2018-2019学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试题（必修）（解析版）

2018-2019学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试题（必修）（解析版）

‎2018-2019学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）‎ 一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）‎ 1. ‎2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是（　　）‎ A. 二氧化硅 B. 硅 C. 水泥 D. 铁 ‎【答案】B ‎【解析】解：晶体硅是良好的半导体材料，则光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，故B正确； 故选：B。 光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅。 本题考查物质的用途，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。 ‎ 2. 下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A. 中子数为10的氧原子：O B. Na2S的电子式： C. Mg2+的结构示意图： D. Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++（OH）22-‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为188O，故A错误； B、硫化钠为离子化合物，电子式为，故B错误； C、Mg2+核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故C正确； D、氢氧化钙是强碱，能完全电离为1个钙离子和2个氢氧根，故电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误。 故选：C。 A、质量数=质子数+中子数； B、Na2S是离子化合物； C、镁离子的核外有10个电子； D、氢氧化钙是强碱，能完全电离。 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。 ‎ 3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）‎ A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 ‎【答案】C ‎【解析】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误； C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确； D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误； 故选：C。 有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应． 本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大． ‎ 1. 下列过程放热的是（　　）‎ A. 水的分解 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 液氮汽化 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．水分解吸热，为吸热反应，故A不选； B．氨气液化，为放热过程，故B选； C．干冰升华，为吸热过程，故C不选； D．液氮汽化，为吸热过程，故D不选； 故选：B。 A．大多数的分解反应吸热； B．气态转化为液态放出热量； C．固态转化为气态吸热； D．液态转化为气态吸热。 本题考查反应中能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、物理过程中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质三态变化与能量关系，题目难度不大。 ‎ 2. 煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（　　）‎ A. N2 B. CO2 C. SO2 D. H2O ‎【答案】C ‎【解析】解：酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起， 故选：C。 酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物排放引起，以此解答该题。 本题考查二氧化硫的污染及治理，题目贴近高考，难度较低，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。 ‎ 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）‎ A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，与其易溶于水的性质无关，故A错误； ‎ B．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒，与其酸性无关，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C错误； D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确； 故选：D。 A．依据盐类水解的性质及应用解答； B．依据次氯酸的强氧化性解答； C．依据二氧化硫的漂白性解答； D．食品抗氧化剂应具有还原性。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 ‎ 1. 下列物质的化学式与俗称不相符的是（　　）‎ A. Na2CO3-苏打 B. BaCO3-重金石 C. NH4NO3-硝铵 D. NaOH-火碱 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．苏打为碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，其俗称与其化学式相符合，故A错误； B．重金石为硫酸钡的俗名，其化学式为BaSO4，其俗称与其化学式不相符合，故B正确； C．硝铵为硝酸铵，其化学式为NH4NO3，其俗称与其化学式相符合，故C错误； D．火碱、烧碱为氢氧化钠的俗名，其化学式为NaOH，其俗称与其化学式相符合，故D错误； 故选：B。 A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名为苏打； B．硫酸钡的化学式为BaSO4，俗名为重金石； C．硝酸铵的化学式为NH4NO3，其俗称为硝铵； D．氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名为火碱、烧碱、苛性钠． 本题考查了常见物质的组成、化学式与俗名的判断，题目难度不大，明确常见物质的名称与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力． ‎ 2. ‎“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（　　）‎ A. 高弹性 B. 耐磨损 C. 绝缘性好 D. 易溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】解：依据橡胶一般具有高弹性，耐磨性，不导电，不溶于水，在有机溶剂中溶胀，故选：D。 橡胶一般具有高弹性，耐磨性，不导电，不溶于水，在有机溶剂中溶胀，据此解答。 本题考查了有机材料的性质，熟悉橡胶的通性是解题关键，题目难度不大。 ‎ 3. ‎2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：A．图中标志的含义是禁止烟火，故A错误； B．图中标志的含义是禁止放鞭炮，故B正确。 C．图中标志是节能标志，故C错误； D．图中标志的含义是物品回收，故D错误。 故选：B。 根据图中所示标志的含义进行判断。 本题考查了标志图，题目难度不大，图标对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。 ‎ 1. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（　　）‎ A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛 C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液加入鉴别 ‎【答案】D ‎【解析】解：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误； C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误； D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D。 A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体； B、乙酸不具备还原性，不能氧化生成乙醛； C、乙醇不能电离； D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色． 本题主要考查的是乙醇与乙酸的性质以及鉴别，掌握乙醇中羟基的性质是关键，难度不大． ‎ 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA ‎【答案】B ‎【解析】解：A、镁是二价金属，2.4g镁的物质的量为n（Mg）=0.1mol，变为离子失去的电子数为0.2NA，故A错误； B、28g N2的物质的量为1 mol，双原子分子，所含原子数为2NA，故B正确； C、H218O的摩尔质量为20 g•mol-1，故 18 g H218O的物质的量小于1 mol，所含原子总数小于3NA，故C错误； D、32 g氧气和4 g氦气均为1 mol，因氧气为双原子分子，而氦气为单原子分子，二者所含原子数目分别为 2NA、NA，故D错误。 故选：B。 