2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二下学期第一次统考（开学考试）化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二下学期第一次统考（开学考试）化学试题 Word版

舒城中学2017—2018学年度第二学期第一次统考 高二化学 ‎（考试时间100分钟，满分100分）‎ 命题： 审校：‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，16题，共48分）‎ ‎1．下列有关热反应热的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热 ‎ B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：‎ ‎ ‎ ‎ C．含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的 ‎ 化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ/mol ‎ D．已知‎2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　　‎2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ ‎2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 （‎ ‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大　 　　 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 ‎ C．升高温度，c(OH-)减小　　　 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ）‎ ‎ A．‎10℃‎ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．‎20℃‎ 30 mL 2 mol/L的X溶液 ‎ C．‎20℃‎ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．‎10℃‎ 10 mL 2 mol/L的X溶液 ‎4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　 B．加入适量的醋酸钠固体 ‎ C．加入等体积0.2mol/L盐酸　　　 　 D．提高溶液的温度 ‎5．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ）‎ ‎ A．混合液中，c(H+)=　　　　 B．混合液的pH=7‎ ‎ C．a=b　　　　　　　　　　　　 　 D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)‎ ‎6．‎25℃‎时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 （ ）‎ ‎①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸 ‎③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液舒中高二统考化学 第2页 (共6页)‎ ‎ A．1∶10∶100∶1　　　　　　　　 　 B．1∶10-1∶10-12∶10-14‎ ‎ C．14∶13∶12∶14　　　　　　 　 　 D．14∶13∶2∶1‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-‎ ‎ B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-‎ ‎ C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-‎ ‎ D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-‎ ‎8．下列表述中，与盐类水解无关的是 （ ）‎ ‎ A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ‎ C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ‎9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 （ ）‎ 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－8mol·L－1‎ H2CO3‎ Ka1＝4.3×10－7mol·L－1‎ Ka2＝5.6×10－11mol·L－1‎ ‎ A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) ‎ ‎ B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)‎ ‎ C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)‎ ‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ ‎10．830K时进行反应CO+H2O(g)CO2+H2。若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平 ‎ 衡时，CO的转化率为60%。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．平衡时，水蒸气的转化率为60%，K值为1‎ ‎ B．若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为40%‎ ‎ C．若起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，则ab=ac+bc ‎ D．830 K时，可逆反应CO2+H2CO+H2O(g)的平衡常数比题给反应的平衡常数大 11． 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：‎ ‎ H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。‎ 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol·L-1‎ c(I2)/mol·L-1‎ c(HI)/mol·L-1‎ 甲 ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.004‎ 乙 ‎0.01‎ ‎0.02‎ a 丙 ‎0.02‎ ‎0.01‎ b 丁 ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎——‎ ‎ 下列判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．H2的平衡浓度：a=b>0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁>甲 ‎ C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D． 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4‎ ‎12．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶 ‎ B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 ‎ C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小 ‎ D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 ‎13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．Ca为正极 ‎ ‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 ‎ C．每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb ‎ ‎ D．电池工作一段时间后，正极质量增大 ‎14．已知‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[MgF2]= 7.4×10-11，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ B．‎25℃‎时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 ‎ C．‎25℃‎时，Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度 ‎ D．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2与0.1mol/LNaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀 ‎15．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。电解过程中，以下判断正确的是 （ ）‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O－6e-=== Al2O3+6H+ D Pb电极质量 时间 Pb电极质量 时间 ‎16．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是 舒中高二统考化学 第4页 (共6页)‎ （ ）‎ A．b中铁钉附近呈现红色 B．a中铁钉附近呈现蓝色沉淀 C．b中发生吸氧腐蚀 D．a中铜丝附近有气泡产生 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空简答题（共52分）‎ ‎17．(10分)（1）已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36 kJ/mol Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH4=+473.63 kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_______________________________。‎ ‎（2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)  ΔH="Q" kJ·mol-1，其能量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎①在‎500 ℃‎、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2， 充分反应后，放出的热量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。‎ ‎②关于该反应的下列说法中，正确的是_____________。‎ ‎ A．ΔH＞0，气体分子数目增多    B．ΔH＞0，气体分子数目减少 ‎ C．ΔH＜0，气体分子数目增多    D．ΔH＜0，气体分子数目减少 ‎③将一定量的N2（g)和H2（g)放入‎1 L密闭容器中，在‎500 ℃‎、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率__________，若升高温度，K值变化____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎18．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。‎ ‎（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________‎ ‎ A．容器中压强不变 　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变 ‎ C．v正(H2)=v逆(H2O) 　　　　　　　　　　 D．c(CO2)=c(CO)‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________℃。‎ ‎（4）一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：‎3A(g)+2B(g)C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。‎ ‎01234‎ N2‎ ‎3A‎(g)+2B(g) C(g)‎ 试回答下列问题：‎ ‎①右室气体反应前后的物质的量之比为 。‎ ‎②反应达平衡时气体A的转化率为 。‎ ‎19．（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎（2）浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:‎ ‎①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；‎ ‎②‎20 ℃‎时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中‎2c(SO42-)-c(NH4+)‎-3c(Al3+)=____________。‎ ‎（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：‎ 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________。‎ ‎（4）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。‎25℃‎，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为________。（‎25℃‎时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）‎ ‎20．（8分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理舒中高二统考化学 第5页 (共6页)‎ 进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：‎ ‎（1）M极发生反应的电极反应式为_____ ___； ‎ ‎（2）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。‎ Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：‎ ‎（3）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显 变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。 ‎ 三、实验题（共1题，12分） ‎ ‎21．（12分）Ⅰ．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)‎2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0×10-4‎ mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）滴定时所发生反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎（2）计算：血液中含钙离子的浓度为__________g/mL。‎ Ⅱ．草酸晶体的组成可用H‎2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定到终点，试回答：‎ ‎（3）实验中不需要的仪器有(填序号)__________。‎ a．托盘天平(带砝码，镊子)b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶 ‎ e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶 ‎（4）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配草酸溶液的物质的量浓度为____mol/L。‎ Ⅲ．已知：I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取‎0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ ‎（5）可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________。‎ ‎（6）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。‎