2018-2019学年广东省佛山市三水区实验中学高一下学期第三学段考试化学试题

2018-2019学年广东省佛山市三水区实验中学高一下学期第三学段考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年广东省佛山市三水区实验中学高一下学期第三学段考试化学试题 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，一共50分）‎ ‎1．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是( )‎ A．质子数为6 B．电子数为13 ‎ C．中子数为6 D．质量数为6‎ ‎2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )‎ A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S ‎ C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb ‎3、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )‎ A．空气量越多越好 　　　B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 4、 下列各组性质比较中，正确的是（　　） ①沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④⑤‎ 5、 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）‎ A、 H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4 ‎ ‎6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 和水反应形成的化合物是离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7、 下列说法中错误的是(    )‎ A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 能量变化是化学反应的基本特征之一 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．具有共价键的化合物就是共价化合物 ‎ C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．含有离子键的化合物必是离子化合物 ‎9、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 ( )‎ A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4　　　　D．HCl ‎10．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 ‎ ‎ B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 ‎ C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 ‎ ‎ D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )‎ ‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 ‎ C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎12、SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )‎ A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3‎ C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 ‎13．下列图各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎14.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )‎ A． (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B． (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C． (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D． (H2O)=0.045mol.L-1.s-1‎ ‎15、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（ ）‎ A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③‎ ‎16、 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )‎ A．v(B2) =0.8mol/(L•s) B.v(A2) =0.4mol/(L•s)‎ C．v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =54mol/(L•min)‎ ‎17、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1 B. 该反应方程式中，x=1 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60%‎ ‎18、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）‎ A. 氯气和甲烷的反应 B. 氧气和甲烷的反应 C. 氯气和氢气的反应 D. 次氯酸的分解 19、 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）‎ A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 20、 下列有机反应属于加成反应的是( )‎ A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C.   D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2‎ 21、 下列关于乙醇的说法中，不正确的是（　　）‎ A. 与金属钠反应时，键①断裂 B. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醇属于烃类物质 D. 无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 ‎22、表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　）‎ 选项 A B C D 物质 CO2‎ MgCl2‎ HCl NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 ‎23、砹（At）与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）‎ A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I ‎ C．HAt非常不稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。‎ ‎24、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 氯化铁 ‎25、质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量大于a g的是（ ）‎ A. 盐酸 B. CH3COOH C. C2H5OH D. NaOH 二、填空题（一共50分）‎ ‎26、一共12分（前6个空每空1分，后三个空每空2分）‎ Ⅰ 、（1）的电子式_______________；二氧化碳的电子式___________________.‎ Ⅱ.下列物质:‎ ‎（2）含有极性键和非极性键的物质是______(填序号,下同)；含有极性键的离子化合物是________‎ Ⅲ.下列物质:‎ ‎（3）互为同位素的是________(填序号,下同)；（4）互为同素异形体的是__________‎ Ⅳ、写出以下反应的化学方程式 ‎（5）甲烷燃烧__________________________‎ ‎（6）乙烯和溴水_____________________‎ ‎（7）乙醇的催化氧化_______________________‎ ‎27、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题． （13分）‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______ （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______ ． （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ （写离子符号）． （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ （填化学式）． （4）元素的非金属性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）． （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 ______ （填化学式）； ‎ 碱性最强的是 ______ （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 __________________ ．‎ ‎（6）写出⑦元素的氧化物和氢氟酸反应的化学方程式_______________‎ ‎28、(15分)某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 ‎ ‎（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）B装置中Zn板是________极，Cu板上的现象是________，发生的电极反应式是________。若有1 mol电子流过导线，则正极生成的产物在标准状况下的体积为_______ L。‎ ‎（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为________，B中主要是将化学能转化为________。‎ ‎（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填字母）。‎ A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 ‎（5）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。‎ 则该原电池的负极发生的电极反应为______________________。‎ 29、 ‎（10分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白： ‎ ‎（1）装有溴和苯的混合液的仪器名称为_________________‎ ‎(2)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_______________________． （3）B中NaOH溶液的作用是________________________． （4）试管C中苯的作用是______________________________． （5）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____________________________________、__________________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为_______________（填反应类型）．‎ 高二化学参考答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B A B D B D D D B B C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B B C B B C ‎ C A B C D ‎26.【答案】一共12分（前6个空每空1分，后三个空每空2分）‎ ‎​Ⅰ.（1）；； Ⅱ.（2）②；⑤； Ⅲ.（3）①； （4）③； （5）（6）（7）略 ‎27.【答案】一共13分（每空1分，后两个空每空2分）‎ ‎（1）Na；Ar；Si；N； （2）F-； （3）HCl；（4）＞；‎ ‎（5）HClO4； NaOH； OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O （6）SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ‎28、【答案】一共15分（未注明的每空1分，注明的每空2分）‎ ‎（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2分 ‎（2）负  ； 有气泡冒出 ；  2H++2e-=H2↑ 2分 ;11.2 2分 （3）大于  热能  电能 （4）BD 2分 （5）Zn-2e-=Zn2+ 2分 ‎29.【答案】一共10分（未注明的每空1分，注明的每空2分）‎ ‎（1）分液漏斗 ‎（2）   2分 ‎ ‎（3） 除去溶于溴苯中的溴  （4） 除去HBr气体中混有的溴蒸气 ‎ ‎（5）  D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生2分 ；E试管中出现浅黄色沉淀2分 ‎ ‎  取代反应 ‎