl得136g饱和溶液。同温下50g水最多只能溶解18gNaCl得饱和溶液。‎ A. 溶液的质量为50g+18g=68g，A项错误；‎ B. 溶液中溶质的质量为18g，B项错误；‎ C. 所得溶液为68g饱和溶液，C项正确；‎ D. 未能溶解的NaCl的质量为26g-18g=8g，D项错误；‎ 本题选C。‎ ‎10.铝材在人们的生活中使用广泛。有关铝及其化合物的说法正确的是( )‎ A. 电解AlCl3，制备Al B. 建筑用的铝材属于合金 C. Al溶于强碱溶液中产生O2 D. 加过量NaOH溶液除去废水中含有的Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据铝及化合物的性质分析判断。‎ ‎【详解】A. AlCl3是共价化合物，熔化时无自由离子，不能被电解。电解AlCl3水溶液生成氯气、氢气、氢氧化铝，无法得到铝单质，A项错误；‎ B. 建筑用的铝材有较大的硬度，属于铝合金，B项正确；‎ C. Al溶于强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，C项错误；‎ D. 氢氧化铝有两性，废水中加过量NaOH溶液会使A13+转化为AlO2—，不能将其除去，D项错误；‎ 本题选B。‎ ‎【点睛】AlCl3是共价化合物，熔化时不能电离为自由离子，故不能导电，不能被电解。工业冶炼铝是电解氧化铝和冰晶石的熔融混合物。‎ ‎11.关于标准状况下11.2L CO2的说法正确的是( )‎ A. 质量为44g B. CO2物质的量为1mol C. 含有1mol氧原子 D. CO2分子数为3.01×1024‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据物质的量的计算公式求解。‎ ‎【详解】A. n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g，A项错误；‎ B. CO2物质的量为0.5mol，B项错误；‎ C. n(O)=n(CO2)×2=1mol，C项正确；‎ D. N(CO2)=n(CO2)×NA=3.01×1023，D项错误。‎ 本题选C。‎ ‎12.物质的标准名称、俗名和化学式三者相-致的是( )‎ A. 乙酸、醋酸、C2H6O B. 碳酸钠、烧碱、Na2CO3‎ C. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D. 氢氧化钙、生石灰、CaO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质的俗名需要记忆。‎ ‎【详解】A. 乙酸（醋酸）分子式C2H4O2，A项错误；‎ B. 碳酸钠（Na2CO3）纯碱或苏打，B项错误；‎ C. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3三者一致，C项正确；‎ D. 氢氧化钙俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，D项错误；‎ 本题选C。‎ ‎13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )‎ A. Fe3+、OH-、CO32- B. Mg2+、Cl-、Ba2+‎ C. NH4+、OH-、Al3+ D. Fe2+、 NO3-、H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子间能发生反应，就不能大量共存据此分析判断。‎ ‎【详解】A. Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀、与CO32-发生双水解反应，A项错误；‎ B. Mg2+、Cl-、Ba2+彼此不反应，能大量共存，B项正确；‎ C. OH-与NH4+生成弱电解质、与Al3+生成氢氧化铝或偏铝酸根，C项错误；‎ D. 酸性溶液中， NO3-能将Fe2+氧化，D项错误；‎ 本题选B。‎ ‎【点睛】NO3-在碱性、中性溶液中较稳定，在酸性溶液中有强氧化性。‎ ‎14.将2mol NaHCO3 放入试管中加热，反应完全后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质的量为( )‎ A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaHCO3 加热分解，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【详解】据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol NaHCO3 加热分解生成1molCO2。‎ 本题选A。‎ ‎15.下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（ ）‎ A. FeCl2 溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀H2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据铜等物质的化学性质分析。‎ ‎【详解】A. 铁比铜活泼，FeCl2溶液与铜不反应，A项错误；‎ B. FeCl3溶液铜反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，且没有新固体生成，B项正确；‎ C. 铜比银活泼，AgNO3溶液与铜置换反应2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，生成新固体Ag，C项错误；‎ D. 铜与稀H2SO4溶液不反应，D项错误；‎ 本题选B。‎ ‎16.下列实验操作或装置正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。‎ ‎17.中国科学家研发新一代“蚁龙”潜水器，向深海发起冲击。可作为潜水器供氧剂的物质是( )‎ A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. CaO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 潜水器使用的供氧剂应能吸收CO2、放出O2。‎ ‎【详解】A. Na2O可吸收CO2生成Na2CO3，但不放出O2，A项错误；‎ B. Na2O2吸收CO2、放出O2，反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可用于供氧，B项正确；‎ C. Na2CO3溶液可吸收CO2，但不放出O2，C项错误；‎ D. CaO可吸收CO2生成CaCO3，但不放出O2，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎18.下列实验操作正确的是( )‎ A. 用长颈漏斗分离H2O和CC14‎ B. 收集NH3时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口确认是否收满 C. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用吸管吸出多余液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据有关实验分析正误。‎ 详解】A. CC14不溶于H2O，应使用分液漏斗分离，A项错误；‎ B. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口可检验是否收满，B项正确；‎ C. NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中只能生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C项错误；‎ D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小。此时应重新配制，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎19.将维生素C投入已变褐色的苹果汁中，振荡，草果汁恢复成淡青色。在该过程中，维生素C ( )‎ A. 被氧化 B. 被还原 C. 表现氧化性 D. 作氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据苹果汁变色过程中的氧化还原反应，分析维生素的作用。‎ ‎【详解】苹果汁中含有Fe2+而呈淡青色，易被氧气氧化成Fe3+而呈褐色。