化学（理创班）卷·2018届安徽省淮南二中高二下学期期中考试（2017

化学（理创班）卷·2018届安徽省淮南二中高二下学期期中考试（2017

淮南二中2016-2017学年第二学期高二（理创）期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋 ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA B. 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2‎ D.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA ‎3.m n p q r s 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 离子半径大小：Y>Z>W B. 简单气态氢化物的稳定性： R>Y C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. 单质熔点：Z>R>X ‎4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：‎ 抗氧化剂 热水 去除茶渣 操作②‎ 提取 可溶物 操作①‎ 成品茶 茶汤 分罐封口 操作③‎ 灌装饮料茶 灭菌 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）‎ A．操作①是萃取 B．操作②是过滤 C．操作③是分液 D．维生素C可作抗氧化剂 ‎5. 处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S 已知：① 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H ＝－566.0 kJ/mol ‎ ② S(g) + O2(g) SO2(g) ∆H ＝－296.0 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B．转化②中S和O2属于不同的核素 C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2‎ D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol ‎6. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B．苹果酸的一种缩聚产物是 ‎ C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 ‎7. 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：‎ 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ‎＋2CH3OH OCH3‎ H3CO ‎＋ 2H2O 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 溶解性 甲醇 ‎64. 7‎ ‎﹣97.8‎ 易溶于水 ‎3，5-二甲氧基苯酚 ‎172~175‎ ‎33~36‎ 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法正确的是（ ）‎ A．分离出甲醇的操作是结晶 B．间苯三酚与苯酚互为同系物 C．上述合成反应属于取代反应 D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢 ‎8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中错误的是(　　)‎ A．x＝4‎ B．该反应中Fe2＋和S2O32-都是还原剂 C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．每生成1mol Fe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol ‎9. 下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：‎ Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－= BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O = HSO3-＋NH4+‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3 = 2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎10. 在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10-12‎ Fe3+＋SCN－ FeSCN2+ (红色)，K＝138，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点 C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋‎ D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，抑制Fe3+水解，避免影响终点的观察 ‎11. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ O2‎ A．电池工作时,正极附近的pH降低 B．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应为4OH－+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作 ‎12. 利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。‎ 已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。‎ 实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。‎ ‎②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。‎ ‎③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）‎ A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2‎ C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性 D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L ‎13. 298K时，在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. a<20 ‎ B. C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) ‎ C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A ‎ D．醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/( 0.la – 2 )‎ ‎14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（ ）‎ 图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系 A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B.由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3‎ C.由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0‎ D.由图Ⅱ可知图中a < c 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ ‎15．（14分）‎ SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。‎ ‎（1）二氧化硫的水溶液 ‎①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是 。（结合有关平衡方程式简要说明）‎ ‎②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：‎ A （按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。‎ ‎（2）二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为① ‎ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2‎ 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。‎ E中② ‎ E中反应的离子方程式③ ‎ F中④ ‎ F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O ‎16．(11分)‎ 硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：‎ 溶解 操作1‎ 除硅铝 操作2‎ NaOH 硼精矿 滤渣 CaO MgH2‎ NaBH4‎ Na2O•3CaO•Al2O3•nSiO2‎ 反应1‎ 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。‎ ‎（2）操作1为 ，滤渣主要成分为 。‎ ‎（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② 。‎ Ti Ti ‎ 阳离子 交换膜 NaBO2‎ 溶液 ‎（4）氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为 ；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： 。‎ ‎（5）在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠（装置见右图），写出阴极室的电极反应式 。该反应必须在碱性条件下完成的原因是 。 ‎ ‎（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎17．（14分）‎ 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：‎ ‎①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+210．5kJ•mol-1 ‎ ‎②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g） △H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。‎ ‎（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q 则反应：CaCO3（s）+SO42-CaSO4（s）+CO32-的平衡常数的值表示式为______（用含m、n、p、q的式子表示）。‎ ‎（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；‎ ‎（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见下图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是______________。‎ A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ‎18.（选修3：物质结构与性质，10分）‎ 铜是人类最早使用的金属之一。‎ ‎（1）铜元素基态原子的价电子排布式为 ，其核外能级能量的高低3d 4s（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。‎ ‎① 两种化合物的化学式分别为：甲 ，乙 。‎ ‎② 热稳定性甲 乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因 。‎ ‎（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。‎ 已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。‎ ‎① 两种配体分子的配位原子电负性大小为 （填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示） 。‎ ‎② 该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为 .‎ ‎（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1（含“a、ρ”的代数式表示）。‎ ‎19.（选修5：有机化学基础，9分）‎ CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：‎ 已知：‎ ‎（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；‎ ‎（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；‎ ‎（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；‎ ‎（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；‎ ‎（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑立体异构）‎ ‎____________________________________________；‎ ‎①无环状结构 ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg ‎ ‎③分子中有2种不同化学环境的氢原子 ‎ ‎（6）参照上述合成路线，设计一条以丙烯为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。‎ 淮南二中2016-2017学年第二学期高二（理创）期中考试 化 学 参 考 答 案 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A B A C A B C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D C C C D D C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ ‎15.（14分，每空2分）‎ ‎（1）①SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2OH2SO3H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c( HSO3- ) ，平衡左移，降低了SO2的溶解度（2分）。‎ ‎② CBEDF （2分，顺序错误一项不得分）‎ D中品红不褪色，F中产生白色沉淀（2分）‎ ‎（2）① Na2O2 + SO2 =Na2SO4（2分）‎ ‎② E 中溶液蓝色褪去（2分）‎ ‎③SO2 + I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （2分）‎ ‎④ F 中红色变浅或褪色（2分）‎ ‎16．(11分)‎ ‎(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案 （1分）‎ ‎(2)过滤 （1分）； Fe(OH)3（1分）‎ ‎(3)抑制NaBO2水解（1分）‎ ‎(4) -1（1分）；2MgH2＋NaBO2=NaBH4+2MgO（1分）‎ ‎(5)BO2-+6H2O+8e- = BH4-+8OH-（2分） 碱性条件下BO2-可以稳定存在；碱性条件下溶液中的c(H+)小，避免发生-1价氢与H+的反应（BH4-可以稳定存在）。（合理即可）（1分）‎ ‎(6)4Cu2+ + BH4- +8OH- =4Cu + BO2- +6H2O （2分）‎ ‎17．（14分,每空2分）‎ ‎（1）-399．7；正向；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ ；‎ ‎（4）②；1；B ‎18.（选修3：物质结构与性质，10分，每空1分）‎ ‎（1） 3d104s1 > ‎ ‎（2） ①CuO; Cu2O ‎②＜ Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定 ‎（3）①O>N ‎ ‎②[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4‎ ‎（4）③254/(ρa3)‎ ‎19.（选修5：有机化学基础，9分，每空1分）‎ ‎（1）4-庚烯醛（不要求区分顺反异构）； 氯原子、醚键 ；‎ ‎（2）取代反应；氧化反应；‎ ‎（3）；CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；‎ ‎（4）取样，加入金属钠，无气体产生；‎ ‎（5）；‎ ‎（6）‎ 或HBr反马氏加成→水解→酸性KMnO4/H+氧化（或两步氧化，酸化）等合理答案均可。‎