化学卷·2019届内蒙古北重三中高二10月月考（2017

化学卷·2019届内蒙古北重三中高二10月月考（2017

北重三中 2017-2018 学年度第一学期 高二年级化学月考试题 考试时间：2017年10月12日 满分：120 考试时长：100分钟 一、 选择题（60分）‎ ‎1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比(　　)‎ A．＝10　　　 　B．<10　　　 C．>10　　　　D．＝1‎ ‎2． 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c (A－)‎ ‎3． 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．a点时溶液pH＝11.5的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－‎ B．a～b段发生的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．b～c段发生的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O ‎4．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下，NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2　⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2　⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧‎ ‎5． 常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)‎ A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2‎ ‎6． 运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)‎ 酸 电离常数(25 ℃)‎ 碳酸 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11‎ 次溴酸 Ka＝2.4×10－9‎ A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3‎ B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO ‎7． 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎8． 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A. HA为强酸 ‎ B. 该混合液pH＝7 ‎ C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ ‎ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) ‎ ‎9．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 (　　)‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-‎ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 ‎ C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) ‎ D．温度升高，c(HCO3-)增大 ‎10．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4‎ ‎11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)‎ A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)‎ A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)‎ B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)‎ D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)‎ ‎15． 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎17．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)‎ A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b ‎18． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 常电离平衡数(25 ℃)‎ K1＝1.77×10－4‎ K1＝4.9×10－10‎ K11＝4.3×10－7 ‎ K12＝5.6×10－11‎ 下列选项错误的是(　　)‎ A．2CN－＋H2O＋CO2＝2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 ‎19． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎20．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)‎ ‎①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．②‎ C．②③ D．④‎ 二、非选择题（60分）‎ ‎21．（20分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。‎ ‎(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。‎ ‎①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________________________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________________________。‎ ‎②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____________________‎ ‎(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。‎ 滴定次数 待测液的体积(mL)‎ 滴定前的读数(mL)‎ 滴定后的读数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ V＝________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎14.99‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎15.01‎ 该碘盐中碘元素的百分含量为________。‎ 下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。‎ a．滴定终点时，俯视刻度 b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水 ‎22．（20分） 已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。‎ ‎(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。‎ ‎(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。‎ ‎(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。‎ ‎(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎23．(20分)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，‎ 则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。‎ ‎②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。‎ A．盐酸多　　　　　　　　B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。‎ 答案 ‎1-5 BACCB 6-10 ABDBD 11-15 DCDDB 16-20DDACC ‎21 答案　(1)①由浅红色变成无色　滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应　②不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 ‎(2)碱　15.90　3.18×10－5×100%　b ‎22 答案　(1)7　13‎ ‎(2)10－10　10－12‎ ‎(3)<　＝‎ ‎(4)M＋＋H2OMOH＋H＋‎ ‎23 答案：(1)逆　不变 ‎(2)中　碱　NH ‎(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C ‎④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