2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期开学考试化学试题 Word版

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定远重点中学2018-2019学年上学期开学考试 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 可能用到的相对原子质量是：H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Ba:137. Cu:64. ‎ 第I卷（选择题 48分）‎ 一、选择题（每题2分，24题，共计48分）‎ ‎1.下列各项中，表达正确的是（　　）‎ A．水分子的比例模型： B．氯离子的结构示意图：‎ C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl ‎2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（   ） A.小苏打可用作糕点的膨化剂 B.二氧化硫可用作食品的漂白剂 C.PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料 D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 ‎3.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（　　） A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.NA0H ‎4.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　） A.用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液 B.只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4‎ 四种溶液 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小 ‎5.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（   ） A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　） A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2 C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性 D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎7.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1 ， 则该反应的反应式是（  ） A.X2+2Y2⇌2XY2 B.2X2+Y2⇌2X2Y C.3X2+Y2⇌2X3Y D.X2+3Y2⇌2XY3‎ ‎8.与下图图像有关的叙述，正确的是( )‎ ‎ ‎ A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1‎ C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 ‎9.在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) ‎ ‎2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（　　）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎ ‎②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎ ‎④反应物的转化率不再变化 ‎⑤混合气体的压强不再变化 ‎ ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦混合气体的密度不再变化 ‎ ‎⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2‎ A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧‎ ‎10.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )‎ A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3‎ C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 ‎11.在CuO＋H2Cu＋H2O 反应中，下列说法正确的是（　　）‎ A．CuO是还原剂，被氧化 B．H2是还原剂，被氧化 C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D．Cu是还原产物，被还原 ‎12.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　）‎ A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）‎ A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋‎ B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ‎14.下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种 B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应 ‎15.下列各组性质的比较中，不正确的是( )‎ A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：NH3>PH3‎ C. 金属性：Na>Li D. 非金属性： S>Cl ‎16.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA ‎17.若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )‎ 选项 正极 ‎ 负极 ‎ 电解质溶液 ‎ A ‎ Cu Zn HCl B ‎ Zn Cu ‎ CuSO4‎ C ‎ Cu Zn ‎ CuSO4‎ D ‎ Cu Zn ZnCl2‎ ‎18.已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是（　　）‎ A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ‎19.下列说法正确的是（ ）‎ A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.‎ ‎ 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO4·5H2O是一种混合物 ‎20.右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ）‎ A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水 ‎21.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　） A.B. C.  D.‎ ‎22.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中 C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 ‎23.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ． 下列说法不正确的是（ ） A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2‎ 分解过程中，溶液的酸碱性不变 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ ‎24.X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ） A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题 52分）‎ 二、综合题（共4题，总计52分）‎ ‎25. （10分）化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题： （1）装置甲中仪器a的名称为    ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：    ． （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：    ． （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是   ；锥形瓶内还可观察到现象是    ． （4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白： ‎ 棉花位置 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 棉花上蘸有的试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 ‎   ‎ 现象 ‎   ‎ 溶液紫色褪去 无 结论 SO2具有漂白性 SO2具有   ‎ SO2有毒，不能排空 ‎26. （12分）R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。‎ ‎（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号回答）‎ ‎（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ，推测这种化合物具有较强的 。（填“氧化性”或“还原性”）‎ ‎（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是 。‎ ‎（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有 对共用电子。‎ ‎（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为 。‎ ‎27. （16分）钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。‎ I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，‎ ‎（1）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。‎ II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。‎ ‎（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）‎ ‎①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；‎ ‎②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；‎ ‎③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；‎ ‎④只滴加KSCN溶液不显红色。‎ A．①② B、②③ C、③④ D、①④ ‎ ‎（4）步骤④化学方程式为 。‎ ‎（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。‎ ‎28. （14分）某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:‎ ‎①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；‎ ‎②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色 ‎③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；‎ ‎④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:‎ ‎（1）G的化学式为:_______ ____________________。‎ ‎（2）检验气体C的方法_____________________；‎ ‎（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；‎ ‎（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；‎ ‎（5）X溶液中一定含有的离子是________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是______________________。‎ 定远重点中学2018-2019学年上学期开学考试 高二化学试题答案 ‎1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.A 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.D 19.A 20.B 21.C 22.D 23.A 24.B ‎ ‎25.（1）分液漏斗；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑ （2）5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ （3）氨的催化反应是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟 （4）浓碱液；褪色；还原性 ‎26.（1）第三周期第IA族 ， S2->Na+>Al3+ ；‎ ‎（2）；还原性；‎ ‎（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ‎（4）水分子之间形成氢键 ‎（5）6‎ ‎（6）， 4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。‎ ‎27.I．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ‎ ‎（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O II．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ‎ ‎（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ‎ ‎（3）B ‎（4）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 ‎ ‎（5）氧化铜或氢氧化铜 ‎28. A1(OH)3 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O A13++4OH-= A1O2-+2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH-NH3↑+H2O H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN。溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+或者取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。‎