A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子失去2个电子来分析； B、根据氮气由氮原子构成； C、H218O的摩尔质量为20g/mol，； D、求出氧气和氦气的物质的量，然后根据氧气为双原子分子，而氦气为单原子分子来分析． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． ‎ 1. 下列气体不能用排空气法收集的是（　　）‎ A. NH3 B. SO2 C. NO D. H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：A．NH3可以用向下排空气法收集，故A不选； B．SO2可以用向上排空气法收集，故B不选； C．NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C选； D．H2密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故D不选； 故选：C。 常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集． 本题考查气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质及收集方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． ‎ 2. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）‎ A. HCO3- B. Cu2+ C. NH4+ D. Ag+‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故A不选； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选； C．NH4+与H+、Cl-、NO3-均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选； D．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选：C。 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答． 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大． ‎ 3. 下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 铁溶于盐酸中   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠与硫酸溶液反应  CO32-+H+=CO2↑+H2O C. 二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O D. 铜与稀硝酸反应  Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O ‎【答案】C ‎【解析】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B、选项中电荷、原子不守恒，碳酸钠与硫酸溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误； C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确； D、选项中电荷不守恒，铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3ˉ=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选：C。 A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B、选项中电荷、原子不守恒； C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水； D ‎、选项中电荷不守恒。 本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要是物质性质掌握和理解，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单。 ‎ 1. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）‎ A. CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O B. 2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O C. CH4+Cl2  CH3Cl+HCl D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O，为酯化反应，属于取代反应； B.2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O，为氧化反应； C．CH4+Cl2  CH3Cl+HCl为取代反应； D．为取代反应， 显然只有B不同， 故选：B。 A．为酯化反应； B．-OH转化为-CHO； C．甲烷中H被Cl取代； D．苯环上H被Br取代． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应中官能团变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质的关系、有机反应类型，题目难度不大． ‎ 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑则下列说法正确的是（　　）‎ A. NaN3被还原 B. KNO3 被氧化 C. N2 既是氧化产物又是还原产物 D. 该反应不是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．NaN3中N元素化合价升高生成氮气，被氧化，故A错误； B．KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误； C．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气既是氧化产物也是还原产物，故C正确； D．该反应中只有N元素的化合价变化，是氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素化合价升高生成氮气，被氧化，为还原剂，KNO3中N元素化合价降低生成氮气，被还原，为氧化剂，则N2 既是氧化产物又是还原产物，以此来解答。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点，题目难度不大。 ‎ 1. 下列关于化肥或农药的说法不正确的是（　　）‎ A. 施用农药时要注意安全，以防中毒 B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D. 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．因农药有毒，则施用农药时要注意安全，以防中毒，故A正确； B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B错误； C．复合肥中含有至少N、P、K中的两种，所以同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，故C正确； D．硫酸铵能使土壤酸化，且长期使用化肥，应使土壤板结，故D正确； 故选：B。 A．农药有毒； B．化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理使用； C．复合肥中含有至少N、P、K中的两种； D．长期使用化肥，应使土壤板结． 本题考查农药、化肥的使用及对环境的影响，注意化肥的合理使用是解答本题的关键，题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答． ‎ 2. 关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（　　）‎ A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 升高温度可以加快反应速率 C. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 该反应属于取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．加入催化剂，可增大活化分子的百分数，增大反应速率，故A正确； B．升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确； C．为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误； D．为酯化反应，符合取代反应的定义，故D正确。 故选：C。 为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，则增大反应速率，以此解答该题． 本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点． ‎ 3. 下列食品添加剂与类别对应错误的是（　　）‎ A. 调味剂--亚硝酸钠 B. 防腐剂--苯甲酸钠 C. 疏松剂--碳酸氢钠 D. 着色剂--叶绿素 ‎【答案】A ‎【解析】解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误； B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确； D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确。 故选：A ‎。 根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很象食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色． 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大． ‎ 1. 下列关于药物的使用说法正确的是（　　）‎ A. 