2017-2018学年河北省衡水市安平中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年河北省衡水市安平中学高二上学期期中考试化学试题

安平中学2017—2018学年度上学期期中考试 高二化学试题 考试时间90分钟 试题分数100分 可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137‎ 卷Ⅰ（选择题，共55分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. B. 溶液 C. D. ‎ ‎2. 下列电离方程式书写正确的是 ‎ A.CH3COOHH++CH3COO— B. NaHSO4Na++H++SO42—‎ ‎ C. H2CO32H++CO32— D．NaHCO3Na++HCO3—‎ ‎3、下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎ ‎4、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）‎ ‎ A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－‎ ‎5、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）‎ A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O=NH4OH + H+ ‎ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎6、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( )‎ ‎ A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D． AgNO3溶液 ‎7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）‎ A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④‎ ‎8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）‎ A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 ‎9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）‎ ‎　　A． B． C．　 D．‎ ‎10、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—‎ ‎ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—‎ ‎11. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）‎ A．KNO3     B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3‎ ‎12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎13、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎14. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是 A．银电极为负极 B．X电极是锌电极 C．去掉盐桥电流计指针仍偏转 D．Y溶液为AgNO3溶液 ‎16、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池 C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池 D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极 ‎18. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 C．向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 ‎19、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：‎ Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）‎ A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液中c(Ca2+)增大 ‎ C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 ‎20.‎ ‎ 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42—）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎21. 25℃时，在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎      A．未加盐酸时：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)‎ ‎      C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl—)=c(Na+)  D．加入20mL盐酸时：c(Cl—)= c(NH4+)+ c(Na+)‎ ‎22．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎23．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与 产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A．0.1 mol CuO B．0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.1 mol CuCO3‎ ‎24. Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl—。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+ Cl—‎ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 ‎25．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　 D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 卷II（选择题，共45分）‎ 三、填空题：（共4小题，共45分）‎ ‎26.（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” ‎ ‎ 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 .‎ ‎27、（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。‎ ‎（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____ ___ 。‎ ‎（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。‎ ‎（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为减性，则负极的电极反应为：负极________________ 。‎ ‎28．(15分)某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为　　　　　　． ‎ ‎（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为　　　　　　，总反应的离子方程 ‎ ‎ 式为　　　　　　． ‎ ‎（3）若开始时开关K与b连接，有关该实验下列说法正确的是　　　　　　．‎ ‎ A．溶液中Na+向A极移动 ‎ ‎ B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ‎ ‎ C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎ ‎ D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子 ‎ ‎（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾． ‎ ‎ ①该电解槽的阳极反应为　　　　　　． 此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　‎ ‎ 　 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数． ‎ ‎ ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）　　　　　　导出． ‎ ‎ ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因　　　　　　． ‎ ‎29.(本题10分)下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ Ka Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka1＝5.9×10－2‎ Ka2＝6.4×10－5‎ (1) H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大 ‎ 到小的顺序为_______________________________________。‎ ‎(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。‎ ‎(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。‎ ‎(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)= mol·L－1(填精确计算结果)。‎ ‎(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。‎ 安平中学2017—2018学年度上学期期中考试 高二化学试题答案 选择题共55分，1-20每题2分共40分，21-25题每题3分共15分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B A C A B D B C C B A B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D B A C C C B A B D C ‎26. （共10分,每空2分）‎ ‎(1)碱性 > (2)酸性 < (3)中性 ‎27、（10分）（每空2分）‎ ‎（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ‎(2)H2， 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。‎ ‎（3）4L ‎ ‎（4）CH3OH+8OH－－6e－＝CO32－+6H2O； ‎ ‎28．（15分）（除标注外每空2分）‎ ‎（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+； ‎ ‎（2）2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； ‎ ‎（3）BD； ‎ ‎（4）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑； 小于（1分）； ‎ ‎②D； ‎ ‎③电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H++2e﹣=H2↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性． ‎ ‎29.（10分）（每空2分）‎ ‎（1）c(K＋)> c(HC2O4-) >c(H＋)>c(C2O42-) >c(OH－)‎ ‎（2）5‎ ‎（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-‎ ‎（4）9.9*10-7（合理答案给分） ‎ ‎（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