化学卷·2018届湖南省双峰县第一中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届湖南省双峰县第一中学高二上学期第三次月考（2016

双峰一中2016年下学期高二第三次月考 化学试题 原子量：H 1、C 12、O 16、Zn 65‎ 一、选择题（共18题，每题仅有一个选项正确，共54分）‎ ‎1. 在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水 ＝10-24的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎　A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-        B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎　C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+    　　 D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2- ‎ ‎2、已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ ‎2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）‎ ‎ A、+228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 ‎ ‎ C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1‎ ‎3．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )‎ A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，‎ 平衡发生移动，达到平衡态II C 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，‎ 平衡发生移动，达到平衡态II D 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 4. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）‎ ‎ ‎ ‎5．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ ‎6、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）‎ A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ ‎ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 ‎7、．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；‎ B. AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10；‎ C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液不能再溶解固体AgCl ‎ D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。‎ ‎8．Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,一定容积的密闭容器中,发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10-5‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产 B.平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO浓度比原平衡小 C.在‎80 ℃‎时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b ‎11．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 ‎ B．正极反应式为：O2 + 4H++ 4e-－==2H2O ‎ C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- ==CO2 + 6H+‎ ‎ D． 该电池提供1mole-，通过交换膜的离子为2mol ‎12．在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 ‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外 ‎ D．用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴 ‎13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L－1）‎ 反应后溶液的pH c（HA）‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ ‎ A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎ B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW ‎1X10－9‎ mol·L—1 ‎ ‎ C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1‎ ‎ D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)‎ ‎14、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（ ）‎ A.m=n B.m>n C.m

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