因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 B. 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D. 能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 ‎【答案】A ‎【解析】解：A．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，故A正确； B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误； C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故C错误； D．抗酸药用来中和胃酸过多，麻黄碱不含抗酸药，故D错误。 故选：A。 A．蛋白质遇碘酒发生变性； B．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试； C．药物都带有一定的毒性和副作用； D．麻黄碱主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作． 本题考查药物的使用，难度不大，生活中注意理论联系实际． ‎ 2. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（　　）‎ A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨气 D. 二氧化硫 ‎【答案】B ‎【解析】解：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故A不正确； B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故B正确； C、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故C不正确； D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确； 故选：B。 甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一． 化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害． ‎ 3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：A．不能用点燃的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则燃烧的酒精灯易流出酒精而引起火灾，所以该操作错误，故A错误； B．称量药品时应该放置在小烧杯或纸张上，托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量10.01g药品，故B错误； C．加热液体药品时用酒精灯外焰，为防止产生安全事故，试管口不能对着自己或他人，该操作正确，故C正确； D．量取溶液时，量筒规格应该略大于或等于量取溶液体积，则量取9.5mL液体应该选取10mL量筒，故D错误； 故选：C。 A．不能用点燃的酒精灯引燃另一个酒精灯； B．称量药品时应该放置在小烧杯或纸张上，托盘天平的感量是0.1g； C．加热液体药品时用酒精灯外焰，且试管口不能对着自己或他人； D．量取溶液时，量筒规格应该略大于或等于量取溶液体积。 本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、仪器的选取和使用，明确实验操作规则、仪器的用途及选取方法是解本题关键，注意托盘天平及量筒的感量，题目难度不大。 ‎ 1. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （　　）‎ A. 0.21mol B. 0.35mol C. 0.3mol D. 0.25mol ‎【答案】D ‎【解析】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2， 2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol。 故选：D。 混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO 的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量． 本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键． ‎ 二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）‎ 1. 生产玻璃所用的工业设备是______，发生的主要反应是______（写出其中之一化学方程式）。 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______（填“橡胶”“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过______反应合成的有机高分子材料。‎ ‎【答案】玻璃窑   Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑   SiO2   塑料   加聚 ‎【解析】解：制备玻璃的原料为：石灰水、纯碱和石英，工业设备为玻璃窑，发生反应：碳酸钠与二氧化硅在高温下生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑； 二氧化硅为石英玻璃主要成分，化学式为SiO2；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），据此名称得出此为塑料，塑料为合成的高分子化合物，是由甲基丙烯酸甲酯发生聚合反应生成； 故答案为：玻璃窑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；SiO2；塑料；加聚。 制备玻璃的原料为：石灰水、纯碱和石英，工业设备为玻璃窑，发生反应：碳酸钠与二氧化硅在高温下生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳； 二氧化硅为石英玻璃主要成分；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），据此名称得出此为塑料，塑料为合成的高分子化合物，是由甲基丙烯酸甲酯发生聚合反应生成。 本题考查生活中常见材料，熟悉常见的硅酸盐材料、高分子材料的组成是解题关键，题目难度不大。 ‎ 三、简答题（本大题共4小题，共26.0分）‎ 2. 合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证． ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有______性． ②______（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等． a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素 ③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是______（填分子式）．碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入______（填化学式）从而达到补碘的效果．生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是______（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是______．‎ ‎【答案】还原性   a   C6H12O6   KIO3   盐析   油脂 ‎【解析】解：①在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原生成了亚铁离子，因此说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性； ‎ ‎②麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，故答案为：a； ③淀粉水解的最终产物是葡萄糖，分子式是C6H12O6．目前，我国通过在食盐中加入的是碘酸钾，化学式为KIO3．蛋白质能溶于水，过滤不可．高温容易使蛋白质发生变性，所以正确的措施是盐析；油脂相对分子质量较小不属于天然高分子化合物，故答案为：C6H12O6；KIO3；盐析；油脂． ①溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原生成了亚铁离子； ②麻黄碱具有止咳平喘作用； ③淀粉水解的最终产物是葡萄糖，目前，我国通过在食盐中加入的是碘酸钾，蛋白质能溶于水，过滤不可．高温容易使蛋白质发生变性，所以正确的措施是盐析；油脂相对分子质量较小． 本题考查化学与生活中的有关判断、应用，环境保护、材料的使用以及人体健康，该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，难易适中，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣．试题侧重考查学生对化学基础知识对熟悉、了解、掌握情况，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力． ‎ 1. 防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识． ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______（填字母）． a．可吸入颗粒物的浓度         b．二氧化氮的浓度          c．二氧化碳的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是______（填字母）． a．将废旧电池进行深埋处理      b．充分利用太阳能等清洁能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置 ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______（填字母）． a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法．