维生素C可使褐色的苹果汁恢复成淡青色，该过程中，Fe3+是氧化剂，维生素C被氧化，是还原剂，表现还原性。‎ 本题选A。‎ ‎20.生活处处有化学。下列说法正确的是( )‎ ‎①食盐可作调味剂 ②鸡肉富含蛋白质 ③米饭的主要成分是葡萄糖 ④竹子属于天然高分子材料 ⑤橄榄油的主要成分是氨基酸 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据生活中有关物质的成分分析判断。‎ ‎【详解】①食盐是常用调味剂；②鸡肉主要含蛋白质；③大米主要成分是淀粉，不是葡萄糖；④竹子成分为纤维素，属于天然高分子材料；⑤橄榄油的主要成分是油脂，而不是氨基酸。‎ 本题选B。‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　‎ 其正确的操作顺序为②①_____⑥_____。‎ ‎（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、_____、烧杯、__________胶头滴管。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 ‎【答案】 (1). ③⑧⑤ (2). ⑦④ (3). 玻璃棒 (4). 250 mL容量瓶 (5). 查漏 (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据配制溶液的操作步骤联想所需仪器，又据c=n/V分析实验误差。‎ ‎【详解】（1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，先计算所需NaOH固体质量，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，等溶液冷却后转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶中，最后加水使溶液体积符合要求，将溶液倒转摇匀。故操作操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。‎ ‎（2）称量时要托盘天平、药匙；固体溶解时用烧杯、玻璃棒；没有240 mL容量瓶，故应选用250 mL容量瓶；定容要胶头滴管等。还需仪器为玻璃棒、250 mL容量瓶。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须检查其否漏液（瓶塞和瓶口是否吻合）。‎ ‎（4）A．所用NaOH已经潮解，则所取NaOH质量偏小，溶液浓度偏低；‎ B．定容时加水未到刻度线，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高；‎ C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，即NaOH没有全部转入容量瓶中，溶液浓度偏低；‎ D．误用“左码右物”称量5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时，实际称得4.6g NaOH，溶液浓度偏低。‎ 故所配溶液浓度偏高的只有B项。‎ ‎【点睛】根据计算公式分析误差，不易出错误。‎ ‎22.Ⅰ.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料 ‎（1）如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。‎ A．能全部透过半透膜 ‎ B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 ‎（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。‎ ‎①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________‎ ‎②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。‎ Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。‎ ‎（3）生石灰属于________(填字母，下同)。‎ A．酸   B．碱 C．盐   D．纯净物　E．化合物　 F．金属氧化物　G．非金属氧化物　    H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 ‎（4）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。‎ A．酸类                                       B．碱类 C．氧化物                                   D．干燥剂 ‎（5）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。‎ ‎（6）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体 (3). 有白色沉淀产生 (4). DEFH (5). D (6). CaO＋H2O===Ca(OH)2 (7). CaO＋2H+===Ca2+＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据胶体的本质特征和性质分析胶体的应用；又据生石灰所属类别和性质理解其应用。‎ ‎【详解】I（1）纳米材料的微粒粒度从几纳米至几十纳米，则将纳米材料分散到分散剂中得到胶体。‎ A．胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，A项错误；‎ B．胶体有丁达尔效应，B项正确；‎ C．胶体不是胶状物，C项错误；‎ D．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体不是悬浊液，D项错误；‎ 答案选B；‎ ‎（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。‎ ‎①淀粉胶体有丁达尔效应，而水没有。鉴别水溶液和胶体可以让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；‎ ‎②淀粉胶体粒子不能透过半透膜，而氯化钠溶液中Na+、Cl-能通过，故向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液会生成氯化银白色沉淀；‎ Ⅱ（3）据有关概念，在物质分类中，生石灰(CaO)属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物故选DEFH；‎ ‎（4）同类物质在组成、性质、用途等方面必须具有共性。浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类，因为它们都是常用的干燥剂，故选D；‎ ‎（5）生石灰可作干燥剂是因其吸水反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2；‎ ‎（6）生石灰是碱性氧化物，与稀盐酸反应的离子方程式CaO＋2H+＝Ca2+＋H2O。‎ ‎23.分析下列反应并按要求填空。‎ ‎（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 ‎ _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子 ‎（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Fe＋3Cl22FeCl3 (2). Cl2 (3). Fe (4). 3 (5). 红 (6). 产生红褐色沉淀 (7). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从电子转移角度分析氧化还原反应概念间的关系；应用铁离子的性质分析实验现象。‎ ‎【详解】（1）点燃或加热时，铁与氯气发生反应2Fe＋3Cl22FeCl3。其中氯从0价变成－1价，Cl2是氧化剂；铁从0价变成+2价，失电子发生氧化反应。当1molFe反应时转移3mol电子。‎ ‎（2）少量FeCl3固体溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，则发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液变成红色。所得溶液中滴加NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有红褐色沉淀。‎ ‎ ‎ ‎ ‎