‎ ‎【答案】c   a   b ‎【解析】解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等， 故选：c； ②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故 a错误； b．充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确； c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确； 故选：a； ③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法， 故选：b． ①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等； ②a．废旧电池中含有重金属，能污染水资源和土壤； b．充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用； c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放； ③沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去； 废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性； ‎ 利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质． 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． ‎ 1. ‎（1）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______． （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为______ g． （3）列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）． ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中． （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______． （2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水： ①温度计水银球处于______处，全程严格控制好温度 ②液体量不超过烧瓶体积的，投放少量碎瓷片，防止______． ③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为______； ④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先______，再______．‎ ‎【答案】100mL容量瓶   11.7   ①③⑤②④   偏低   偏高   支管口   暴沸   下进上出   停止加热   关闭冷凝水 ‎【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容， 故答案为：100mL容量瓶； （2）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g，故答案为：11.7； （3）配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①③⑤②④； 故答案为：①③⑤②④； （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 若定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏低；偏高； （2）①蒸馏时，测量温度为蒸气温度，所以温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：支管口； ②液体在加热时容易发生暴沸，加热碎瓷片可以防止发生暴沸，故答案为：暴沸； ③蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，达到最好的冷凝效果，故答案为：下进上出； ④刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，结束时先停止加热再关闭冷凝水防止相对温度较低的液体会倒吸进仪器中，冷热不均匀可能使仪器爆炸， 故答案为：停止加热；关闭冷凝水． （1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器； （2）依据m=CVM 计算溶质的质量； （3）根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤； （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析； （2）①蒸馏时，测量温度为蒸气温度； ②液体在加热时应防止暴沸； ③蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水； ④刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，结束时先停止加热再关闭冷凝水防止相对温度较低的液体会倒吸进仪器中，冷热不均匀可能使仪器爆炸． 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，蒸馏水的制备，明确实验原理及注意事项是解题关键，题目难度不大． ‎ 1. 由硫铁矿烧渣（主要含 Fe2O3 ；和 SiO2）制备绿矾（FeSO4•7H2O），再通过 绿矾制备铁矾[FeO（OH）]的流程如下：（已知 FeS2 ；和铁矾均难溶于水） （1）“酸溶”步骤中，最好采用______（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。 （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：______。 （3）对“还原”后的溶液进行“操作 X”，可得到绿矾。“操作 X”是指蒸发浓缩，______，过滤，洗涤，干燥。 （4）在绿矾溶液中加入等物质的量的（NH4）2SO4 ；晶体可以得到硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），莫尔盐较绿矾稳定，在分析化学中常用来 配制 Fe2+的标准溶液，用此 Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取 8.64 克 Cu2S和 CuS 的混合物用 200mL2mol/L 稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O 8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O 剩余的稀硝酸恰好与 48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 ；溶液完全反应。 已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O 试计算混合物中 CuS 的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】硫酸   14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+   降温结晶 ‎【解析】解：（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则最好用硫酸来溶解烧渣，以免引入新杂质， 故答案为：硫酸； （2）铁离子具有氧化性，与FeS2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+， 故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+； （3）“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水， 故答案为：降温结晶； （4）设与 48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 与溶液完全反应需要硝酸的物质的量为n， NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O           3mol    4mol 0.048L×2mol/L n n=0.128mol， 故与Cu2S和 CuS 的混合物反应的硝酸的物质的量为0.4mol-0.128mol=0.272mol， 设Cu2S物质的量为xmol，CuS的物质的量为ymol ‎， 则160x+96y=8.64g① 10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O              3          16              x          8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O             3        8             y        则+=0.272mol    ② 由①②解答x=0.036，y=0.03， 则混合物中 CuS 的质量分数为=0.33， 答：混合物中 CuS 的质量分数为0.33。 烧渣加入酸，过滤得到的滤渣为SiO2，滤液中含有Fe3+，加入FeS2，发生14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，以此解答（1）-（3）； （4）计算与 48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 与溶液完全反应需要硝酸的物质的量，进而计算与Cu2S和 CuS 的混合物反应的硝酸的物质的量，结合反应的方程式分别计算Cu2S和 CuS 的物质的量，进而计算混合物中 CuS 的质量分数。 本题考查混合物制备，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析实验能力和计算能力的考查，题目难度不大。 ‎